2020高考化学一轮复习 第二章 第2讲 离子反应课件 新人教版

第2讲离子反应最新考纲要求核心素养脉络1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5．掌握常见离子的检验方法。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法和离子检验的规律。考点一电解质及其电离一、电解质及其电离电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成__________________的离子的过程。自由移动二、电离过程的表示方法三、电解质导电的原因1．内因：电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成自由移动的离子。2．外因：电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路。3．电解质电离与导电的关系：[思维诊断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(3)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在()×××√√(6)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质()(7)H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3()××教材习题创编1．下列物质，既属于电解质，又能导电的是()A．熔融NaClB．H2SO4C．蔗糖D．NaOH溶液A解析：选A。H2SO4是共价化合物，只有在水溶液中才导电，B错误；蔗糖是非电解质，C错误；NaOH溶液是混合物，D错误。2．用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。A．导电性变化不大B．导电性明显增强C．导电性明显减弱D．导电性由强到弱再到强(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2()(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(4)向NH3·H2O中通入HCl气体()(5)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案：(1)A(2)B(3)A(4)B(5)D命题点全面认识强、弱电解质1．电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。2．电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但它们却是强电解质。3．NH3、SO2、SO3、CO2等溶于水其溶液虽能导电，但导电的离子并非是它们直接电离产生的，故NH3、SO2、SO3、CO2为非电解质。4．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。溶液导电能力强弱与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关。5．可通过熔融状态下的导电性实验验证化合物是离子化合物还是共价化合物。1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A．弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B解析：选B。弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，A项正确；强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力不一定弱，B项错误；同一弱电解质的溶液，如0.1mol·L－1的氨水和0.01mol·L－1的氨水，溶液中离子浓度不同导电能力不同；0.1mol·L－1的氨水在不同温度时导电能力也不相同，因为温度升高，NH3·H2O的电离程度增大，则溶液中离子浓度增大，且离子运动速率加快，导电性增强，C项正确；H2SO4和NaCl均为强电解质，液态时H2SO4不导电，液态NaCl可以导电，D项正确。2．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OHA解析：选A。A项中物质的分类组合正确；B项中的CaCO3属于强电解质；Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中H2O为弱电解质，错误；D项中CH3COONH4为强电解质，错误。3．下列指定化学用语正确的是()A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na＋＋HCO－3B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4D．氨水显碱性：NH3＋H2O===NH3·H2O===NH＋4＋OH－C解析：选C。NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B项错误；C项NaHSO4的电离方程式书写正确；氨水呈碱性，写方程式时应用“”，D项错误。4．(获取信息能力训练题)今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(④)(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量(②)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(③)(4)向氨水中通入HCl直至过量(②)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(③)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(①)考点二离子反应、离子方程式一、离子反应1．定义：的化学反应。2．离子反应发生的条件。(1)发生复分解反应：有离子参加或生成(2)发生氧化还原反应：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)发生配合反应：如Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。二、离子方程式1．书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。2．意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_____________来表示。H＋＋OH－===H2O【疑难辨析】(1)离子方程式H＋＋OH－===H2O并非只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的中和反应，也可代表如下反应：NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O。(2)绝大多数电解质在水溶液里和熔融状态下的电离方式是一致的；少数电解质在水溶液里和熔融状态下电离方式不一致，如水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。书写水溶液中反应的离子方程式时，注意将HSO－4拆分为H＋和SO2－4。[思维诊断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应()(2)氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O()(3)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(4)向稀硝酸中滴加Na2S溶液：S2－＋2H＋===H2S↑()(5)向硅酸钠溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3()××××√(6)电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2＋2OH－()(7)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋()(8)铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑()(9)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△H2O＋NH3↑()(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3()××××√教材对接高考1．(RJ必修1·P34T5改编)填写教材中常考的10个反应的离子方程式(1)钠与水的反应：________________________________________________；(2)氯气与水的反应：________________________________________________；(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：________________________________________________；(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：________________________________________________；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：________________________________________________；(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：________________________________________________；(7)铜与稀硝酸的反应：________________________________________________；(8)铜与浓硝酸的反应：________________________________________________；(9)FeCl3溶液与铜的反应：________________________________________________；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：________________________________________________。答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(4)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(6)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(7)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(8)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(9)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(10)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－32．(溯源题)(高考组合)判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2017·高考江苏卷，6D)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O()(2)(2017·高考江苏卷，6A)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)(2017·高考江苏卷，6C)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O()(4)(2016·高考江苏卷，5D)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋()××××3．(溯源题)(2018·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO2－3＋CaSO4CaCO3＋SO2－4B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO－3＋6H＋===I2＋3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=====通电Cl2↑＋H2↑A解析：选A。CaCO3是难溶物，CaSO4是微溶物，向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体，固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀，A项正确；酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O，B项错误；KClO碱性溶液与Fe