2020版高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键课件 新人教版必修2

第三节化学键1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。2．了解离子化合物和共价化合物的概念。3．认识化学反应的实质。4．掌握常见离子化合物和共价化合物的电子式。知识点一离子键、离子化合物1．离子键和离子化合物2．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的(价电子)的式子。(2)粒子电子式的表示方法：粒子电子式的表示方法(举例)原子最外层电子粒子电子式的表示方法(举例)阳离子离子阴离子化合物(3)用电子式表示离子化合物的形成过程如NaCl：[微练习]1．辨析下列说法的正误：(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。()(2)离子化合物中一定含有金属元素。()(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。()(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是()A．钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：A项，Na原子的最外层只有1个电子，且原子半径较大，易失去1个电子达到稳定结构，Cl原子的最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，正确。B项，Na原子具有强还原性，而Na＋具有弱氧化性，Na＋与Na原子的化学性质不相似，错误。C项，Na＋与Cl－以较强的离子键结合形成稳定的NaCl，正确。D项，NaCl由离子键构成，属于离子化合物，正确。答案：B[微知识点]离子键的实质是一种静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用。(1)形成离子键的活泼金属元素主要是第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素，活泼非金属元素主要是第ⅦA族和ⅥA族(O和S)元素。(2)离子化合物中的阳离子可以是金属阳离子和NH＋4，但不能是H＋；NH＋4与OH－结合生成的化合物不是离子化合物。(3)只有非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl。(4)离子化合物受热熔化时，破坏离子键，含有离子键的化合物一定属于离子化合物。(5)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中就没有离子键。[典例剖析][典例1]下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和g[思路点拨]根据M层上的电子数判断出哪些原子易失去电子，哪些原子易得到电子，原子得到或失去电子形成离子，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。[解析]由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。[答案]B对离子键理解的关键点1．成键微粒：阴离子、阳离子。2．成键本质：静电作用。静电作用带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用原子核与原子核、核外电子与核外电子间的排斥作用原子核与核外电子间的吸引作用3．成键原因：(1)原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。(2)离子间吸引与排斥处于平衡状态。(3)体系的总能量降低。4．存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中，所有铵盐中都存在离子键。[题组训练]题组离子键、离子化合物1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：铵盐如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，故A不正确；MgCl2中两个Cl－之间无离子键，B不正确；离子化合物在晶体状态时离子不能自由移动，不能导电，C不正确。答案：D2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电解析：含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断该化合物一定存在离子键的依据，D项正确。答案：D知识点二共价键、共价化合物1．共价键(1)概念：原子间通过所形成的相互作用。(2)成键三要素。成键粒子：；成键本质：；成键元素：一般是同种或不同种的元素。共用电子对原子静电作用非金属(3)分类：2．共价化合物(1)概念：以形成的化合物。(2)四类常见物质：①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。共价键3．表示方法(1)用电子式或结构式表示共价分子：分子式N2CO2NH3CH4结构式N===NO—C—O电子式N⋮⋮N(2)用电子式表示形成过程。。4．化学键(1)概念：使或相结合的作用力。(2)形成类别①原子间价电子的得失―→键。②原子间价电子的共用―→键。(3)化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是反应物分子内化学键和产物分子中化学键_____的过程。原子离子离子共价断裂形成[微练习]1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确答案：C2．下列物质中，由离子构成的是()A．干冰B．NaF晶体C．H2OD．HCl答案：B[微知识点]1．共用电子对的数目等于该原子达到稳定结构所需要的电子数，如氧原子一般在共价化合物中形成两个共用电子对，氮原子形成三个共用电子对。2．判断化合物是离子化合物还是共价化合物，可以根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断，也可以根据化合物在熔融条件下能否导电来判断。3．化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、SiO2的受热熔化、NaCl溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。[典例2]下列物质的电子式书写正确的是()A．N2的电子式：N⋮⋮NB．Na2O2的电子式：C．CO2的电子式：D．NH4Cl的电子式：[思路点拨](1)化合物电子式的写法：分清键型，对称排列，勿忘孤电子对，一般达8电子稳定结构(H、B、Be除外)。(2)若电子式中出现H＋则一定是写错了！[解析]N2的电子式为⋮⋮N，Na2O2属于离子化合物，电子式为，CO2的电子式为。[答案]D书写电子式时，共价化合物不同于离子化合物，共价化合物不能用方括号将电子式的某一部分括起来，而离子化合物需用方括号将电子式的一部分括起来，并标出所带电荷的数值和电性，常出现的错误有：(1)漏标阴离子的方括号，如将S2－的电子式错写为。(2)漏写孤电子对，如将NH3的电子式错写为。(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为[]或[]－2。(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为K＋2[]2－。(5)写错原子的结合方式如错，HClO中H应与O相连，应写成才对。(6)分不清化学键类型，如把H2O2错写成H＋。[题组训练]题组一物质中化学键类型的判断1．用短线将下列物质与所含化学键连接起来。①只含离子键的化合物A．NaOH②只含共价键的化合物B．Na2O2③不含化学键的物质C．KCl④含有极性键的离子化合物D．NH3⑤含有非极性键的离子化合物E．氩气答案：①C②D③E④A⑤B2．下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2解析：既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D项。只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项。既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。答案：B1．离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NaOH等。2．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。3．只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。4．既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。5．同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。6．由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。7．稀有气体的单质中不存在化学键。8．离子键、共价键属于化学键，但分子间作用力、氢键不属于化学键。题组二电子式的书写3．下列物质的电子式书写正确的是()A．[Mg2＋][]2－B．H＋[]－C．D．Na＋2[]2－解析：A项Mg2＋不能加括号，B项HF是共价化合物，D项Na2S的电子式中2个Na＋不能合并。答案：C4．下列化学用语正确的是()A．HCl的电子式：H＋[]－B．Cl－的结构示意图：C．CO2的电子式：D．质量数为37的氯原子：1737Cl解析：A项HCl的电子式为，C项CO2中C和O之间是两对共用电子对，电子式为，D项37应写在左上角，17应写在左下角。答案：B题组三物质变化过程中的化学变化5．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是()A．HClB．冰醋酸C．NaHSO4D．KOH解析：HCl和CH3COOH溶于水时破坏化学键，熔化时破坏分子间作用力；NaHSO4溶于水时既破坏离子键又破坏HSO－4中的共价键；KOH溶于水和熔化时均只破坏离子键。答案：D6．下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。①碘的升华②加热熔化氢氧化钠③食盐溶解于水④氯化氢溶解于水⑤氧气溶解于水⑥过氧化钠溶解于水其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生了离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。解析：①中只破坏分子间作用力；②中只破坏离子键；③只破坏离子键；④破坏了共价键；⑤没有化学键的断裂；⑥中发生了化学反应，既有化学键(离子键和共价键)的断裂，又有化学键的形成。答案：①⑤②③④⑥(1)化学变化中一定有化学键的断裂与形成。(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。(3)只有新化学键形成没有旧化学键破坏，也不是化学变化。