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[学习目标]1.能判断氧化剂、还原剂,能根据核心元素化合价升降的趋势预测物质的氧化性或还原性。2.初步学会从物质类别和元素化合价两个角度认识物质的性质,分析、解释有关反应的现象。23自主学习1.氧化剂和还原剂(1)氧化剂:在氧化还原反应中,所含某种元素的化合价____________的反应物称为氧化剂。(2)还原剂:在氧化还原反应中,所含某种元素的化合价____________的反应物称为还原剂。□01降低□02升高2.氧化性和还原性(1)氧化性:氧化剂得电子的能力。(2)还原性:还原剂失电子的能力。3.氧化产物与还原产物(1)氧化产物:____________失去电子被氧化的产物。(2)还原产物:____________得到电子被还原的产物。□03还原剂□04氧化剂4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质,如____________等。②部分含氧酸,如____________________等。③某些含有较高价态元素的盐,如:_____________________等。(2)常见的还原剂①活泼的金属单质,如_______________等。②某些非金属单质,如____________等。③含有较低价态元素的化合物,如___________________等。□05O2、Cl2□06HNO3、浓H2SO4□07KMnO4、KClO3、FeCl3□08Na、Zn、Fe□09H2、C□10CO、FeSO4、SO223课堂探究氧化剂及其氧化性、还原剂及其还原性与元素化合价的关系[交流研讨]1.Na、Fe、Cu、Cl-等粒子具有氧化性吗?提示:因为Na、Fe、Cu、Cl-这四种粒子不能再得电子,所以不具有氧化性。提示2.Na+、Fe3+具有还原性吗?提示:Na+、Fe3+不能再失电子,所以不具有还原性。提示3.S、Fe2+、Cl2具有氧化性和还原性吗?提示:S可以得电子显氧化性,也可以失电子显还原性。因此S既有氧化性又有还原性。同样地Fe0←Fe2+→Fe3+Cl-←Cl02→(NaCl+1O)所以Fe2+、Cl2也既有氧化性又有还原性。提示[点拨提升]1.根据物质中所含元素的化合价,可以推测该物质具有氧化性还是还原性,它们在氧化还原反应中可做氧化剂还是还原剂。2.判断一种物质在反应中做氧化剂还是做还原剂,除考虑所含元素化合价的高低外,还要考虑物质之间的氧化性、还原性的相对强弱。如H2O2常做氧化剂,但与酸性KMnO4溶液反应时却做还原剂。一般氧化性较强的物质易与还原性较强的物质反应。知识拓展根据氧化还原反应方程式比较物质氧化性、还原性的强弱氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物如:Zn+Cu2+===Zn2++Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化性:Cu2+>Zn2+还原性:Zn>Cu[练习与活动]1.对于反应H-+NH3===H2+NH-2的说法中正确的是()A.该反应属于置换反应B.NH3是还原剂C.NH-2是还原产物D.若反应中有1mol电子转移必生成2gH2答案D答案解析反应中:,还原剂是H-,氧化剂是NH3;H2既是氧化产物又是还原产物;每生成1molH2,转移1mole-。解析2.下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是()A.O2、K、Cl2B.Cl2、Al、H2C.NO2、SO2、H2OD.HNO3、HCl、Fe2+答案A答案解析元素处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有还原性,中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性,K只有还原性,Cl2既有氧化性又有还原性,故A正确;Cl2既有氧化性又有还原性,Al、H2都只有还原性,故B错误;NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性,故C错误;HNO3只有氧化性,HCl、Fe2+既有氧化性又有还原性,故D错误。解析本课小结
本文标题:2020高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂(第2课时)课件 鲁科版必修1
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