2020高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第3节 考点1 离子共存课件

化学物质及其变化第二章第三节离子共存离子的检验和推断考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2．掌握常见离子的检验方法。2018·全国卷Ⅱ28(2)，全国卷Ⅲ10C、26(1)；2017·全国卷Ⅱ13A，全国卷Ⅲ26(1)；2016·全国卷Ⅱ12、28；2015·全国卷Ⅰ10预计2020年高考将综合实验题、工业流程题与离子反应、离子检验和推断知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子检验和推断的知识。这也是今后命题的趋势，考生在复习备考中应予以重视。考点1离子共存栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能__________，则不能大量共存。【知识梳理】不发生任何反应发生反应2．离子不能大量共存的类型不共存原因常见离子不能共存的离子组(1)生成沉淀H＋与______；____与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与____、Br－、I－等；_____或____与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等(2)生成弱电解质____与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等；OH－与______等(3)生成气体____与CO2－3、HCO－3、SO2－3等；加热条件下，OH－与_____(4)氧化还原反应在酸性条件下，MnO－4或____与Fe2＋、I－等(5)双水解反应________或Fe3＋与S2－、HS－、AlO－2、CO2－3、HCO－3等(6)络合反应Fe3＋与______(该反应产生的现象通常作为检验Fe3＋的实验依据)SiO2－3OH－Cl－CO2－3SO2－4H＋NH＋4H＋NH＋4NO－3Al3＋SCN－【思维深化】1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)SO2－3、Na＋、ClO－、Cl－可以共存()(2)Na＋、Fe3＋、SO2－3、Cl－可以共存()(3)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－可以共存()(4)Ag＋、Fe3＋、Cl－、I－可以共存()(5)常温下，KwcH＋＝0.1mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3可以共存()(6)无色透明的溶液中，Na＋、H＋、MnO－4、Br－可以共存()(7)滴加甲基橙试剂显红色的溶液中，Na＋、Fe2＋、Cl－、ClO－可以共存()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2．指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋：____________________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－：_____________________________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－：_______________________________________________________________。(4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4：________________________________。(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3、Ca2＋：________________________________________________。Fe3＋与OH－反应生成沉淀I－能被ClO－氧化Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应NO－3在酸性条件下能氧化Fe2＋Ca2＋与SO2－3、SiO2－3反应生成沉淀(6)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3：______________________________________________________________。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4：______________________________。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(9)常温下，pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－：_________________________________________。S2O2－3与H＋反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OCu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO－3在酸性溶液与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在ClO－与H＋生成弱电解质HClO不能大量共存考点突破2【答案】C题干中无或有限制条件的离子共存★★★1．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3【答案】A2．(2018·贵州大方一中月考)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－判断常见的离子共存时常考虑的几个方面(1)CO2－3考虑生成气体和沉淀。(2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性。(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、完全水解及其氧化性。(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、完全水解。(5)I－考虑其还原性和生成AgI沉淀。(6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。(7)MnO－4(H＋)考虑颜色及强氧化性。【答案】B选项中有限制条件的离子共存★★★★★3．(2018·河北衡水中学模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)/c(OH－)＝1.0×1012的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－4、CH3COO－B．NH4Fe(SO4)2溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－、NO－3C．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Al3＋、Br－、SO2－4D．0.010mol·L－1Ba(OH)2溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－3【答案】D4．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．加入过量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－【解析】Cl2会氧化Fe2＋，A项错误；ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，B项错误；OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NH＋4反应生成NH3·H2O，C项错误；加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋，过量的OH－会除去Fe3＋和NH＋4，最终溶液中会留下Na＋和SO2－4，ClO－和OH－均是过量的，而ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应后会生成Cl－，D项正确。警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他反应类型的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”条件类型高考中的常见表述误点点悟“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能呈酸性也可能呈碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见的隐含条件NO－3在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求①“一定大量共存”②“可能大量共存”③“不能大量共存”审清关键字