2020春高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布课件 鲁科

第1章原子结构与元素周期律第1节元素周期表第2课时核外电子排布[学习目标]1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出1～20号元素的原子结构示意图。3.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。2．什么核外电子排布结构是稳定的结构？答案：最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。1．一、原子核外电子的排布1．电子层。(1)含义：多电子原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。(2)电子层与电子能量的关系。电子层n1234567字母KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高2.核外电子排布的规律。二、核外电子排布的表示方法——结构示意图钠的原子结构示意图：三、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8(He为2)一般小于4一般大于或等于4稳定性稳定不稳定不稳定得失电子能力既不易得也不易失易失电子易得电子化合价0只显正价既显正价，又显负价易错提醒1．核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。2．电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)原子核外电子离核越近，能量越高。()(2)钾原子结构示意图是。()解析：(1)原子核外电子离核越近，能量越低。(2)最外层电子数不超过8个。答案：(1)×(2)×2．下列化学符号表示同一种元素的是()A．只有①③B．①②③C．只有②③D．全部答案：B3．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()A．1种B．2种C．3种D．4种解析：在1～18号元素中，符合题目要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。答案：B4．下列说法不正确的是()A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层序数)B．同一原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多C．如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过2D．核电荷数1～18的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种解析：根据核外电子排布规律可知，A正确；当M为最外层时，可能的电子数为1～8，而此时L层电子数为8，B错误；如果原子只有一个电子层，即只有K层，电子数不超过2个，C正确；核电荷数1～18的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有He和Ne2种元素，D正确。答案：B要点一原子核外电子排布的应用问题1：根据原子核外电子排布的某些特点你可以迅速确定元素(1~18号)的种类吗？提示：特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍C最外层电子数等于次外层电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na最外层有2个电子He、Be、Mg问题2：试说出常见的10电子、18电子微粒。提示：(1)常见的“10电子”微粒。分类分子离子一核10电子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10电子HFOH－三核10电子H2ONH－2四核10电子NH3H3O＋五核10电子CH4NH＋4(2)常见的“18电子”微粒。①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等；②阳离子：K＋、Ca2＋；③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。[例]有A、B、C、D、E五种微粒。已知：①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电．原子核中只有一个质子。请回答：(1)写出这五种微粒的符号：A________，B________，C________，D________，E________。(2)B微粒的结构示意图为________，D微粒的结构示意图为________。(3)写出A的单质与EB溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________。解析：氖原子核外有10个电子，故A微粒的核外有13个电子，故A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；C微粒核电荷数为12且带两个单位正电荷，故C为Mg2＋；D微粒有18个电子，失去2个电子后显电中性，故D为S2－；E微粒原子核内只有一个质子且不带电，故E为氢原子。答案：(1)AlClMg2＋S2－H(2)(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑即时演练有A、B、C、D、E5种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子、C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层上的电子多5个。②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：(1)写出这五种元素的符号：A________；B________；C________；D________；E________。(2)E的原子结构示意图为____________，C的离子结构示意图为____________。(3)F与AB2反应的化学方程式为____________________________________________________________。答案：(1)CONaSCl(2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2课堂小结