2020高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第1节 考点1 弱电解质的电离平衡课件

水溶液中的离子平衡第八章第一节弱电解质的电离平衡考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。2017·全国卷Ⅰ13、28(1)，全国卷Ⅱ12；2016·全国卷Ⅰ12，全国卷Ⅱ26，全国卷Ⅲ13；2015·全国卷Ⅰ8、13、26，全国卷Ⅱ10本部分知识考查的内容以理解、应用层次为主，主要考查点有电离平衡的移动、电离平衡常数K的计算与应用、溶液pH的变化或计算等，多数情况下以选择题方式进行考查，试题难度中等，但与图像相结合的试题难度稍大一些。考点1弱电解质的电离平衡栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．强、弱电解质(1)概念：【答案】全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水【知识梳理】(2)与化合物类型的关系：强电解质主要是大部分__________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。离子共价共价2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_______的速率和_________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征：电离离子结合成分子＝离子分子3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡____________移动，电离程度____________，原因是电离过程____________。②浓度：稀释溶液，电离平衡____________移动，电离程度____________。③相同离子：如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)____________，CH3COOH的电离平衡________移动，电离程度________，c(H＋)________，pH________。④加入能与离子反应的物质：电离平衡_______移动，电离程度________。向右增大吸热向右增大增大向左减小减小增大向右增大1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强()(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子()(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物()(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质()(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小()【思维深化】(6)向0.1mol·L－1NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时，溶液中的c(OH－)增大()(7)常温下，pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离()(8)由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。【答案】(2)①向右增大吸热②向右增大③增大向左减小减小增大④向右增大改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右________________________加入少量冰醋酸向右________________________通入HCl(g)向左________________________加入NaOH(s)向右________________________加入镁粉向右________________________加入CH3COONa(s)向左减小减小增强不变升高温度向右________________________【答案】增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大考点突破21．[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸【答案】D证明弱电解质的实验方法★★★【解析】因酸性：H2SO3H2CO3H2S，由强酸制弱酸的原理知A项能用于比较；相同浓度下，导电能力越强，表明溶质电离出的离子浓度越大，相应的酸的酸性越强，B项可用于比较；相同物质的量浓度的溶液，pH越小，表明c(H＋)越大，酸的酸性越强，C项可以用于比较；还原性的强弱与酸的酸性强弱无必然联系，D项不可以用于比较。2．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法____________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：____________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？______________________________。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变____________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？____________(填“能”或“否”)，并说明原因：_____________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：___________________________________。【答案】(1)正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12(2)a－2ba(3)浅能向0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH＋4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH＋4使NH3·H2O的电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)证明弱电解质的实验方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法如下：角度依据(实验设计或现象)结论(1)测酸溶液的pH①0.1mol·L－1的HA溶液pH＞1(室温下)；②将pH＝2的HA溶液稀释100倍，稀释后2pH4；③向HA溶液中滴加2滴石蕊试液，溶液呈红色，再加入少量NaA晶体，红色变浅HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(6)项还能证明HA的酸性比H2CO3弱(2)测盐溶液的pHNaA溶液的pH＞7(室温下)角度依据(实验设计或现象)结论(3)测溶液的导电性0.1mol·L－1的HCl溶液和HA溶液，前者的导电能力明显更强HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(6)项还能证明HA的酸性比H2CO3弱(4)与金属反应的速率相同浓度(或pH)的HCl溶液和HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的锌粒反应，前者(或后者)的反应速率快(5)中和能力分别取等体积、等pH的HA溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时HA比盐酸消耗的同浓度的NaOH溶液体积大(6)钠盐与弱酸反应生成HA(或不与NaHCO3反应)CO2通入NaA溶液中有HA生成(或HA溶液不与NaHCO3反应)外界条件对弱电解质电离平衡的影响★★★3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤【答案】C【解析】若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。4．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小【答案】C【解析】向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A项错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C项正确；加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D项错误。平衡移动引起结果变化的判断方法电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。弱酸与强酸的比较★★★5．(2019·广东汕头质检)25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸下列说法正确的是()A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，cNH3·H2OcNH＋4的值都变小D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大【答案】D6．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB【答案】D【解析】由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。7．(2018·湖北名校联考)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍【答案】C【解析】A项，由图像可知稀释相同倍数