2020高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 高考作业5 氧化还原反应课件

高考作业(五)氧化还原反应A组全员必做题1．(2019·山西四校联考)下列物质在生活中的应用中，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂解析明矾净水时铝离子发生水解反应，元素化合价没有变化，A项错误；甘油作护肤保湿剂时，元素化合价没有变化，B项错误；漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，起氧化作用，C项错误；铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁元素的化合价升高，铁粉作还原剂，起还原作用，D项正确。答案D2．(2019·吉林公主岭模拟)下列Cl元素既表现氧化性又表现还原性的反应是()A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2HClO===2HCl＋O2↑C．Cl2＋2Na===2NaClD．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析A项，Cl元素化合价由0价变为－1价、＋1价，表现了Cl元素的氧化性和还原性；B项，Cl元素化合价由＋1价变为－1价，表现了Cl元素的氧化性；C项，Cl元素化合价由0价变为－1价，表现了Cl元素的氧化性；D项，Cl元素化合价由－1价变为0价，表现了Cl元素的还原性。答案A3．(2019·淄博摸底考试)黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是()A．硝是指硝酸B．黑火药爆炸是氧化还原反应C．木炭在反应中作还原剂D．反应放热并产生大量气体解析“硝”是指硝石，主要成分是KNO3，A项错误；黑火药爆炸时发生的反应为S＋2KNO3＋3C=====点燃N2↑＋3CO2↑＋K2S，其属于氧化还原反应，B项正确；木炭在反应中失电子，表现还原性，作还原剂，C项正确；黑火药爆炸时，放出热量，并产生大量气体，D项正确。答案A4．(2019·郑州质检)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是()A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．该反应中有两种元素的化合价发生变化C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D．若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol解析由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16mol氮气时，转移10mol电子，则生成8molN2时，转移5mol电子，D项正确。答案B5．(2019·鄂豫晋冀陕五省联考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；③Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。下列有关叙述正确的是()A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NAD．反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1解析在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2I2，②中氧化性：H2SO4(浓)SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2，故A项正确；反应①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B项错误；根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6molI2生成，转移的电子数目应为0.6mol×2×(1－0)×NAmol－1＝1.2NA，故C项错误；由反应②③可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶4＝1∶2，故D项错误。答案A6．(2019·泉州五校联考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓对该反应的说法正确的是()A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1molSO2转移4mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1解析根据二氯化二硫的结构式，推出S显＋1价，Cl显－1价，根据反应方程式，S化合价由＋1价变为＋4价和0价，化合价既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A项正确；反应中，氢、氧元素的化合价没有发生变化，故H2O既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；生成1molSO2转移电子的物质的量为3mol，故C项错误；SO2是氧化产物，S是还原产物，则两者的物质的量之比为1∶3，故D项错误。答案A7．(2019·龙海期中)已知氧化还原反应2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。下列说法正确的是()A．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜元素和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D．每转移1.1mol电子，有0.2molIO－3被氧化解析Cu(IO3)2中的铜元素和碘元素均得到电子，化合价降低，被还原，作氧化剂，A项正确；CuI中的碘元素为－1价，由KI中的碘元素提供，铜元素为＋1价，由Cu(IO3)2中铜元素被还原得到，故CuI只是还原产物，B项错误；每生成1molCuI，有12molKI参与反应，但只有11molKI发生氧化反应，C项错误；1molCu(IO3)2参加反应共转移电子的物质的量为1＋2×5＝11mol，所以每转移1.1mol电子，有0.1molCu(IO3)2参加反应，有0.2molIO－3被还原，D项错误。答案A8．(2019·西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是()A．N2B．N2OC．NOD．NO2解析根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是－1价，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x价，根据得失电子守恒，存在25.00×10－3L×0.049mol·L－1×(x＋1)＝24.55×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x＝1，故羟胺的氧化产物为N2O。答案B9．把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．2molS参加反应有3mol电子发生转移解析配平后的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO2－3＋3H2O，A项错误；当有1molS被氧化，则生成2molS2－，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；3molS参加反应有4mol电子发生转移，则2molS参加反应有83mol电子发生转移，D项错误。答案B10．(2019·包头模拟)将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO－3反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是()A．滴加浓盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1molNaBiO3参加反应，则上述整个过程转移电子0.4molD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl2解析Cl2是氧化产物，A项错误；题述实验现象说明氧化性：NaBiO3KMnO4，但不能说明Bi的非金属性强弱，B项错误；题述实验过程包括两个反应：KMnO4＋HCl―→MnCl2＋Cl2↑＋H2O＋KCl和H＋＋BiO－3＋Mn2＋―→Bi3＋＋MnO－4＋H2O，故0.1molNaBiO3参加反应时，整个过程转移电子0.1mol×25×(7－2)＋0.1mol×(5－3)＝0.4mol，C项正确；第一个反应说明氧化性：KMnO4Cl2，第二个反应说明氧化性：NaBiO3KMnO4，D项错误。答案C11．钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。请回答下列问题：(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SO2－4等离子。写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO＋2、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________________________________。V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O＋3H2O===Cl－＋6VO＋2＋6H＋(3)在20.00mL的0.1mol·L－1VO＋2溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是________(填选项字母)。a．Vb．V2＋c．VO＋2d．VO2＋(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子方程式：___________________________________，说明还原性：SO2－3Cl－VO2＋。bCl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO2－4解析(1)V2O5在酸性条件下将亚硫酸钾氧化为硫酸钾，该反应的化学方程式为V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O。(2)KClO3将VO2＋氧化为VO＋2，同时本身被还原为Cl－，＋3H2O===Cl－＋6VO＋2＋6H＋。(3)n(VO＋2)＝20.00×10－3L×0.1mol·L－1＝0.0020mol，n(Zn)＝0.0030mol，VO＋2中V的化合价为＋5，设V在生成物中的化合价为x，根据得失电子守恒，0.0030×2＝0.0020×(5－x)，解得x＝＋2，故选b。(4)V2O5能和盐酸反应生成Cl2和VO2＋，故还原性Cl－VO2＋，Cl2可以将SO2－3氧化生成SO2－4，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO2－4，说明还原性：SO2－3Cl－。B组重点提升题12．(2019·武邑模拟)高铁酸(H2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。(1)Na2FeO4中Fe的化合价为________。(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为________________________________________。(3)工业上制备Na2FeO4的方法有多种。Ⅰ.干法制备的反应原理如下：2FeSO4＋6Na2O2===aNa2FeO4＋M↑＋2Na2O＋2Na2SO4①a＝________。②每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为________mol。＋64H2FeO4＋2H2O===4Fe(OH)3＋3O2↑210Ⅱ.湿法制备