2020高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第2节 考点3 卤素的性质及X－的检验课件

非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素——氯考点3卤素的性质及X－的检验栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．溴、碘单质物理性质比较【知识梳理】性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体______溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中______易溶特性易______、有毒①易____；②能使淀粉变____固体易溶挥发升华蓝2．氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应。如与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性。①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为______________________(X＝Cl、Br、I)。2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O2Na＋X2===2NaX②卤素单质间的置换反应：氯、溴、碘单质的氧化性：Cl2_____Br2____I2；阴离子的还原性：Cl－____Br－____I－。Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：____________________________。③与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－3、Fe2＋反应的离子方程式分别为_________________________________________________________________。Br2＋2I－===2Br－＋I2SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋3．卤素单质性质的特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。(2)I2易升华，I2遇淀粉变_______。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。蓝4．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法。未知液――→滴加AgNO3溶液和稀硝酸生成沉淀，则有Cl－沉淀，则有Br－沉淀，则有I－白色淡黄色黄色(2)置换——萃取法。未知液――→加适量新制饱和氯水振荡――→加入CCl4下层或苯上层振荡有机层呈橙红色，表明有紫色或紫红色，表明有(3)氧化——淀粉法检验I－。未知液――→加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I－。Br－I－1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应()(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色()(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2()(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞()(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3()【思维深化】(6)碘水中通入SO2，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2－3＋2I－＋2H＋()(7)I原子半径大于Br，HI比HBr热稳定性强()(8)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3()(9)CCl4可用于鉴别溴水和碘水()(10)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2()(11)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI()(12)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－()(13)某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br－()(14)I－遇淀粉变蓝色()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)√(14)×2．下列事实或实验的结论正确的是________(填序号)。①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝，说明氧化性：Cl2Br2I2②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难，说明氧化性：Cl2Br2I2③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价，说明氧化性：Cl2Br2I2④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明氧化性：Cl2Br2I2⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，说明氧化性：Cl2Br2I2⑥向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2I2⑦向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－【答案】①②④⑥⑦考点突破21．(2018·广东深圳中学月考)下列有关卤素的说法错误的是()A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度【答案】A卤素的性质及递变规律★★★★【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I－===I－3，可使其溶解度增大，D正确。2．下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．保存单质③时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④③②①【答案】D【解析】从图中可以看出，从F2～I2，相对分子质量增大，沸点也依次升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2，单质的氧化性是①②③④，D项错误。3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色【答案】A【解析】由①处产生的Cl2通过②时发生反应2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，④处生成物无色，但棉球是白色的。4．下列叙述正确的是()A．能使润湿的KI－淀粉试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色【答案】B【解析】还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错误；I－是无色的，C项错误；CCl4的密度比水大，应在下层显橙红色，D项错误。卤素单质氧化性强弱的实验探究方法★★★★5．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是()A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量H2O2溶液，用CCl4萃取后，取无色水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－【答案】D【解析】A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。6．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。(5)过程Ⅲ的实验目的是__________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。【答案】(1)(2)湿润的淀粉－KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大