2020版高中化学 专题3 有机化合物的获得与应用 第二单元 第2课时 乙酸课件 苏教版必修2

第2课时乙酸1．掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征。2．了解乙酸的物理性质，掌握乙酸的主要化学性质。(重点)3．通过乙酸在生活和生产中的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系。知识点一乙酸的分子结构和物理性质1．分子结构分子式结构式结构简式官能团C2H4O2CH3COOH羧基(—COOH)2.官能团(1)官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团。(2)常见官能团(写化学式)：羟基→；醛基→；羧基→；→。3．物理性质俗称，具有强烈刺激性气味；温度低于16.6℃凝结成固体，纯净的乙酸又称为，易溶于水和乙醇。—OH—CHO—COOH碳碳双键醋酸冰醋酸[自我诊断]1．判断正误，对的打“√”，错的打“×”。(1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸。()(2)乙酸结构简式为官能团是—OH。()(3)乙酸分子可看作是CH4中的一个H被—COOH取代。()(4)乙酸是四元酸。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×知识点二乙酸的化学性质1．乙酸的弱酸性(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。(2)写出乙酸与Na、NaHCO3反应的化学方程式：①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑，②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。2．酯化反应(1)定义：的反应。(2)乙醇和乙酸的酯化反应：酸和醇作用生成酯和水实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有生成，且能闻到气味反应原理CH3COOH＋CH3CH2OH――→催化剂△H3COOCH2CH3＋H2O断键规律酸脱去，醇脱去无色的油状物芳香羟基羟基中的氢同位素原子示踪法来证明乙酸和乙醇的酯化反应历程：[自我诊断]2．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的试剂是()A．用水B．用盐酸C．用氢氧化钠溶液D．用饱和Na2CO3溶液答案：D要点一水分子、乙醇分子和乙酸分子中的羟基性质的比较[典例1]下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②CH3COOH溶液③NaCl溶液A．①②③B．②①③C．③①②D．②③①[解析]NaCl溶液中含H2O，Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③①，可排除A、B。同理，CH3COOH是酸，电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度要大，所以钠与CH3COOH溶液反应比与水反应更剧烈，故反应速率②③，所以②③①。[答案]D比较项目醇羟基水羟基酸羟基氢原子的活动性电离程度极难电离极微弱电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性比较项目醇羟基水羟基酸羟基与钠反应反应放氢气与NaOH反应××√与NaHCO3反应××√与Na2CO3反应××√(“×”表示不反应，“√”表示反应)1．1mol分别与足量下列物质充分反应，将消耗的各物质的物质的量填入相应空格中：(1)Na：________；(2)NaOH：________；(3)NaHCO3：________。答案：(1)2mol(2)1mol(3)1mol要点二乙酸乙酯的实验室制法[典例2]实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，经加热蒸馏，在饱和Na2CO3溶液的液面得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，原因是()A．产品中有被蒸馏出的H2SO4B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯[解析]由于乙酸和乙醇均有挥发性，在制取乙酸乙酯及加热蒸馏乙酸乙酯的过程中，乙酸蒸气和乙醇蒸气随乙酸乙酯蒸气在Na2CO3饱和溶液的液面凝结为液体，振荡时发生反应：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，而产生气泡。[答案]C1．实验原理CH3COOH＋C2H5OH――→催化剂△CH3COOCH2CH3＋H2O。2．实验装置3．试剂作用(1)浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂。(2)饱和Na2CO3溶液的作用①中和随乙酸乙酯挥发出来的乙酸；②溶解随乙酸乙酯挥发出来的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液体分层。4．注意问题(1)加入试剂的顺序：混合乙酸、乙醇、浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中或将浓硫酸慢慢倒入乙醇中，冷却后再加入乙酸。(2)碎瓷片的作用：大试管内加入碎瓷片的作用是防止混合液在加热时暴沸。(3)长导管的安装与作用：①导管末端不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止发生倒吸。②长导管的作用是导气，兼起冷凝回流的作用。(4)加热方式：对乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物加热时，要用小火使温度慢慢升高，并且不要升得过高，目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率。小火加热一定时间后，加大火加热至沸腾，目的是将生成的乙酸乙酯分离出去。2.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中不正确的是()A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中，故应先向a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于饱和Na2CO3溶液中，易发生倒吸现象。C项中，采取加热的方法是为了加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，达到分离的目的。D项中，乙酸和乙醇会溶于饱和Na2CO3溶液中。答案：A探究乙酸、碳酸、硅酸的酸性强弱[典例]为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为________，分液漏斗中所盛试剂是________。(2)装置B中所盛试剂的名称是________，试剂的作用是___________________。(3)装置C中出现的现象是____________________________________________。(4)由实验可知三种酸的酸性大小为________________________(用化学式表示)。[解析]由于CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOHH2CO3；由于CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用，所以事先应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，除去CO2中的CH3COOH蒸气应用饱和NaHCO3溶液；由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊)，可以证明酸性：H2CO3H2SiO3。[答案](1)碳酸钠乙酸(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中的CH3COOH蒸气(3)有白色浑浊产生(4)CH3COOHH2CO3H2SiO3[随堂训练]1．下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是()A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒C．醋可以除去水壶里的水垢D．用醋、酒烹饪鱼，除去鱼的腥味解析：醋酸治疗疾病和防流感，是利用了乙酸的杀菌消毒作用；去腥味是利用了乙酸与乙醇反应生成了有香味的酯，掩盖了鱼的腥味；只有除水垢，是利用了乙酸的酸性比碳酸强这一性质。答案：C解析：乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，也是取代反应。2．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是()A．都能发生取代反应B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能发生酯化反应D．都能和金属钠反应生成H2答案：B解析：山梨酸中含羧基，故可与钠、氢氧化钠、乙醇、碳酸钠反应；山梨酸中含碳碳双键，故可与溴水反应，D选项正确。3．山梨酸(CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列物质在一定条件下能与该酸发生反应的是()①金属钠②氢氧化钠③溴水④乙醇⑤碳酸钠A．①②④⑤B．③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤答案：D4．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：CH2===CH2――――→H2O催化剂AC2H6O――→氧化BC2H4O2――――――→A浓H2SO4△CC4H8O2请回答下列问题：(1)A的化学名称是________；(2)B和A反应生成C的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________，该反应的类型为________________________________________。解析：根据典型有机物之间的转化关系很容易推知A是CH3CH2OH，B是CH3COOH，C是CH3COOCH2CH3。答案：(1)乙醇(2)CH3CH2OH＋CH3COOH――→催化剂△CH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应(或取代反应)