2020版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 第2课时 共价键、分子间作用力课件 苏

第2课时共价键、分子间作用力1．认识共价键，学会用电子式和结构式表示常见的几种共价分子。(重点)2．认识球棍模型和比例模型，了解碳原子形成的共价键的多样性。3．认识分子间作用力，正确区分分子间作用力与化学键的关系。认识到微粒之间的作用力不同，可导致物质性质有所差异。(重点)知识点一共价键1．共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程：两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子由上述图示，用电子式表示其形成过程为。(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程：用电子式表示HCl的形成过程为：。2．共价键(1)共价键的概念是，其成键粒子是______，实质是。(2)共价键的形成条件是______________________________________。(3)共价键成键的原因是原子通过，各原子最外层电子一般都能达到_____状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低。3．共价化合物直接相邻的原子间均以结合形成的化合物。原子共用电子对对两原子的电性作用同种非金属元素原子或不同种非金属元素原子之间，且成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态共用电子对饱和共价键原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用4．常见共价分子的表示方法化学式结构式电子式球棍模型HClH—ClCl2Cl—ClH2OH—O—HNH3化学式结构式电子式球棍模型CH4N2CO25.有机化合物中碳原子的成键方式[自我诊断]1．(1)离子化合物中可以存在共价键吗？(2)仅由非金属元素组成的化合物，一定只含共价键吗？答案：(1)可以，含有原子团的离子化合物中，其原子团内部存在共价键。(2)不一定，如NH4Cl中既有离子键又有共价键。知识点二分子间作用力1．分子间作用力(1)概念：分子间存在着将分子的作用力，这种作用力称为分子间作用力。(2)对物质性质的影响：分子间作用力是影响物质和的重要因素之一。(3)分子间作用力不是化学键，比化学键弱。聚集在一起熔、沸点溶解性2．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。[自我诊断]2．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力答案：B要点一化学键类型的判断[典例1]下列几组化合物中，化学键类型不相同的是()A．NH3和H2OB．Na2O和MgCl2C．H2S和Na2SD．NaOH和NH4Cl[解析]A选项NH3和H2O中均为共价键；B选项Na2O和MgCl2中均为离子键；C选项中，H2S中是共价键，Na2S中是离子键；D选项NaOH和NH4Cl中既有离子键，又有共价键。[答案]C1．共价键与离子键的区别键型离子键共价键概念阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键成因通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构微粒阴、阳离子原子性质静电作用静电作用键型离子键共价键形成条件一般活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素原子形成共价键(惰性元素除外)键型离子键共价键表示方法(示例)电子式：如；离子键的形成过程：①结构式，如H—Cl；②电子式，如的形成过程：存在离子化合物(绝大多数盐、强碱、活泼金属的氧化物)绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物2.化学键的存在1．下列物质中属于共价化合物的是()A．H2B．H2OC．NH4ClD．CaCl2解析：H2是单质；NH4Cl、CaCl2是离子化合物。答案：B要点二微粒间作用力的判断与比较[典例2]下列过程中共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水[解析]A破坏的是分子间作用力；B溴分子内共价键没有破坏；C酒精溶于水后，分子没有被破坏，所以共价键也没有被破坏；而D中HCl气体溶于水后，HCl分子的共价键断裂而形成了离子。[答案]D1．化学键、分子间作用力及氢键的区别化学键分子间作用力氢键范围相邻的原子或离子间分子间某些氢化物分子间(常见的有HF、H2O、NH3等)作用力化学键氢键分子间作用力对物质性质的影响物质的物理性质及化学性质物质的熔、沸点及溶解性物质的熔、沸点2.分子间作用力与氢键的理解(1)物质内部原子间或离子间的作用为化学键，分子之间的相互作用力为分子间作用力或氢键。(2)一般地组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越大，该物质的熔、沸点越高。(3)常见含氢键的简单分子：HF、H2O、NH3。2．水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是()A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力B．后者属物理变化，破坏了化学键C．H2O比H2S的沸点高是因为水中含氢键D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱解析：前者属化学变化，破坏了化学键，同时也有新化学键形成，A错误；后者属物理变化，只破坏了分子间作用力，B错误；水中含氢键，使其沸点较高，C正确；分子间作用力弱于氢键，氢键弱于化学键，D错误。答案：C分子间作用力大小的比较[典例]已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105Pa时，单位：℃)如下表所示：①He：－268.8Ne：－246Ar：－185.7Kr：－153.3②F2：－188.1Cl2：－34.6Br2：＋58.8I2：＋184③NH3：－33PH3：－83AsH3：－55SbH3：－18.8④H2O：＋100H2S：－61H2Se：－41H2Te：－2⑤HF：＋20HCl：－85HBr：－67HI：－36结合上表有关信息回答下列问题：(1)判断下列说法不正确的是________。A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系D．氢化物的稳定性越高，其沸点越高(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)：______________；能说明该递变规律的化学事实是_______________。(任写一例，用离子方程式表示)。[解析]根据表中数据的递变规律，再结合所学知识进行分析。H2O和HF沸点可以判断A项错误；氢键影响物理性质，稳定性与分子内的化学键强弱有关，B错误，D也错误。[答案](1)ABD(2)单质的氧化性逐渐减弱Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2[随堂训练]1．下列各项中表达正确的是()A．NH3分子的电子式：B．N2的结构式：C．CO2的球棍模型：D．CH4分子的比例模型解析：NH3分子中氮原子缺少一对孤电子对；CO2是直线形结构；D项是CH4分子的球棍模型，所以只有B正确。答案：B2．下列物质中既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HF解析：CaCl2中只含离子键，H2O、HF分子中只含共价键。答案：B3．下列现象与化学键有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B．H2O的沸点远高于H2S的沸点C．H2O在高温下也难分解D．干冰汽化解析：在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，单质的熔点也就越高。D项，在干冰中，CO2分子间通过分子间作用力结合在一起，在汽化时需要克服分子间作用力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。只有C项中由于H—O键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。答案：C4．在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④H2O2分解⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。(1)未破坏化学键的是________(填序号，下同)；(2)仅离子键被破坏的是________；(3)仅共价键被破坏的是________；(4)离子键和共价键同时被破坏的是________。解析：I2升华、O2溶于水都只发生了物理变化，分子没有发生任何变化，化学键未被破坏；NaOH和NaCl都属于离子化合物，烧碱熔化、NaCl溶于水发生电离，都破坏了离子键；H2O2中只有共价键，分解时只破坏共价键；Na2O2溶于水和水发生如下反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中的Na＋和O2－2之间的离子键、O2－2内部的共价键都被破坏。答案：(1)①⑤(2)②③(3)④(4)⑥