2020版高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应课件 新人

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应1.了解氧化反应、还原反应的概念。2.从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。3.培养由现象到本质的科学探究意识。[晨背重点语句]1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。2.氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。3.反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。4.两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。知识梳理·对点练课后提能·层级练知识梳理·对点练知识点一从不同角度分析氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度反应：2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑(1)CuO失去氧，发生1____________反应。(2)C得到氧，发生2___________反应。结论：一种物质被3__________，另一种物质被4__________的反应都是氧化还原反应。还原氧化氧化还原2．从元素化合价升降的角度(1)反应：CuO＋H2=====△Cu＋H2O①铜元素化合价5_________，发生6________反应，被还原②氢元素化合价7________，发生8______反应，被氧化降低还原升高氧化(2)反应：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl①氯元素化合价9______，发生10_____反应，被还原②钠元素化合价11_______，发生12______反应，被氧化结论：反应前后有元素化合价13____________的反应都是氧化还原反应。降低还原升高氧化升降3．从电子转移的角度(1)反应：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl①氯原子14________电子，发生15_______反应，被16______②钠原子17______电子，发生18______反应，被19_____(2)反应：H2＋Cl2=====点燃2HCl①共用电子对20___________氯原子，发生21_________反应，被还原②共用电子对22____________氢原子，发生23_________反应，被氧化得还原还原失氧化氧化偏向还原偏离氧化结论：反应前后有电子24__________________________的反应都是氧化还原反应。转移(得失或偏移)1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．反应前后有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．Fe3＋―→Fe2＋的变化过程是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应解析：选A化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2=====△Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl解析：选DA中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；B中氮元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氧元素的化合价由0价降到－2价；C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所以D不是氧化还原反应。知识点二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．关系图示(1)置换反应25____________是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)(2)复分解反应26____________是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应27____________是氧化还原反应。①有单质生成的分解反应28___________是氧化还原反应。②有单质参加的化合反应29__________是氧化还原反应。一定一定不不一定一定一定2．特殊实例值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：(1)4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却30____________氧化还原反应。(2)3O2=====催化剂2O331____________四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。属于不属于3．下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3解析：选C只有C项中元素的化合价发生变化。4．下列反应属于非氧化还原反应的是()A．10Al＋3V2O5=====高温6V＋5Al2O3B．2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋CC．N2＋3H2=====催化剂△2NH3D．SiO2＋CaO=====高温CaSiO3解析：选D凡是反应中有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，A中元素Al、V,B中元素Mg、C，C中元素N、H，化合价均发生变化，故为氧化还原反应；D是没有元素化合价变化的化合反应，为非氧化还原反应。知识点三氧化还原反应的基本概念和实质1．基本概念反应类型化合价变化电子转移氧化反应物质所含元素化合价32_______的反应物质所含元素原子33_______(或34_______)电子的反应升高失去偏离反应类型化合价变化电子转移还原反应物质所含元素化合价35_______的反应物质所含元素原子36_______(或37_______)电子的反应氧化还原反应有元素化合价38_______的化学反应有电子39_______(或40_______)的化学反应降低得到偏向升降得失偏移反应中被还原的物质是41_______，被氧化的物质是42______，被氧化的元素是43_______，被还原的元素是44_______，氧化产物是45_______，还原产物是46_______。CuSO4Fe铁铜FeSO4Cu2．氧化还原反应的特征一种或几种元素的47_______发生变化。3．氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子转移(48_______或49_______)。4．氧化还原反应概念间的关系化合价得失偏移记忆口诀：升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还5．下列变化过程中，属于还原反应的是()A．HCl→Cl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe解析：选D元素化合价降低的反应属于还原反应。6．Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化产物，________是还原产物。解析：从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元素化合价的变化知：Fe的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物；Al的化合价由0价升到＋3价，发生氧化反应，得到的Al2O3是氧化产物。答案：置换反应铝失去氧化铁得到还原还原氧化Al2O3Fe[归纳总结]氧化还原反应概念辨析(1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，参加反应的HCl一半表现了还原性，另一半表现了酸性。(2)得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。(3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。如HCl转化为Cl2，氯元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。