2020高考化学大一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2节 考点3 元素周期表和元素周期律的应

物质结构元素周期律第五章第二节元素周期表元素周期律考点3元素周期表和元素周期律的应用栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．元素周期表中元素的分区①分界线：沿着元素周期表中____、锗、锑、钋与硼、____、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线(氢元素除外)。②各区位置：分界线左面为______元素区，分界线右面为________元素区。③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。【知识梳理】铝硅金属非金属金属元素非金属元素2．元素周期表的应用3．元素“位—构—性”之间的关系及应用(1)结构与位置互推。①电子层数＝__________；质子数＝__________；最外层电子数＝__________。②熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期所能容纳元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系。周期序数原子序数主族序数(2)性质与位置的互推。①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按__________的顺序从左向右排列。②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。如A、B、C三种元素在同一主族中由上而下排列，则A、B、C的单质氧化性依次______或还原性依次______。(3)结构与性质的互推。①若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易________；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易________。②若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数________；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数________。C、B、A减弱增强失电子得电子大于4小于4判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料()(2)硒是第ⅥA族元素，推测可知其氢化物的稳定性弱于HCl的稳定性()(3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族()(4)俄罗斯专家合成了核素X，则该元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族()(5)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×【思维深化】考点突破21．(2019·广东揭阳模拟)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：WXZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：WYD．最高价氧化物的水化物的酸性：YZ【答案】B元素位、构、性的综合应用★★★★★【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，Z与X形成的化合物水溶液呈中性，说明XZ为氯化钠，Z为氯元素，则Y为硫元素或磷元素，W为氧元素或氮元素。简单离子半径：Z＞W＞X，A项错误；W和钠形成的化合物为氮化钠、氧化钠或过氧化钠，其水溶液溶质都有氢氧化钠，显碱性，B项正确；气态氢化物稳定性：W＞Y，C项错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸酸性最强，D项错误。2．(2018·云南昆明模拟)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x，y，z…表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是()A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族B．离子半径：g2－h－d2－e＋f3＋C．最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD．气态氢化物的热稳定性：gh【答案】B【解析】根据题中的化合价可知，d为O，g为S，则x为H，f为Al，e为Na，h为Cl，y为C，z为N。x元素在周期表中位置是第一周期ⅠA，A错误；离子半径大小：S2－Cl－O2－Na＋Al3＋，B项正确；非金属性：NC，最高价氧化物对应水化物酸性HNO3H2CO3，C项错误；非金属性：ClS，气态氢化物的热稳定性HClH2S，D项错误。3．(2017·全国卷Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮元素；钠是短周期主族元素中原子半径最大的，所以Y是钠元素；Na2S2O3与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和有刺激性气味的气体SO2，所以X、Z分别是氧元素、硫元素。氧元素非金属性强于氮元素，所以热稳定性：H2O＞NH3，A项正确；Na、O的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，B项正确；硫化钠水溶液呈碱性，该溶液可使石蕊试纸变蓝，C项错误；S、O同为第ⅥA族元素，S、Na同为第三周期元素，D项正确。周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律“序、层”规律若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”