2020高考化学总复习 第九章 有机化合物 29 乙醇、乙酸和基本营养物质课件

第九章有机化合物第29讲乙醇、乙酸和基本营养物质微考点•大突破微充电•提素养微真题•大揭秘考纲微解读考向微预测1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用3．以上各部分知识的综合运用高考对本部分内容的考查以乙醇、乙酸、油脂、糖类、蛋白质的性质为知识主线，考查它们在生产生活中的应用。题型以选择题为主，难度适中，分值约为6分。高考仍将以五类物质的性质为主要考点，注重乙醇的结构与性质关系的考查；着重考查羟基和羧基的性质。注意对基本营养物质的一些特性和鉴别方法的复习。微考点•大突破A基础篇微考点1乙醇和乙酸的结构与性质一、理清两个概念1．烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。2．官能团：决定有机化合物的原子或原子团。如碳碳双键：、羟基：、羧基：。化学特性—OH—COOH二、熟记乙醇、乙酸的组成和结构三、掌握乙醇、乙酸的性质与用途1．物理性质名称俗名色味状态溶解性挥发性乙醇_____无色有特殊香味液体与水互溶易挥发乙酸醋酸(冰醋酸)无色__________气味液体易溶于水易挥发酒精有刺激性2.化学性质(1)乙醇：写出相关的化学方程式(2)乙酸：写出相关的化学方程式3．用途名称用途乙醇燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为时可作医用消毒乙酸化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等75%四、乙酸乙酯的制备1．反应的条件：浓硫酸、加热。2．反应的实质：羧酸脱羟基，醇脱羟基氢，其余部分相互结合成酯。3．反应装置(如图所示)4．反应的特点(1)属于取代反应。(2)酯化反应和酯的水解反应，互为可逆反应，但酯化反应用浓H2SO4作催化剂，而酯的水解用稀H2SO4作催化剂。五、乙酸乙酯的水解反应在酸性或碱性条件下均可发生水解反应CH3COOC2H5＋H2O稀硫酸△CH3COOH＋C2H5OH(可逆)，CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH(完全)。微助学1．乙酸乙酯制备时应注意的问题(1)试剂的加入顺序：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加浓硫酸。(2)浓硫酸在此实验中起到催化剂和吸水剂的作用。(3)要用酒精灯小心加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾。(4)防暴沸的方法：盛反应液的试管要与桌面倾斜约45°，试管内加入少量碎瓷片。(5)长导管的作用：导气兼起冷凝作用。(6)饱和Na2CO3溶液的作用：吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观察产物的生成。(7)防倒吸的方法导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替导管。(8)不能用NaOH溶液而用Na2CO3溶液，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。(9)提高产率采取的措施①用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动。②加热将酯蒸出。③可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。2．有机实验中应注意的问题(1)加热方面①用酒精灯加热：火焰温度一般在400～500℃，教材中的实验需要用酒精灯加热的有乙烯的制备、乙酸乙酯的制备、蒸馏石油的实验、石蜡的催化裂化实验。②水浴加热：银镜反应(温水浴)、乙酸乙酯的水解(70～80℃水浴)、蔗糖的水解(热水浴)。(2)蒸馏操作中应注意的事项温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；烧瓶中加碎瓷片防暴沸；冷凝管一般选用直形冷凝管，冷凝剂的流动方向与被冷凝的液体的流动方向应相反。(3)萃取、分液操作时应注意的事项萃取剂与原溶剂应互不相溶；若是分离，萃取剂不能与溶质发生反应；分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出。(4)冷凝回流问题当需要使被汽化的物质重新流回到反应容器中时，可通过在反应容器的上方添加一个长导管达到此目的(此时空气是冷凝剂)；若需要冷凝的试剂沸点较低，则需要在容器的上方安装冷凝管，常选用球形冷凝管，此时冷凝剂的方向是下进上出。(5)在有机制备实验中利用平衡移动原理，提高产品的产率常用的方法有：①及时蒸出或分离出产品；②用吸收剂吸收其他产物如水；③利用回流装置，提高反应物的转化率。微诊断判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．碘易溶于有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘。()2．1molC2H5OH和1molCH3COOH在浓硫酸作用下加热，可以完全反应生成1molCH3COOC2H5。()提示乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘。提示酯化反应是可逆反应，不可能完全反应生成1mol乙酸乙酯。××3．乙醇结构中有—OH，溶于水可以电离出OH－而显碱性。()4．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，故可以用钠检验乙醇中是否含水。()提示乙醇为非电解质，不能电离出OH－。提示由于Na与水、乙醇同时反应，检验乙醇中的水一般用无水硫酸铜。××下列关于酯化反应说法正确的是()A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯【读题干】关于酯化反应说法是否正确。【调储备】酯化反应的原理，装置及分离方法。【获答案】酯化反应的特点是酸脱羟基醇脱氢，所以产物为CH3CO18OCH2CH3和H2O，A项错误；为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，B项正确；乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，C项错误；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可以采取分液操作实现二者的分离，D项错误。【思收获】乙酸和乙醇酯化反应的方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；可推测其他的酯化反应为RCOOH＋R′OHRCOOR′＋H2O；实验室制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸有催化剂和吸水的作用；该反应是可逆反应，加入过量乙醇可以使平衡正向移动，提高乙酸转化率和乙酸乙酯产率；加入沸石可以防止爆沸；饱和碳酸钠可以除去酯中混入的乙酸和乙醇，并降低酯在水中的溶解度。通过乙酸乙酯的反应特点，可迁移其他的酯化反应。微练一乙醇、乙酸性质及应用1．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①解析③与Na反应实际是Na与NaOH溶液中的水反应，羟基的活动性顺序为—COOH＞H—OH＞—OH，故乙酸最活泼。答案D2．近几年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α­羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是()A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3molNa2CO3解析苹果酸分子中有羧基和羟基，所以能在一定条件下发生酯化反应，A项正确；苹果酸中含有的α­羟基在一定条件下能发生氧化反应，B项正确；与α­羟基相连的碳原子，其相邻的碳原子上有H，所以能发生消去反应，C项正确；苹果酸中的α­羟基不和Na2CO3溶液反应，所以1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1molNa2CO3，D项错误。答案D1．乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活动性比较2.乙醇的化学性质与羟基的关系(1)与钠反应时，只断裂a处键。(2)乙醇催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。(3)乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂a处键。微练二酯的制取和性质3．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是()解析B项和D项中的导管插到试管b内液面以下，会引起倒吸，B、D两项错误；C项试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应，C项错误。答案A4．可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)，请填空：(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是____________________________________________________________。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是__________________________________________。先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)(3)实验中加热试管a的目的①__________________________________________；②___________________________________________________________。(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是__________________________________________。(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是__________________________________________。加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低酯在水中的溶解度，使其易于分层b中的液体分层，上层是透明的油状液体解析(1)浓H2SO4溶解时放出大量的热，因此应先加乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓H2SO4，最后加入冰醋酸。(2)加入碎瓷片(或沸石)可防暴沸。(3)加热可加快反应速率，同时使酯蒸出，促进酯化反应的平衡正向移动。(4)Na2CO3溶液能吸收蒸出的乙酸，溶解蒸出的乙醇，降低酯在水中的溶解度，使其易于分层。(5)试管内液体分为上下两层，上层的油状液体是酯(酯的密度比水小)。微考点2基本营养物质一、糖类、油脂和蛋白质的化学组成二、糖类、油脂、蛋白质的性质1．糖类和蛋白质的特征反应(1)葡萄糖的特征反应：葡萄糖在碱性、加热条件下，能与____________反应析出银；在加热条件下，也可与__________________悬浊液反应产生砖红色沉淀。(2)淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变_________。(3)蛋白质的特征反应：_________可以使蛋白质变黄——蛋白质的颜色反应；蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛气味。银氨溶液新制的氢氧化铜蓝浓硝酸2．糖类、油脂、蛋白质的水解反应(1)糖类水解(2)油脂水解油脂＋水――→H＋___________________＋___________，油脂＋水――→NaOH__________________＋__________(皂化反应)。(3)蛋白质水解蛋白质＋水――→催化剂氨基酸。高级脂肪酸甘油高级脂肪酸钠甘油三、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用1．糖类物质的主要应用2.油脂的主要应用油脂广泛存在于各种植物的种子、动物的组织和器官中。人体中的脂肪约占体重的10%～20%，主要应用如下：(1)提供人体所需的热量。(2)保持体温和保护内脏器官。(3)增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。3．蛋白质的主要应用蛋白质存在于一切细胞中。组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。必需氨基酸有8种，人体不能合成，只能从食物中补给；非必需氨基酸有12种，可以在人体中利用氮元素合成。其主要应用如下：(1)人类必需的营养物质：蛋白质――→蛋白酶__________――→重新结合蛋白质。(2)工业上制作服装、药材、食品、塑料等。(3)酶是一类特殊的___________，是生物体内重要的___________。氨基酸蛋白质催化剂微助学三种关系有机反应中的三大定量关系1．1mol有机物耗氧量。1mol烃CxHy完全燃烧消耗x＋y4molO2；1mol烃的含氧衍生物CxHyOz完全燃烧消耗x＋y4－z2molO2。2．H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色。每摩尔碳碳双键或醛基、羰基消耗1molH2；每摩尔碳碳三键消耗2molH2；每摩尔苯环