2020高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物（第3课时）课后提升练习课件

A篇知识对点训练知识点1铁的氧化物和氢氧化物1．下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是()A．①④⑤B．②③C．①②③④⑤D．①③解析Fe(OH)2为白色；Fe2＋为浅绿色，具有较强的还原性，Fe3＋为黄色，具有较强的氧化性。解析答案D答案2．下列说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物解析赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3，A错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O4为纯净物，不是混合物，D错误。解析答案C答案3．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②B．①③C．②③D．①②③答案B答案解析因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气中的O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。解析知识点2铁盐和亚铁盐4．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀解析Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。解析答案D答案5．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是()A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．通入氯气D．加入铜粉解析Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。解析答案B答案6．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案C答案解析A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋；B项，通Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe2＋无法判断；C项，加NaOH得红褐色沉淀说明含有Fe3＋；D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现题述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，红褐色很容易掩盖其他白色沉淀。解析7．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()答案B答案解析由于Fe3＋的干扰，在检验Fe2＋时使用酸性KMnO4溶液，只有B正确。解析8．已知下述三个实验均能发生化学反应：下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋Fe2＋Cu2＋答案A答案解析实验①中铁钉只作还原剂，氧化性Cu2＋Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3＋Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋Cu2＋Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。解析B篇综合提升训练9．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe2＋与KSCN反应产生红色溶液答案C答案解析A项，Fe3O4是一种黑色晶体，俗称磁性氧化铁；B项，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；D项，Fe3＋与KSCN反应产生红色溶液。解析10．把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则()A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋B．剩下的固体是Fe和CuC．溶液中有Fe3＋、Fe2＋D．剩下的固体是Fe，无Cu解析铁粉能发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，铁粉过量，则溶液中一定无Fe3＋(以Fe2＋形式存在)，无Cu2＋(以Cu形式存在)。解析答案B答案11．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算解析依题意，恰好反应后溶液中溶质只存在FeCl2，根据原子守恒，可建立关系：n(Fe)＝n(Fe2＋)＝12n(Cl－)＝12n(HCl)＝12×0.1L×1mol/L＝0.05mol,m(Fe)＝2.8g。解析答案C答案12．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中正确的是()A．A为Fe，B为FeOB．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3答案B答案解析由红褐色固体，可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。④的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，⑤的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。解析13．(1)合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为____________。②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为_________________________________________________________________、_________________________________________________________________、_________________________________________________________________，检验溶液中Fe3＋存在的试剂是____________。②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式____________________________________________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为__________。答案(1)①2∶1②0.72(2)①FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2320g答案解析(1)①设FeO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y。则x＋2yx＋3y＝45，解之得xy＝21，故FeO与Fe2O3的物质的量之比为2∶1。②设催化剂中含1molFeO、1molFe2O3，催化剂中铁的质量分数为56g·mol－1×3mol56g·mol－1×3mol＋16g·mol－1×4mol≈0.72或二者的混合物组成相当于Fe3O4，故铁元素的质量分数为56g·mol－1×3mol56g·mol－1×3mol＋16g·mol－1×4mol≈0.72。解析(2)①FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2制取FeCl3。②FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，转移电子数为6.02×1024时，被氧化的铜的物质的量为5mol，质量为320g。解析14．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时除不含O2的蒸馏水外还需加入________________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________________________________________________________。方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是___________________________________________________________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________________________________________________。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________________________________________________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________________________________________________。答案方法一：(1)铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入答案解析方法一中根据FeSO4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入铁屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶尽装置中空气。确定赶尽空气后，再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将Ⅰ中FeSO4溶液压入ⅡNaOH溶液中，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。解析