2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯（第1课时）课后提升练习

A篇知识对点训练知识点1氯气与金属、非金属的反应1．下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体答案C答案解析Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。解析2．下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气有毒且密度较大答案D答案解析钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误。解析3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸答案D答案解析H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而出现白雾，瓶内气体的颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。解析4．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦答案B答案解析NaOH为强碱，有强腐蚀性，②不合理；Cl2的密度比空气的大，不能将人群转移到地势较低的地方，⑤不合理；Cl2溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。解析5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3答案D答案解析CuCl2不能由单质和盐酸反应制取；FeCl2不能由单质和氯气反应制取；FeCl3不能由单质和盐酸反应制取。解析知识点2氯气与水、碱的反应6．关于氯水的漂白性，下列叙述中正确的是()A．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B．干燥的氯气也有漂白性C．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同答案C答案解析氯水具有漂白性是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能使有色物质褪色。干燥的氯气是没有漂白性的，故选C。解析7．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2答案D答案解析A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有少量OH－，其来源于H2O的电离；C项，氯水中的H＋与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。解析8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)答案B答案解析能使红色布条褪色是因为HClO的漂白作用。解析9．下列实验过程中，不会产生气体的是()答案C答案解析A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。解析10．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_____________________，b过程中反应的离子方程式为_________________________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为_________________________________________________。答案(1)d(2)溶液中产生白色沉淀CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3答案解析(1)含有HClO分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。(2)含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；含H＋，可与CO2－3反应，放出CO2：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。(3)含Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。解析B篇综合提升训练11．下列说法中，不正确的是()A．Cl2能与金属反应，生成高价金属盐B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存答案C答案解析氯水是Cl2溶于水形成的混合物，C错误。解析12．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子减少的是()①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋A．①②④B．①②③C．①④D．②④答案A答案解析饱和氯水久置后会变为稀盐酸，所以Cl2、H2O、HClO均会减少。解析13．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同)()A.14B.13C.12D.23答案C答案解析氯气和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，当氯水受日光照射时发生反应2HClO=====光照2HCl＋O2↑。由上述两个化学反应方程式可得关系式2Cl2～O2，由此可知产生的O2体积约为Cl2体积的12。O2不易溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的12。解析14．将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．该反应中氯气只作氧化剂B．与NaOH反应的氯气为0.3molC．若反应转移电子为amol，则0.15a0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1答案C答案解析该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，A错误；根据钠、氯原子守恒，则n(Cl2)＝12n(NaOH)＝12×0.03L×10mol/L＝0.15mol，B错误；若只生成NaCl、NaClO，根据2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，转移电子数为0.3mol×12＝0.15mol，若只生成NaCl、NaClO3,6NaOH＋3Cl2=====△5NaCl＋NaClO3＋3H2O，转移电子数为0.3mol×56＝0.25mol，故0.15a0.25，C正确；根据得失电子守恒，有n(NaCl)＝n(NaClO)＋5n(NaClO3)，n(NaCl)、n(NaClO)、n(NaClO3)的物质的量之比不可能为11∶2∶1，D错误。解析15．氯气溶于水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO。(1)氯水中所含的分子有_____________________。(2)氯水中所含的离子有_____________________。使蓝色石蕊试纸变红的离子为________。(3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为_________________________________________________。答案(1)Cl2、H2O、HClO(2)Cl－、H＋、ClO－、OH－(极少量)H＋(3)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3答案解析氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－和OH－，因此氯水能表现多重性质。解析