2020高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第3课时）课件 鲁科版必修1

[学习目标]1.基于复分解反应发生的条件判断溶液中的离子共存问题。2.知道溶液中Cl－、SO2－4的检验方法。23自主学习1.离子共存的判断离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间____________发生任何化学反应；若离子间____________发生化学反应，则不能大量共存。□01不□02能2．Cl－、SO2－4的检验23课堂探究一、Cl－、SO2－4的检验[交流研讨]向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的可能是什么离子？提示：溶液中可能溶有Ag＋，也可能溶有SO2－4，但二者不能大量共存。因为加入的BaCl2溶液中含有Ba2＋和Cl－，因此当溶液中溶有Ag＋时，会生成不溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀；当溶液中溶有SO2－4时，会生成不溶于稀HNO3的BaSO4白色沉淀。提示[点拨提升]1．CO2－3与Ag＋也能生成白色沉淀，干扰Cl－的检验，加稀硝酸可排除CO2－3的干扰。2．与BaCl2溶液产生白色沉淀而干扰SO2－4检验的离子有Ag＋、CO2－3、SO2－3等，所以先加稀盐酸排除干扰离子，若有Ag＋，则生成沉淀，若含CO2－3、SO2－3，则生成气体。知识拓展1．常见离子的检验2.判断K＋、Na＋存在的方法用焰色反应，焰色反应呈黄色的含钠元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色的含钾元素。[练习与活动]1．离子检验的常用方法有三种，如表所示：下列离子检验的方法不合理的是()A．CO2－3——气体法B．SO2－4——沉淀法C．H＋——显色法D．Cl－——气体法答案D答案解析CO2－3与H＋反应，检验生成的CO2，A项正确；SO2－4与Ba2＋反应，检验生成的沉淀，B项正确；H＋的检验可用酸碱指示剂，C项正确；Cl－与Ag＋反应，检验生成的沉淀，D项错误。解析2．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO2－3B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO2－4D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋答案C答案解析A项，含有HCO－3、SO2－3、HSO－3时也会产生相同的现象，错误；B项，白色沉淀也可以是硫酸钡，则原溶液中可能有SO2－4，错误；C项，向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO2－4，正确；D项，若含有Ca2＋，也会产生相同的现象，错误。解析二、离子共存问题[交流研讨]某同学实验测得一溶液中含有大量的Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－，你认为他测得的结果准确吗？为什么？提示：不准确。因为Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2白色沉淀，即Mg2＋与OH－在溶液中不能大量存在，因此，该同学测得的结果不准确。提示[点拨提升]应用离子反应判断离子共存问题是中学化学的一个重要考点，具体情况有多种，如：(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。①生成难溶性盐：Ca2＋与CO2－3，Ba2＋与SO2－4、CO2－3，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO2－3均可生成沉淀，故不能大量共存。②生成难溶性碱：如OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等。③生成微溶物质：如Ag＋与SO2－4，Ca2＋与SO2－4、OH－，Mg2＋与CO2－3等。(2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、HS－等。(3)生成难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH＋4等。知识拓展离子共存中的隐含条件(1)“无色透明溶液”①“无色”是指溶液中不含有呈蓝色的Cu2＋、呈绿色的Fe2＋、呈黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO－4等有色粒子。②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。(2)“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH7的溶液”，一定含有大量的H＋。(3)“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH7的溶液”，一定含有大量的OH－。[练习与活动]3．下列各组离子一定能大量共存的是()A．Ba2＋、Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．H＋、Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4C．OH－、Cu2＋、NO－3、SO2－4、Na＋D．Na＋、H＋、K＋、SO2－4、NO－3答案D答案解析SO2－4和CO2－3能与Ba2＋反应产生沉淀，A项错误；CO2－3会与H＋、Mg2＋反应，B项错误；Cu2＋会与OH－反应产生Cu(OH)2沉淀，C项错误。解析4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．无色溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－C．含SO2－4的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．酸性溶液中：Na＋、SO2－4、Cl－、NH＋4答案D答案解析A中Fe3＋为黄色。B是酸性溶液，CO2－3不能大量存在。C中SO2－4与Ba2＋不共存。D项酸性溶液中，各离子间相互不反应，可以共存。解析本课小结离子反应的应用离子大量共存的判断离子方程式的正误判断离子的检验