2020高考化学总复习 第五章 物质结构 元素周期表 16 元素周期律和元素周期表课件

第五章物质结构元素周期律第16讲元素周期律和元素周期表微考点•大突破微充电•提素养微真题•大揭秘考纲微解读考向微预测1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构及其应用2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律元素周期律及其应用是每年必考的热点，主要是以选择题形式考查“位、构、性”的关系，以填空题考查综合推断。高考试题中，题型稳中有变，考查方式为用元素周期表及元素周期律结合化学反应原理知识进行现象解释、定性推断、归纳总结等。复习时要掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，注意特性。理清元素的“位、构、性”之间的关系，用好元素周期表这一重要工具。微考点•大突破A基础篇微考点1元素周期表1．原子序数对于一个原子：原子序数＝＝＝＝－。2．元素周期表(1)编排原则①按递增顺序从左到右排列。②将相同的元素排成一横行，共有个横行。③把相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵列，共有列。核电荷数核外电子数质子数质量数中子数原子序数电子层数7最外层电子数原子序数18(2)周期7个横行，7个周期(3)族18列，16个族(4)分区①分界线：沿着元素周期表中与的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。②各区位置：分界线左下方为区，分界线右上方为区。③分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素非金属元素3．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从族到族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。ⅢBⅡB六七微助学我的闪记1．元素周期表的结构“七横行七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。2．从左到右族的分布ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。3．0族元素原子序数He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。4．同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为1、11、25。微诊断判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．同一周期的相邻主族元素的原子序数之差为1。()2．同一主族第四周期元素比第三周期元素的原子序数大8。()提示元素周期表中第ⅡA族与第ⅢA族中间隔着副族，所以同一周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1、11或25。×提示排在过渡元素前面的主族，其中同一主族第四周期元素比第三周期元素的原子序数大8，后面的大18。×3．每个周期都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束。()4．最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。()5．元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。()提示第一周期从H开始。×提示最外层电子数是2的元素可能是稀有气体元素He，也可能是过渡元素。提示镧系、锕系都占据同一格，但它们不是同位素。××6．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。()提示如果甲、乙两种元素都是第二或第三周期，则乙原子序数为x＋2；如果甲、乙两种元素都是第四或第五周期，则乙原子序数为x＋12；如果甲、乙两种元素都是第六周期，则乙原子序数为x＋26。×微练一元素周期表结构的考查1．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素解析氧元素无＋6价，氟无正价，A项错误；第六、七周期有32种元素，B项错误；碱金属元素是指第ⅠA族中除去H的所有元素，D项错误。答案C2．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()解析本题常由于对于元素周期表的结构掌握不实造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2,8,8,18,18,32，由此分析比较得出C项符合题意。答案C微练二考查元素周期表的整体结构3．结合如图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有____________________________(填字母，下同)，属于主族元素的有_________________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。(2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：________________。a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB三ⅥA16S硫321．元素周期表结构中隐含的两条规律(1)同周期主族元素原子序数差的关系①短周期元素原子序数差＝族序数差。②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。③第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为25。(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。2．强化记忆元素周期表的结构微练三元素在周期表中位置的推断4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的710。下列说法中不正确的是()A．原子半径从大到小的排列顺序为XYZWB．X元素对应的气态氢化物的水溶液具有碱性C．Y的两种同素异形体在一定条件下可以相互转化D．原子核内质子数WZ解析由均为短周期元素知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，由W原子的最外层电子数是内层电子总数的710，可知W为Cl，推知Z为S，Y为O，X为N。结合原子半径在周期表中的变化规律可知，A项错误，应为ZWY、XY；X元素对应的气态氢化物是氨气，其水溶液具有碱性，B项正确；Y的两种同素异形体O2、O3可以相互转化，C项正确；原子核内质子数ClS，D项正确。答案A利用稀有气体元素确定主族元素位置第一～第七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。若ΔZ0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|若ΔZ0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ微考点2元素周期律1．定义元素的性质随的递增而呈变化的规律。2．实质元素原子的结果。原子序数周期性核外电子排布周期性变化3．具体表现形式微助学解答元素周期律(表)的“六大误区”常见误区出错原因误区1误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽视了ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价误区2误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数忽视了氧无最高正价，氟无正价误区3误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强忽视了关键词“最高价”误区4误认为失电子难的原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难误区5误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1忽视了长周期也有相差11或25的情况误区6误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系微诊断判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．酸性：H2SO3＞H2CO3，所以非金属性：S＞C。()2．酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S。()提示利用酸的酸性判断元素非金属性强弱时，一定要用最高价氧化物对应水化物即最高价含氧酸的酸性强弱判断，H2SO3不是S的最高价含氧酸。××提示HCl、H2S均属于气态氢化物，只能用气态氢化物的稳定性来判断元素非金属性强弱，一定不能用其酸性来判断。3．金属M、N分别与氯气反应生成MCl、NCl2，可知M的金属性小于N的金属性。()4．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。()5.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价。()提示金属性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关。×提示没有注明最高价。提示第二周期元素中F元素无正价，O元素一般不显正价。××W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X位于同一主族，W的简单氢化物是常用的制冷剂。下列说法正确的是()A．X的氢化物的稳定性一定大于Z的氢化物的稳定性B．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的氧化物对应水化物的酸性C．Z单质比Y单质更容易与H2化合D．因为Z的氢化物的水溶液酸性强于Y的，所以Z的非金属性强于Y【错解】B和D选项。【错因】判断元素非金属性或金属性的强弱时，应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱进行判断，而不是普通氧化物，也不是氢化物。【正解】根据“X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X位于同一主族”，可以确定X为O元素、Y为S元素；根据“W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其原子序数依次增大”，可以确定Z为Cl元素；根据“W的简单氢化物是常用的制冷剂”，可以确定W为N元素。Cl的氢化物为HCl，而O元素不仅可以形成氢化物H2O，还可以形成氢化物H2O2，H2O2不稳定，受热易分解，其稳定性小于HCl的，A项错误；HNO3为强酸，而HClO则是弱酸，B项错误；元素的非金属性越强，对应的单质越易与H2化合，C项正确；不能根据元素对应氢化物的水溶液酸性强弱，推断元素的金属性或非金属性强弱，两者之间不存在因果关系，D项错误。微练四元素金属性和非金属性强弱的比较5．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________________(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－S2－③④⑤⑥⑦⑧⑨(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生，则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是___________(用“”连接)。BAC解析(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力：BA；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力：AC，故三种金属元素的原子失电子能力：BAC。元素金属性、非金属性强弱的比较1．比较元素金属性强弱的方法(1)根据原子结构原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。(2)根据在周期表中的位置①同周期元素，从左至右，随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强。②同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。(3)根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。(4)根据实验①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的