2020版高考化学一轮复习 第1部分 专题8 第3单元 盐类的水解课件 苏教版

第一部分必考内容专题8溶液中的离子反应第三单元盐类的水解栏目导航考点二专项突破考点一01020305课堂反馈真题体验04考纲定位核心素养1.了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．了解盐类水解的应用。4．能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。1.变化观念——从盐类的水解反应认识化学变化的原理及应用。2．平衡思想——能从动态的角度分析水解平衡的实质原理、特征和影响因素。3．模型认知——建立溶液中粒子浓度比较模型如电荷守恒、物料守恒和质子守恒模型。考点一盐类的水解原理答案1．盐类的水解实质与特点(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟________产生的H＋或OH－结合生成_________的反应。(2)实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液不再呈中性。水电离弱电解质答案(3)水解常数(Kh)以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例，表达式为___________________＝Kh＝KWKa。(4)特点可逆水解反应是_____反应吸热水解反应是__________反应的逆反应，ΔH0微弱水解反应程度很微弱cCH3COOH·cOH－cCH3COO－可逆酸碱中和答案2．盐类的水解规律(1)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3____—___性___7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_________、________性___7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3____________、_________性___7否中＝是酸是碱NH＋4Cu2＋CH3COO－CO2－3(2)规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。提醒：弱酸弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO显碱性，CH3COONH4显中性。[深度归纳]酸式盐的性质判断方法归类(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。常见的有NaHSO3、NaH2PO4等。3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。答案②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：__________________________。③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：__________________________。CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋提醒：水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”，但水解不生成气体或沉淀，水解不完全，书写仍用“”。如2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NH＋4＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。答案[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。()(3)NaHSO3溶液显酸性的理由是HSO－3只电离不水解。()(4)25℃，pH＝11的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1。()(5)25℃，水电离出的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1的溶液一定显酸性。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×答案2．写出下列盐的水解离子方程式。(1)(NH4)2SO4____________________________________________。(2)Na2S_________________________________________________。(3)NaHSO3______________________________________________。(4)NaAlO2______________________________________________。(5)FeCl3________________________________________________。答案：(1)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)S2－＋H2OHS－＋OH－(3)HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(4)AlO－2＋2H2OAl(OH)3＋OH－(5)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋考法1盐类水解的实质规律1．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是()序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.08.4解析答案A．酸性强弱：H2CO3HFB．水的电离程度：①＝②C．③中水电离出的c(OH－)＝1×10－8mol·L－1D．④中显碱性的原因是HCO－3的水解程度大于其电离程度D[A项，水解程度越大，酸越弱，故酸性H2CO3HF，错误；B项，CH3COONH4水解，NaCl不水解，水的电离程度不同，错误；C项，NaF水解促进水的电离，c(OH－)H2O＝10－6mol·L－1，错误；D项正确。]2．(2019·大庆模拟)25℃时，实验测得0.10mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是()A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡C．HB－的水解程度大于电离程度D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1mol·L－1解析答案C[HB－在水中不完全电离，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，D错误。]考法2Kh的有关计算与换算3．25℃0.01mol·L－1的NaA溶液pH＝10－10，则A－的水解常数表达式为________，其值约为________。解析答案解析：Kh＝cHA·cOH－cA－≈10－4×10－40.01－10－4≈10－6。答案：Kh＝cHA·cOH－cA－10－6解析答案4．已知常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，则SO2－3的水解常数Kh1＝________，Kh2＝________。若常温下，pH＝9的Na2SO3溶液中cSO2－3cHSO－3＝________。解析：SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－Kh1＝cHSO－3·cOH－cSO2－3＝KWKa2＝10－146.0×10－8，故cSO2－3cHSO－3＝10－510－146.0×10－8＝60，Kh2＝cH2SO3·cOH－cHSO－3＝KWKa1＝1×10－12。答案：1.67×10－71×10－1260考点二盐类水解的影响因素及应用答案1．盐类水解的影响因素(1)内因——主要因素弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱______，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性______。如酸性(或Ka)CH3COOHH2CO3HCO－3可知同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的水解程度依次_____，pH依次______。越弱越强增大增大答案(2)外界因素对盐类水解的影响因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大增大__________________浓度减小(即稀释)__________________酸弱碱阳离子的水解程度_____外加酸、碱碱弱酸根离子的水解程度_____水解形式相同的盐相互______(如NH4Cl中加FeCl3)外加其他盐水解形式相反的盐相互______[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]右移减小增大右移增大减小减小减小抑制促进提醒：(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱；(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。2．盐类水解的“六”大类应用(1)判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：①Al3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、HS－、S2－、ClO－。②Fe3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、ClO－。③NH＋4与SiO2－3、AlO－2。答案(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得_______；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得_______。③弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。CuSO4Al2O3答案(3)保存、配制某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴______来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用________。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。明矾净水的原理为Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。盐酸橡胶塞(5)泡沫灭火器的原理NaHCO3与Al2(SO4)3的饱和溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(6)铵态氮肥与草木灰不能混用，某些盐溶液(如ZnCl2、NH4Cl)作除锈剂。[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)因为0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH大于0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH故可推知酸性H2CO3H2SO3。()(2)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大。()答案(3)将氯化铵溶液加水稀释时，cNH＋4cCl－的值减小。()(4)配制FeCl3溶液时可以用稀盐酸溶解FeCl3。()(5)NH4F溶液可以放在带塑料塞的玻璃瓶中。()(6)铁盐和铝盐可作净水剂的原因是二者水解生成胶体。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√解析答案考法1盐类水解的影响因素1．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则正确的是()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHDA[根据AD溶液pH7，D－一定水解；根据BC溶液pH7，B＋一定水解；根据BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：AOHBOH，酸性：HCHD。]2．(2019·武汉模拟)已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.7