2020高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第4节 考点2 氨和铵盐课件

非金属及其化合物第四章第四节氮及其重要化合物考点2氨和铵盐栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．氨气的结构、物理性质【知识梳理】电子式密度气味水溶性比空气____强烈______性气味极易溶于水(1∶700)小刺激2．氨的化学性质(1)氨气与水的反应：NH3＋H2O===NH3·H2ONH＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有_______________________________________________。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O=====△_____________。(2)氨气与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________________，将浓盐酸改为________，也会出现相同的现象。化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl，NH3＋HNO3===NH4NO3。NH3·H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH－、H＋NH3↑＋H2O有白烟生成浓硝酸(3)与盐溶液的反应。如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。(4)氨气的还原性——氨的催化氧化。化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。3．氨气的实验室制法【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O碱石灰向下排空气蓝色白烟4．铵盐(1)物理性质：铵盐都是无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质：①不稳定性(写化学方程式)。a．NH4Cl受热分解：_______________________________________________。b．NH4HCO3受热分解：___________________________________________。②与碱反应(写离子方程式)。a．在稀溶液中不加热：___________________________________________。b．加热时或浓溶液：_____________________________________________。NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2ONH＋4＋OH－===NH3·H2ONH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O(3)NH＋4的检验：变蓝1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥()(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化()(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐()(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质()(5)氨水中微粒种类与NH4Cl溶液中的微粒种类相同()【思维深化】(6)NH3、O2、HNO3三物质中，不满足任意两种物质在一定条件下均能发生反应()(7)检验溶液中是否含NH＋4，取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√2．某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如图所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。(1)需选择的药品是______________________，选择的仪器是________(填序号)。(2)若用图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？___________________________________________________________。(3)将图乙中胶头滴管内的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_______________________________________________________________。【答案】(1)浓氨水、氢氧化钠固体、碱石灰①③⑥或①③⑦(2)若漏斗下端边沿与液面接触部分溶液颜色变为红色，说明已收集满NH3(3)气球逐渐变大考点突破21．(2018·湖南衡阳月考)如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()氨气和铵盐的性质及应用★★★选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱【答案】A【解析】NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A项正确，B项错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱，D项错误。2．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH＝11的氨水稀释1000倍，测得pH8，说明NH3·H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2【答案】D【解析】氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A项正确；强碱稀释10n倍，pH减小n个单位，而将pH＝11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明氨水为弱碱，B项正确；加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢铵受热分解，不稳定，C项正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，D项错误。3．(2019·湖南邵阳月考)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D氨气的实验室制法★★★★【解析】①NH4Cl固体受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl固体，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流到试管底部而使试管破裂，故①③错误；②把浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生反应CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，反应放热，温度升高有利于NH3放出，④浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，故②④正确。4．某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是________(填字母)。A．将氯化铵固体加热分解收集产生的气体B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体C．将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________。(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____________(填序号)。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是_______________________________________________________________。【答案】(1)BC(2)CD(3)②④(4)d利用氨气的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气实验室制取少量NH3的三种简易方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O方法化学方程式(或原理)气体发生装置浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，且OH－浓度的增大，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)25．如右图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是()A．Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)，蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)，红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)，无色喷泉【答案】A【解析】Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉。喷泉实验★★★6．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A．①②B．①②C．①＝②D．不能确定【答案】C【解析】假设两个烧瓶内均充有amol气体，烧瓶容积为VL则：c(氨水)＝amolVL＝aVmol·L－13NO2＋H2O===2HNO3＋NOamol23amol水进入烧瓶内的体积也是其容积的23。c(HNO3)＝23amol÷23VL＝aVmol·L－1。喷泉实验的原理及应用(1)喷泉实验的原理。使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。(2)形成喷泉的常见类型。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水(3)喷泉实验的引发。加入某种试剂；采取一定操作使烧瓶内的气体与烧杯中的液体接触。(4)喷泉实验产物的浓度计算。关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后物质的量浓度：①HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：溶质的物质的量浓度为122.4mol/L。②当NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝128mol/L。③当NO和O2的混合气体且体积比为4∶3时，c(HNO3)＝139.2mol/L。④当H2S、CO2、SO2溶于NaOH溶液中，c(Na2S)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)均为122.4mol/L。7．(2016·全国卷Ⅰ，26)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备：①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为_________________________________。氨气的制法与性质实验综合题★★★②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→______________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应：将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中____________________②反应的化学方程式为____________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③___________________④__________________【答案】(1)①A2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或BNH3·H2O=====△NH3↑＋H2O)②d→c→f→e→i(2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH3＋6NO2=====催化剂7N2＋12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压8．某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)A装置中制取NH3的化学方程式是____________________________