2020高考化学总复习 第五章 物质结构 元素周期表 17 化学键课件

第五章物质结构元素周期律第17讲化学键微考点•大突破微充电•提素养微真题•大揭秘考纲微解读考向微预测1.了解化学键的定义2．了解离子键、共价键的形成高考的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8e－结构判断、稳定结构的判断及应用，以选择题、填空题的形式出现，难度较小。微考点•大突破A基础篇微考点1化学键、化学键与化学反应、物质类别的关系1．离子键和共价键的比较2.化学键与化学反应旧化学键的和新化学键的是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。3．化学键与物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，被破坏。断裂形成离子键(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生，形成阴、阳离子，其分子内的被破坏，如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的被破坏，如Cl2、F2等。共价键电离共价键共价键共价键4．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的较弱，故它们受热时易分解。共价键离子键共价键共价键微助学三种方法离子化合物和共价化合物的判断方法1．根据化学键的类型判断。凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。2．根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。3．根据化合物的性质来判断。(1)通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。(2)溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。(3)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。三个“不一定”1．由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、AlCl3等都含有共价键，它们是共价化合物。2．由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO2－3===H2CO3。3．由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3＋HCl===NH4Cl。微诊断判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．所有物质中都存在化学键。()2．仅由非金属元素组成的物质中不一定不含离子键。()√提示稀有气体原子已达到稳定结构，形成的是单原子分子，分子中无化学键。×提示如NH4Cl全是由非金属元素组成的，但NH＋4与Cl－之间存在离子键。3．形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引。()4．金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。()5．共价键只存在于共价化合物中。()提示既有阴、阳离子的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。××提示AlCl3中的化学键就是共价键。提示共价键不仅存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物(如NaOH、Na2O2)中也存在共价键。×W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A．简单离子半径：ZYB．简单气态氢化物的稳定性：XYC．e为离子化合物，含有离子键和共价键D．W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物【读题干】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，a、b、c、d、e是它们组成的化合物，且有如图转化关系。【调储备】元素及其化合物的性质及转化，离子半径的比较，非金属性判断依据，化学键的类型。【获答案】a为氨气，m为氧气，b为NO，d为水，c为NO2;Z为Na元素，e为NaOH；X为N元素，Y为O元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径反而小，A项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，B项错误；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，C项正确；H、N、O形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵，D项错误。微练一化学键与物质类别1．下列关于化学键的说法中正确的是()A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析稀有气体为单原子分子，无化学键，A项错误；在NH4NO3中虽然全部为非金属元素，但存在离子键，B项正确；在H2O2、Na2O2等物质中也存在非极性键，C项错误；乙烯中存在非极性键，D项错误。答案B2．(双选)下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是()A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2解析水中只有H—O键，是极性键，没有离子键，排除A项；氯化铵中铵根离子和氯离子间是离子键，氮和三个氢原子以极性键结合，B项对；氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子间是离子键，氢、氧之间以极性键结合，C项对；过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间为离子键，过氧根离子内部是非极性共价键，故D项不对。答案BC微练二化学键的断裂与形成3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水解析A、C选项中破坏的只是共价键，均不正确。B项中只是破坏离子键，不正确。答案D4．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O===HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O解析反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，A项正确；该反应中没有非极性键的断裂和形成，B项错误；该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性键的形成，C项错误；该反应中没有非极性键的断裂和形成，D项错误。答案A化学键类型的判断方法1．从物质构成角度判断2．从物质类别角度判断微考点2电子式的书写及应用1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的(价电子)的式子。2．电子式的书写最外层电子3．用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的离子不合并。如NaCl：。(2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。如HCl：。Na·Cl·····―→Na＋[··Cl······]－H·＋··Cl·····―→H··Cl······微助学书写电子式时注意事项1．离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一微诊断判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。()()提示Br－漏掉了8个电子，应为××提示NH3的电子式应为()4．NaH是离子化合物，其电子式为Na＋[:H]－。()√提示水是共价化合物，其电子式为。×提示NaH中注意H－的电子式的书写。微练三电子式的书写5．写出下列物质的电子式。(1)MgCl2：______________________________。(2)Na2O2:______________________________。(3)NaOH:______________________________。(4)NH4Cl:______________________________。(5)Cl2:______________________________。(6)N2:________________________。(7)H2O2:_____________________。(8)CO2:______________________。(9)HClO:______________________。(10)CCl4:______________________。N⋮⋮NHO····O····HO··CO··HO····Cl····电子式书写的常见错误4．错误理解原子间的结合顺序如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为H＋1Cl＋1O－2，其结构式为H—O—Cl，电子式为。微练四8电子结构的判断6．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2解析CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B两项错误；N2中只含有非极性键且为单质，D项错误。答案C7．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D两项错误；P4为单质，而非化合物，故B项错误；CCl4分子中C原子和Cl原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。答案C分子中8电子稳定结构判别法1．元素原子序数≤5的原子不能形成8电子稳定结构2．非金属元素原子若所成键数(或所带负电荷数)等于其最低负价(即8－族序数)，则该原子为8电子稳定结构。如在判断某分子中某原子是否达到8电子稳定结构时，可先试写其结构式，看该原子是否达到8电子的价键要求即可。(1)COCl2：其结构式可写为，各原子均符合8电子价键要求，它们均为8电子结构。(2)SF6：其结构式可写为，S为＋6价，不符合8电子价键要求，它不是8电子结构。(3)BF3：B的原子序数≤5，它不能形成8电子结构。(4)XeF2：其结构式为F—Xe—F，Xe为＋2价，不符合8电子的0价要求，它不是8电子结构。微充电•提素养B能力篇化学学科核心素养——宏观辨识与微观探析化学用语是高中化学基础知识的重要组成部分，是化学学习的重要工具，也是高考考查的重要部分。高考常考化学用语汇总母|题|导|航下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：【解析】A项，乙酸的结构简式为CH3COOH；C项，中子数为20的氯原子应表示为3717Cl；D项，NH3的电子式为。【答案】B子|题|导|练判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)188O2－粒子结构示意图：。()(2)镁离子的结构示意图：。()(3)钠原子的结构示意图为。()()√×××(5)Na2O2的电子式：Na＋[O····O····]2－Na＋。()(6)氯化镁的电子式：[Cl····]－Mg2＋[Cl····]－。()(7)中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：8939Y。()(8)比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。()(9)聚乙烯的结构简式为CH2===CH2。()(10)淀粉和纤维素的实验式都为CH2O。()√×√√××(11)乙烯的结构简式：C2H4。()(12)丙烷分子的球棍模型示意图：。()(13)二氧化硅的分子式：SiO2。()(14)乙酸的分子式：CH3COOH。()√×××微真题•大揭秘C高考篇1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)(2018·北京)由Na和Cl形成离子键的过程：()(2)(2017·天津)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物。()(3)(2016·浙江)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子