2020高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第1课时）课后提升练习课件 新人教

A篇知识对点训练知识点1金属的通性1．下列关于金属的说法中，不正确的是()A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活动性C．金属都能导电D．金属具有良好的延展性答案A答案解析在金属活动性顺序表中，位于H之后的金属不能与盐酸发生置换反应。解析2．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是()A．铁、金属活动性顺序B．金、质量守恒定律C．银、质量守恒定律D．铜、金属密度顺序答案A答案解析金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为金、银、铜、锡、铁，A正确。解析3．下列描述的一定是金属元素的是()A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外层电子层只有1个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素答案D答案解析S2－、I－等也易失电子，A错误；碱也能与酸反应，B错误；H原子最外层也只有一个电子，C错误；原子核内有11个质子的元素是钠，是金属元素，D正确。解析知识点2金属与非金属的反应4．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜答案D答案解析活泼金属易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松的不能保护内层金属，致密的能保护内层金属。Mg、Al都能形成致密的氧化膜，阻止内层金属继续被氧化。解析5．下列说法正确的是()A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D．钠与氧气反应，本身作还原剂答案D答案解析钠在加热时生成淡黄色Na2O2；铝在常温下即能与O2反应生成致密的氧化膜，Al2O3熔点高，因此铝箔不易被点燃；铁在氧气中点燃剧烈反应，火星四射，在空气中不燃烧。解析知识点3金属与酸、水的反应6．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④答案D答案解析钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠熔成一个闪亮的小球，说明反应放热而且钠的熔点低；溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性，故D正确。解析7．下列有关铁与水反应的说法中正确的是()A．在任何条件下，铁与水均能发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气解析高温时，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。解析答案D答案8．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔成小球浮游在液面上答案C答案解析钠投入CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D三项所指的现象均能观察到。解析9．将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．NaOH答案C答案解析Na投入A溶液中与HCl反应生成NaCl和H2，溶液质量增加；Na投入B、D两溶液中只与水反应产生H2和NaOH，溶液质量增加；Na投入CuCl2溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，总反应方程式为2Na＋2H2O＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑，若进入溶液的是46gNa，脱离溶液的是98gCu(OH)2和2gH2，故溶液质量减轻。解析B篇综合提升训练10．下列说法中，错误的是()A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了内层的镁，故镁在空气中能稳定存在C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层答案C答案解析钠在加热或点燃条件下的产物为Na2O2，故A正确；镁表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，故B正确；铝表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，但铝的化学性质比较活泼，如常温下能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故C错误；铁锈疏松多孔，故铁制品需涂保护层，故D正确。解析11．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是()A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C．CuSO4稀溶液中加入Na的小颗粒D．水中加入Na的小颗粒答案D答案解析A项，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；B项，Ca(OH)2微溶于水，Na跟H2O反应消耗了H2O，同时增大了溶液中OH－的浓度，使得饱和Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2；C项，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；D项，仅钠与水反应放出氢气，反应现象只有气体放出。解析12．如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，下列说法错误的是()A．烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸B．b中的反应方程式为：2Fe＋3H2O(g)=====△Fe2O3＋3H2C．b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分D．c中可以是碱石灰答案B答案解析由题图可知，加热烧瓶a产生水蒸气，a中应加入碎瓷片防止液体暴沸，A说法正确；b中石棉绒可增大铁粉与水蒸气的接触面积，发生的反应为3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2，B说法错误，C说法正确；干燥管中可加入碱石灰吸收未反应的水蒸气，D说法正确。解析13．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和稀盐酸不发生化学反应答案D答案解析Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速率小，说明Ti的金属活动性比Mg弱，A不正确；由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛，B不正确；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制取Cu成本太高，C不正确；Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，所以Cu不与稀盐酸发生反应，D正确。解析14．在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。(1)实验探究目的：____________________________________________________________________。(2)探究所依据的化学原理：______________________________________________________________________________________________。(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、________和________；实验药品：金属钠、________和________。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是________，生成该黑色难溶物的原因是__________________________________。答案(1)确定钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成(2)氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶[Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O](3)镊子烧杯CuSO4溶液盐酸CuO钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解[Cu(OH)2=====△CuO＋H2O]答案解析欲探究钠与CuSO4溶液反应是否置换出铜，应从Cu与Cu(OH)2的不同性质入手探究。最简单的实验是将沉淀分离出来后用盐酸溶解，依此方案可确定所需的仪器和药品。至于黑色难溶物，只可能是CuO，其解释便是Cu(OH)2分解。实际上，在实验中散热不快，很容易出现此现象。解析15.(1)如图1所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。(2)某班同学用如图2所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。①上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________。②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的15，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的15。下列对这两种现象解释合理的是________。a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出答案(1)钠表面变暗，气球膨胀4Na＋O2===2Na2O(2)①2Na＋O2=====点燃Na2O2②abcd答案解析(1)钠与空气中的氧气在常温下反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器内气体体积的15，结果偏低，合理；b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。答案