2020版高考化学一轮复习 第1部分 专题8 第1单元 弱电解质的电离平衡课件 苏教版

第一部分必考内容专题8溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡栏目导航考点二专项突破考点一010203课堂反馈真题体验04考纲定位核心素养1.理解弱电解质在水中的电离平衡。2．能利用电离平衡常数进行相关计算。3．了解水的电离、离子积常数。1.平衡思想——认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2．科学探究——能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。3．模型认知——利用“三段式”模型进行电离常数的有关计算，揭示电离平衡的定量规律。考点一弱电解质的电离平衡答案1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率______时，电离过程达到平衡状态。相等答案(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)____，而v(结合)为__。②平衡的建立过程中，v(电离)__v(结合)。③当v(电离)___v(结合)时，电离过程达到平衡状态。最大0＝答案2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。(2)外因①温度：温度升高，电离平衡_____移动，电离程度_____。②浓度：稀释溶液，电离平衡_____移动，电离程度_____。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_____移动，电离程度_____。④加入能反应的物质：电离平衡______移动，电离程度_____。正向增大正向增大逆向减小正向增大(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。答案3．水的电离(1)水的电离答案(2)水的离子积提醒：在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。答案4．c(H＋)与c(OH－)的反比关系图象(1)A、B线表示的温度A__B(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)a、b、c三点表示溶液的性质分别为___性、___性、___性。中酸碱提醒：(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。答案5．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)外加酸_______减小减小增大酸碱碱_______减小增大减小Na2CO3_______增大增大减小外加可水解的盐NH4Cl_______增大减小增大升温_______增大增大增大温度降温_______减小减小减小其他：如加入Na_______增大增大减小逆不变逆不变正不变正不变正增大逆减小正不变答案[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)水溶液中存在Kw＝c(H＋)·c(OH－)，该式中c(H＋)、c(OH－)一定是水电离出的。()(2)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。()(3)25℃时，0.10mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变大。()答案：(1)×(2)×(3)×解析答案考法1电离平衡及其影响因素1．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：cabB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cabC[A项，由导电能力知c(H＋)：bac，故pH：cab；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。]答案2．常温下将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”)(1)c(H＋)______、c(OH－)______、c(F－)______、c(HF)______。(2)cH＋cHF________、cOH－cF－________、cF－cHF________。(3)cF－·cH＋cHF______、cHF·cOH－cF－______。答案：(1)变小变大变小变小(2)变大变大变大(3)不变不变[思维建模]加水稀释，粒子浓度比值变化的分析模板判断某粒子浓度比值时，可采用粒子物质的量之比判断，或换算出与常数表达式有关的浓度关系，进而判断。如HF电离：c（H＋）c（HF）＝n（H＋）n（HF）或c（H＋）c（HF）＝c（H＋）·c（F－）c（HF）·c（F－）＝Kc（F－）。解析答案考法2水的电离和Kw的应用3．(2019·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c(H＋)减小D[A项，Kw＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，温度高于25℃；B、C项，NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，c(H＋)H2O＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1；D项，加H2O稀释，c(H＋)减小，H＋对H2O电离的抑制减小，c(H＋)H2O增大。][思维建模]cH＋H2O或cOH－H2O的计算模板(1)酸溶液：c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O＝c（OH－）。(2)碱溶液：c（OH－）H2O＝c（H＋）H2O＝c（H＋）。(3)水解呈酸性的盐溶液：c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O＝c（H＋）。(4)水解呈碱性的盐溶液：c（OH－）H2O＝c（H＋）H2O＝c（OH－）。考点二电离常数与电离度答案1．电离常数(1)电离常数表达式①一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝____________。cH＋·cA－cHA答案②一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝______________。③H2CO3的第一步电离常数为Ka1＝cHCO－3·cH＋cH2CO3，第二步电离常数为Ka2＝cCO2－3·cH＋cHCO－3。cOH－·cB＋cBOH答案(2)电离常数意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质______电离，所对应的酸性或碱性相对_____。(3)电离常数的特点②多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1___K2___K3……，其理由是前一步电离出的H＋抑制下一步的电离，故其酸性主要决定于第___步电离。越易越强≫≫一2．电离度(α)(1)表达式α＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%或α＝弱电解质的某离子浓度溶液中原有弱电解质的初始浓度×100%答案(2)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度_____；降低温度，电离平衡向左移动，电离度_____浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度_____；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度_____增大减小减小增大答案[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)弱酸加水稀释，平衡右移，电离常数增大。()(2)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。()(3)升温，弱电解质的电离度和电离常数均增大。()(4)弱酸的浓度越大，酸性越强，电离度和电离常数均越大。()(5)弱酸加水稀释，电离度增大。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√答案2．25℃0.01mol·L－1的HA溶液的pH为5，则HA的电离度为________，电离常数为________。答案：0.1%1×10－8考法1电离常数及应用1．(2019·宿州模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(25℃)H3BO3K＝5.7×10－10H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11CH3COOHK＝1.75×10－5解析答案A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者D[由电离常数可知酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3HCO－3。则A项中生成HCO－3，B项中CH3COOH少量，也只生成HCO－3，C项中碳酸pH小，D项中，CH3COO－水解程度小于CO2－3的水解程度，醋酸钠溶液pH较小。]2．下表是几种常见弱酸的电离常数(25℃)弱酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15解析(1)25℃时，CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－的电离程度(即酸性)由强到弱的顺序为_____________________________________。(2)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。(3)将少量CO2通入足量的Na2S溶液中，反应的离子方程式为_________________________________________________________________。(4)将H2S通入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。解析：根据电离常数越大，电离程度越大，相应的粒子酸性越强，可知酸性为CH3COOHH2CO3H2SHCO－3HS－。根据“强酸制弱酸”原理，可