2020高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 高考作业26 盐类的水解课件

高考作业(二十六)盐类的水解A组全员必做题1．(2019·宁夏吴忠中学模拟)一定条件下Na2CO3溶液中存在平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，平衡正向移动，cHCO－3·cOH－cCO2－3增大B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D．升高温度，cHCO－3cCO2－3增大解析稀释溶液，平衡正向移动，cHCO－3·cOH－cCO2－3表示CO2－3的水解常数，温度不变，水解常数不变，A项错误；通入CO2，消耗OH－，平衡正向移动，溶液pH减小，B项错误；加入NaOH固体，平衡逆向移动，但OH－浓度增大，pH增大，C项错误；水解吸热，升高温度，平衡正向移动，cHCO－3cCO2－3增大，D项正确。答案D2．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是()选项事实或应用解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体C施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效D明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体解析用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A项错误；泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，B项正确；K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C项正确；明矾溶于水电离产生的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D项正确。答案A3．(2019·天津五区县联考)25℃时，在浓度均为1.0mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．abcC．acbD．cab解析(NH4)2SO4溶液中只存在NH＋4的水解反应；(NH4)2CO3溶液中存在NH＋4和CO2－3相互促进的水解反应，NH＋4的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH＋4和Fe2＋相互抑制的水解反应，NH＋4的水解程度比(NH4)2SO4中的小，故三种溶液中c(NH＋4)的大小关系为(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3，即cab。答案D4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3解析加入MgCO3，与H＋反应可起到调节溶液pH的作用，促进Fe3＋的水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新的杂质。答案D5．(2019·成都毕业班摸底测试)已知25℃时，H2A的Ka1＝4.0×10－4、Ka2＝5.0×10－11，HB的Ka＝2.0×10－5。下列说法正确的是()A．相同浓度H2A溶液的pH小于HBB．升高Na2A溶液的温度，cNa＋cA2－减小C．HB能与NaHA溶液反应生成H2AD．相同浓度溶液的碱性：Na2ANaB解析H2A的Ka1大于HB的Ka，说明H2A的电离程度比HB的电离程度大，故相同浓度H2A溶液的pH小于HB，A项正确；升高Na2A溶液的温度，A2－水解程度增大，溶液中c(A2－)减小，而c(Na＋)不变，故cNa＋cA2－增大，B项错误；根据电离平衡常数，可知酸性：H2AHBHA－，又知酸和盐反应遵循“强酸制弱酸”原理，故HB不能与NaHA溶液反应生成H2A，C项错误；酸性：HBHA－，根据“越弱越水解”，知A2－的水解程度大于B－的水解程度，故相同浓度溶液的碱性：Na2ANaB，D项错误。答案A6．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)解析加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解溶液显酸性，CH3COONa水解溶液显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。答案A7．(2019·淄博模拟)将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．n＝1.0B．水的电离程度：bcadC．c点，c(NH＋4)＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃时，NH4Cl的水解常数Kh＝(n－1.0)×10－7解析氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，图中V(NH3·H2O)＝10mL时溶液的pH＝7，说明氨水略过量，则有c(NH3·H2O)c(HCl)＝1.0mol·L－1，A项错误。由图可知，b点对应温度最高，说明此时氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，此时水的电离程度最大；d点溶液pH未知，无法判断a、d两点电离程度大小，B项错误。c点溶液的pH＝7，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有c(NH＋4)＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，C项错误。由图可知，25℃时，溶液pH＝7，NH4Cl存在水解平衡：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，则水解平衡常数Kh＝cNH3·H2O·cH＋cNH＋4＝12×n－1.0×10－70.5＝(n－1.0)×10－7，D项正确。答案D【解法点津】(1)解答图象题时，首先应弄清化学反应过程，根据图象确定不同阶段各反应物的关系，然后利用所学理论进行分析。(2)溶液中组成微粒相同时，电荷守恒式相同，物料守恒应根据相关物质的组成及量进行判断。(3)选项中若有等式或几种微粒之和时，则需考虑电荷守恒、物料守恒、质子守恒。8．(2019·上饶模拟)常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO2－4)c(NH＋4)c(Fe2＋)c(H＋)B．将10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1盐酸中：c(Na＋)c(Cl－)c(CO2－3)c(HCO－3)C．0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)解析(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH＋4、Fe2＋发生水解反应，SO2－4不发生水解反应，则离子浓度关系为c(SO2－4)c(NH＋4)c(Fe2＋)c(H＋)，A项正确；将10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1盐酸中，得到NaCl和Na2CO3的混合液，Na＋、Cl－不水解，CO2－3部分水解，则离子浓度关系为c(Na＋)c(Cl－)c(CO2－3)c(HCO－3)，B项正确；0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后，充分反应后醋酸剩余，混合液呈酸性，则有c(H＋)c(OH－)；结合电荷守恒关系式推知c(CH3COO－)c(Na＋)，C项正确；0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)；据物料守恒可得c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，综合上述两式可得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)，D项错误。答案D9．(2019·三明质检)25℃时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中－lgcH＋cH2A和－lgc(HA－)或－lgcH＋cHA－和－lgc(A2－)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．直线L2表示－lgcH＋cH2A和－lgc(HA－)的关系B．通入HCl过程中，水电离的c(OH－)与水电离的c(H＋)的乘积不断增大C．Ka2(H2A)的数量级为10－7D．在NaHA溶液中c(Na＋)c(HA－)c(H2A)c(A2－)解析多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线L1表示－lgcH＋cH2A和－lgc(HA－)的关系，直线L2表示－lgcH＋cHA－和－lgc(A2－)的关系，A项错误；通入HCl过程中，酸性增强，水电离的c(OH－)与c(H＋)均减小，故乘积不断减小，B项错误；直线L1表示－lgcH＋cH2A和－lgc(HA－)的关系，当－lgcH＋cH2A＝3.2时，即cH＋cH2A＝10－3.2，－lgc(HA－)＝3，即c(HA－)＝10－3mol·L－1，K(H2A)＝cH＋·cHA－cH2A＝10－3.2×10－3＝10－6.2，故K(H2A)的数量级为10－7，C项正确；NaHA溶液呈酸性，HA－电离大于水解，故c(Na＋)c(HA－)c(A2－)c(H2A)，D项错误。答案C10．H2X和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液分别滴加到H2X和H2Y的溶液中，不同pH环境下不同形态的粒子(即酸、酸式酸根、酸根离子)的组成分数如图所示：下列说法正确的是()A．在pH＝7的溶液中HX－、X2－、HY－和Y2－能大量共存B．向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，发生反应：X2－＋H2Y===HX－＋HY－C．1L0.1mol·L－1NaHY溶液中：n(HY－)＋2n(Y2－)＋n(H2Y)＝0.1molD．HX－的水解平衡常数为Kh＝10－7解析根据图中信息可知，pH＝7时，c(H2X)＝c(HX－)，则有Ka1(H2X)＝c(H＋)＝10－7；pH＝11时，c(HX－)＝c(X2－)，Ka2(H2X)＝c(H＋)＝10－11。pH＝1时，c(H2Y)＝c(HY－)，则有Ka1(H2Y)＝c(H＋)＝0.1；pH＝4时，c(HY－)＝c(Y2－)，Ka2(H2Y)＝c(H＋)＝10－4。根据电离平衡常数可得，Ka1(H2Y)Ka2(H2Y)Ka1(H2X)Ka2(H2X)，则酸性：H2YHY－H2XHX－。HY－和HX－、X2－发生反应而不能大量共存，A项错误；向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，发生反应：2X2－＋H2Y===2HX－＋Y2－，B项错误；根据物料守恒可得，1L0.1mol·L－1NaHY溶液中：n(HY－)＋n(Y2－)＋n(H2Y)＝0.1mol，C项错误；HX－的水解方程式为HX－＋H2OH2X＋OH－，水解平衡常数为Kh(HX－)＝cH2X·cOH－cHX－＝cH2X·cOH－·cH＋cHX－·cH＋＝KwKa1H2X＝1×