2020高考化学大一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第1节 考点1 原子核外电子排布原理课件

物质结构与性质(选修3)第十一章第一节原子结构与性质考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2018·全国卷Ⅰ35(1)(2)，全国卷Ⅱ35(1)，全国卷Ⅲ35(1)(2)；2017·全国卷Ⅰ35(2)，全国卷Ⅱ35(1)(2)，全国卷Ⅲ35(1)；2016·全国卷Ⅰ37，全国卷Ⅱ37，全国卷Ⅲ37高考对本部分的考查主要有三个方面：前四周期元素核外电子排布式的书写与推断；运用电离能、电负性解释推断某些元素的性质；原子结构与性质的应用。以填空题形式考查，分数为3～5分。预计2020年高考将会稳中有变，可能与元素周期律、元素周期表的知识或元素化合物的知识相结合进行考查。本部分考查内容的规律性强，因此命题空间广阔，考查方式也会向多方位、多层次发展。考点1原子核外电子排布原理栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的____________是不同的，按照电子的____________差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N…表示，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的_________也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用______________等表示，同一能层里，各能级的能量按______________等的顺序升高。【知识梳理】能量能量能量s、p、d、fs、p、d、f2．原子轨道的形状和能量关系(1)原子轨道概念：电子云轮廓图给出了电子在______________的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。(2)原子轨道形状及个数(如下表所示)。核外经常出现原子轨道轨道形状轨道个数s__________________p____________(或____________)______球形1哑铃形纺锤形3(3)能量关系。①相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。②形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s…③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。3．原子核外电子的排布规律(1)原子核外电子排布遵循三个原理。①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于______________，即电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道。构造原理示意图如下：最低状态②泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳___个电子，而且自旋方向______。③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先____________________，而且自旋方向________。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为_____________________。2相反单独占据一个轨道相同1s22s22p63s23p63d54s1(2)核外电子排布表示方法。①电子排布式：按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如Cu：__________________________。②简化电子排布式：“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。如Zn：_______。③价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为__________________________，价电子排布式为______________。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。④电子排布图(轨道表示式)：用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如S：____________________________________。1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s21s22s22p63s23p63d64s23d64s24．基态、激发态与光谱(1)基态原子：电子排布遵循构造原理处于____________的原子。(2)激发态原子：当基态原子的电子______________后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。最低能量吸收能量考点突破21．(1)(2018·广东七校联考)Zn2＋在基态时核外电子排布式为__________。(2)(2018·福建龙岩质检)基态钒的原子结构示意图为____________________。(3)(2018·河北石家庄二模)基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________，其核外有____________种能量不同的电子。(4)(2018·四川内江一模)基态K原子核外电子排布简写式为____________。K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是______________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为______________。微粒核外电子排布★★★★★(5)(2017·四川成都七中一模)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2＋的最外层电子排布式______________；Cl－中有________个填充电子的能级。(6)(2017·重庆一中一模)基态硅原子的电子排布图为_______________；硫的基态原子能量最高的电子云在空间有________个伸展方向，原子轨道呈_______形。(7)(2017·广东深圳一模)溴原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有________个未成对电子。(8)(2017·山西太原五中质检)①在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。②基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是______________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是__________________。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10(2)(3)4(4)[Ar]4s1Fe(铁)NCFeK(5)5s25(6)3哑铃(7)3d104s24p51(8)①原子光谱②2p洪特规则2．(1)[2018·全国卷Ⅱ]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________形。(2)[2017·全国卷Ⅲ]Co基态原子核外电子排布式为______________。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是____________。(3)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有________个未成对电子。(4)[2016·全国卷Ⅲ，37(1)]基态As原子的核外电子排布式：_________________。(5)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为______________，3d能级上的未成对电子数为____________。(6)[2016·浙江卷]基态P原子外围电子的轨道表示式为________________。(7)[2015·全国卷Ⅰ，37(1)]在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。(8)[2015·江苏卷]Cr3＋基态核外电子排布式为____________________。(9)[2015·安徽卷]N的基态原子核外电子排布式为__________________；Cu的基态原子最外层有______个电子。【答案】(1)哑铃(纺锤)(2)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2Mn(3)3d104s24p22(4)[Ar]3d104s24p3(5)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)2(6)(7)2(8)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(9)1s22s22p31电子排布式书写的4个易错点(1)书写基态原子的电子排布图时，常出现以下几种错误：①(违反能量最低原理)②(违反泡利原理)③或(违反洪特规则)(2)当出现d轨道，在书写电子排布式时，应把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2(√)，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6(×)。(3)注意半充满、全充满原子结构稳定，如ns2、np3、np6，Cr：3d54s1，Mn：3d54s2，Cu：3d104s1，Zn：3d104s2。