2020高中化学 第二章 分子结构与性质 第二节 第1课时 价层电子对互斥理论课时作业课件 新人教版

A篇知识对点训练知识点一形形色色的分子1．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()A．NH3B．CCl4C．P4D．CH2O解析NH3是三角锥形，CCl4是正四面体形，P4是正四面体形，CH2O是平面三角形。解析答案D答案2．下列分子的立体构型为正四面体形的是()①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤解析NH3的立体构型是三角锥形、H2S的立体构型是V形、CO2的立体构型是直线形，故选C。解析答案C答案3．(1)硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的立体构型为________。(2)二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键的夹角是180°，说明CO2分子的立体构型为________。(3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是四面体结构的是________。a．两个键之间的夹角为109°28′b．C—H键为极性共价键c．4个C—H键的键能、键长都相等d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体)答案(1)V形(2)直线形(3)ad答案解析(1)(2)中可由键角直接判断分子的立体构型。(3)五原子分子CH4可能有平面四边形和正四面体形两种立体构型，不管为哪种，b、c两项都成立；若为前者，则键角为90°，CH2Cl2有两种：和；若为后者，则键角为109°28′，CH2Cl2只有一种。解析知识点二价层电子对互斥理论4．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是()A．SiH4B．H2OC．CH4D．NH＋4解析SiH4、H2O、CH4、NH＋4的电子式分别为：，只有H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。解析答案B答案5．下列微粒的价层电子对数正确的是(点“·”的原子为中心原子)()A.C·H44B.C·O21C.B·F32D.S·O32解析对ABm型分子中心原子价层电子对数：n＝σ键电子对数＋孤电子对数，C·H4中，n＝4，A正确；C·O2中，n＝2，B不正确；B·F3中，n＝3，C不正确；S·O3中，n＝3，D不正确。解析答案A答案6．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是()A．CCl4B．SO2－3C．NH3D．H2O解析分子中心原子上无孤电子对时VSEPR模型与分子立体构型相同。解析答案A答案7．下列描述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均无孤电子对答案C答案解析CS2为直线形分子；ClO－3中心原子的价层电子对数为7＋12＝4，根据化学式知成键电子对数为3，所以有1对孤电子对，故空间构型为三角锥形；SiF4无孤电子对，而SO2－3有1对孤电子对，D错误。解析8．下列分子中，键角最小的是()A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2解析CH4为正四面体形，键角为109°28′，NH3分子为三角锥形，键角为107°；H2O为V形分子，两个H—O键的键角为105°；CO2为直线形分子，键角为180°。解析答案C答案9．(1)计算下列分子中点“·”原子的价层电子对数。①C·Cl4__________；②B·eCl2__________；③B·Cl3__________；④P·Cl3__________。(2)计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。①H2S·__________；②P·Cl5__________；③B·F3__________；④N·H3__________。答案(1)①4②2③3④4(2)①2②0③0④1答案解析(1)根据ABm型分子中价层电子对数目n的计算公式：n＝σ键电子对数＋孤电子对数，中心原子结合几个原子就有几个σ键电子对，所以①CCl4中C原子的价层电子对数为4＋4－1×42＝4；②BeCl2中Be原子的价层电子对数为2＋2－1×22＝2；③BCl3中B原子的价层电子对数为3＋3－1×32＝3；④PCl3中P原子的价层电子对数为3＋5－1×32＝4。解析(2)根据ABm型分子中心原子的孤电子对数＝12(a－xb)的计算公式：①H2S中的S原子的孤电子对数：12×(6－2×1)＝2；②PCl5中的P原子的孤电子对数：12×(5－5×1)＝0；③BF3中的B原子的孤电子对数：12×(3－3×1)＝0；④NH3中的N原子的孤电子对数：12×(5－3×1)＝1。解析B篇综合提升训练10．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是()A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确答案C答案解析若中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，则不存在σ键电子对与孤电子对之间的相互排斥。当n＝2时，分子的立体构型为直线形；n＝3时，分子的立体构型为平面三角形；n＝4时，分子的立体构型为正四面体形。解析11．下列分子或离子中，价层电子对互斥模型为四面体形，但分子或离子的立体构型为V形的是()A．NH＋4B．PH3C．H3O＋D．OF2答案D答案解析解析12．下列对应关系不正确的是()选项ABCD中心原子所在族ⅣA族ⅤA族ⅣA族ⅥA族分子通式AB4AB3AB2AB2立体构型正四面体形平面三角形直线形V形解析当中心原子在ⅤA族，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在ⅣA族，AB4分子是正四面体形，AB2分子是直线形。当中心原子在ⅥA族，AB2分子是V形。解析答案B答案13．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)01＋1－02＋1＋0试写出：(1)a粒子的原子结构示意图__________，b粒子的电子排布式__________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中的反应方程式为____________，d分子的空间构型为____________，键角为__________；若d为正四面体形分子，其电子式为__________。(4)已知c和f可生成g，则c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，相应的离子方程式为________________。答案(1)1s22s22p6(2)NaOH＞Mg(OH)2(3)NH3＋H2ONH3·H2O三角锥形107°(4)OH－H3O＋OH－＋H3O＋===2H2O答案解析由于都是短周期元素构成的微粒，都是10个电子，又由给出的原子核数、所带电荷数及限定条件推断出各微粒组成：a：Ne，b：Na＋，c：OH－，d：NH3(或CH4)，e：Mg2＋，f：H3O＋，g：H2O。解析14．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO3－4____________________；CO2－3____________________；AlBr3(共价分子)____________________。(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：____________________；____________________。(3)按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面三角形分子________________；三角锥形分子__________________；四面体形分子__________________。答案(1)正四面体形平面三角形平面三角形(2)CH＋3CH－3(3)BF3NF3CF4答案解析PO3－4是AB4型，成键电子对数是4，为正四面体形。CO2－3和AlBr3是AB3型，成键电子对是3，孤电子对数为0，是平面三角形。AB3型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH＋3、CH－3。第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。解析