2020高考化学大一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2节 考点2 一定物质的量浓度溶液的配

化学计量在实验中的应用第一章第二节物质的量浓度及其溶液的配制考点2一定物质的量浓度溶液的配制栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、_________、______、__________。2．容量瓶的构造、使用及用途①容量瓶构造：【知识梳理】结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞标识：温度、容积和规格：、、、等用途：配制一定物质的量浓度的溶液②容量瓶在使用前要______，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。烧杯容量瓶胶头滴管刻度线100mL250mL500mL1000mL检漏3．配制过程以配制100mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例。①计算：需NaCl固体的质量为______g。②称量：用__________称量NaCl固体。③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。④移液：待烧杯中的溶液__________后，用玻璃棒引流将溶液注入__________容量瓶中。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒______次，洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9托盘天平冷却至室温100mL2～3⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线________时，改用________滴加蒸馏水至_________________________。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。1～2cm胶头滴管凹液面与刻度线相切1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。Ⅰ.仪器的选用(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()【思维深化】(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(6)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒()(7)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流()Ⅱ.溶液配制基本操作及注意事项(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2)如图A配制0.1mol·L－1NaOH溶液()(3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液()(4)用如图C装置配制溶液()图A图B图C(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()(7)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低()【答案】Ⅰ.(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√Ⅱ.(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：①②③④⑤⑥⑦该同学配制过程中的错误有()A．1处B．2处C．3处D．4处【答案】C【解析】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑥步定容时应平视刻度线。考点突破21．(2019届湖南永州测试)配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析★★★2．实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、________、__________、__________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)中。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线______处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。【答案】(1)500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)1～2cm胶头滴管3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：________。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。(9)定容时仰视刻度线：________。(10)定容摇匀后少量溶液外流：________。【答案】(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响【解析】(1)配制溶液时，选取的容量瓶应为500mL，故需称量2.0gNaOH。(2)胆矾为CuSO4·5H2O，应称量12.5g。(5)仰视量取浓硫酸，导致所量取的溶液体积偏大。(7)吸取的液体中，含有溶质，故所得溶液的浓度偏低。(9)仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。(10)溶液是均一、稳定的混合物，摇匀后液体洒出，对溶液的浓度无影响。一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析引起误差或错误的原因自变量因变量nB(或mB)VcB称量①称量时药品与砝码左右放反且游码不处于0刻度偏小准确偏小②未用称量瓶或小烧杯而垫滤纸称量易潮解的物质偏小准确偏小③称量易潮解物质时间过长偏小准确偏小自变量因变量引起误差或错误的原因nB(或mB)VcB俯视偏小准确偏小④用量筒量取液态溶质时，俯视(或仰视)读数仰视偏大准确偏大量取⑤量取液态溶质时，量筒内有水偏小准确偏小引起误差或错误的原因自变量因变量nB(或mB)VcB溶解、转移、洗涤⑥转移时有溶液溅出偏小准确偏小⑦未洗涤烧杯和玻璃棒偏小准确偏小⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶偏大准确偏大⑨溶液未冷却到室温就转移到容量瓶并定容准确减小偏大自变量因变量引起误差或错误的原因nB(或mB)VcB⑩定容时水加多了，用滴管吸出偏小准确偏小⑪定容后，经振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水到刻度线准确偏大偏小俯视准确偏小偏大定容⑫定容时，俯视(或仰视)刻度线仰视准确偏大偏小4．高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：(已知：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)溶解度曲线及应用★★(1)80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为__________(写化学式)。(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_________________________________________。【答案】(1)NaClO4(2)NH＋4＋ClO－4===NH4ClO4↓【解析】(1)80℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0℃时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。(2)反应器中含有NaClO4，加入氯化铵饱和溶液后，根据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出，发生反应的离子方程式为NH＋4＋ClO－4===NH4ClO4↓。