2020版高三化学一轮复习 第三章 第一节 钠及其重要化合物课件 新人教版

返回导航第一节钠及其重要化合物[考纲展示]1．知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。返回导航6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7．了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。返回导航考点一钠的性质及应用一、钠的物理性质颜色：银白色，熔点：低，硬度：小，导电、导热性：良好，密度：ρ(H2O)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)。返回导航二、钠的化学性质1．主要化学性质(1)与非金属单质反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====点燃Na2O2Cl2：2Na＋Cl2===2NaCl(黄色火焰、白烟)S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)返回导航钠在空气中变化过程：Na――→O2Na2O――→H2ONaOH――→H2ONaOH溶液――→CO2Na2CO3·10H2O――→－H2ONa2CO3(2)与水反应：化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑实质：置换水中的氮返回导航2．钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释返回导航(3)与酸反应：离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑总结：钠与水、酸反应的实质都是钠与H＋的反应。(4)钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应：4Na＋TiCl4(熔融)===Ti＋4NaClNa＋KCl=====高温NaCl＋K↑返回导航(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为蒸气而逸出)钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。例如：钠与CuSO4溶液反应2Na＋2H2O＝NaOH＋H2↑(1)CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(2)返回导航三、钠的保存实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。四、钠的用途1．工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl。2．合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。3．制作高压钠灯。返回导航巧记口诀银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。返回导航题组一钠的性质1．下列关于金属钠的叙述错误的是()A．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋B．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中C．钠的质地软，可用小刀切割D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶答案：A返回导航解析：A、钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，选项A错误；B、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且密度大于煤油，可保存在煤油中，选项B正确；C、钠的质地软，可用小刀切割，选项C正确；D、钠是活泼的金属，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，选项D正确。答案选A。返回导航2．下列叙述不正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出答案：A返回导航解析：A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故完全反应时失去电子的物质的量仍为0.2mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。返回导航3．将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为__________________。解释反应速率不同的原因是：_____________________________________________________________________________________。答案：cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab。返回导航4．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液返回导航(2)按要求书写反应的离子方程式①将Na投入到CuSO4溶液中_____________________________________________________。②将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液_____________________________________________________。③将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出_____________________________________________________。返回导航答案：(1)①④⑤⑦①2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑②2Na＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋2Na＋＋CO2－3＋H2↑③2Na＋NH＋4＋HCO－3===2Na＋＋CO2－3＋NH3↑＋H2↑返回导航解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减小，NaCl会结晶析出。返回导航题组二有关钠的反应的实验探究5．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入在试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：返回导航(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？___________________________________________________________________________________________________________。返回导航(2)有关钠反应的现象是____________________________。(3)大试管的溶液中出现的现象：________________________。(4)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内________。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________________________________________________________。返回导航答案：(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。(2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(3)下层溶液出现白色絮状沉淀(4)下降上升(5)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑返回导航6．钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。返回导航请回答：(1)写出金属钠与水反应的离子方程式____________________。(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是___________________。(3)有关此实验的说法正确的是__________________________。A．实验过程中，可能听到爆鸣声B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染返回导航答案：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验。ABC解析：(1)金属钠与水反应生成NaOH和氢气的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)因钠能与水反应，应保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蚀性，实验过程中取用金属钠的操作方法是用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验；返回导航(3)A.反应放热，生成的H2在空气中燃烧，能听到爆鸣声，故A正确；B.生成NaOH，溶液显碱性，滴有酚酞的滤纸信封由白色逐渐变红色，故B正确；C.此实验的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物，故C正确；D.实验过程中，多余的金属钠应放回原试剂瓶，故D错误；答案为ABC。返回导航(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，将剩余的钠放回原试剂瓶。(2)钠失火的处理：用沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。返回导航考点二氧化钠和过氧化钠氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价－2－1返回导航电子式Na＋[··O······]2－Na＋Na＋[··O······O······]2－Na＋化合物类型离子化合物离子化合物颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应的方程式Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑返回导航与CO2反应的方程式Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应的方程式Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂返回导航(1)分析过氧化物的组成时要注意O2－2为原子团，是一个整体。(2)过氧化钠是一种“绿色”氧化剂。(3)过氧化钠的强氧化性①Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。返回导航②Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，使溶液变浑浊。③Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO2－3氧化成SO2－4。④Na2O2投入品红溶液中，因其有漂白性，可使品红溶液褪色。返回导航题组一Na2O2的性质及应用1．下列有关Na2O2的说法不正确的是()A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应返回导航C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊答案：B返回导航解析：选B。A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。返回导航2．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B