2020版高考化学大一轮复习 专题8 4 第三单元 盐类的水解课件 苏科版

专题8水溶液中的离子平衡第三单元盐类的水解专题8水溶液中的离子平衡了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。盐类的水解及其规律[知识梳理]1．盐类的水解水电离产生的H＋或OH－弱电解质弱酸酸根离子弱碱阳离子H＋OH－电离平衡增大酸碱中和2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—_____pH_____7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是_____、_________pH____7中性＝NH＋4Cu2＋酸性盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是_________、_________pH_____7CH3COO－CO2－3碱性3.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。例如：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。例如：Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。()(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。()(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。()(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到大的顺序为______________(填序号)。①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④(NH4)2SO4答案：③④①②盐溶液酸碱性的判断(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH＋4的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4溶液仍呈中性。(2019·洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)[解析]A．四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。[答案]B(1)上述例题中等体积的③与④溶液中阴离子个数比______1∶1(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)若将上述例题中①溶液加热，则c(CH3COO－)________(填“增大”或“减小”，下同)，pH________。解析：(1)CO2－3的水解使阴离子数目增多(CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－)，而ClO－水解后溶液中阴离子数目变化不大(ClO－＋H2OHClO＋OH－)，故等体积等浓度的Na2CO3溶液与NaClO溶液的阴离子个数比大于1∶1。(2)因盐类水解吸热，故加热后促进水解，CH3COO－的水解程度增大，c(CH3COO－)减小，c(OH－)增大，pH增大。答案：(1)大于(2)减小增大规范书写盐类水解离子方程式1．下列各式表示水解反应的是()A．HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3B．HS－＋H2OH2S＋OH－C．H2PO－4＋H2OHPO2－4＋H3O＋D．HCO－3＋OH－H2O＋CO2－3解析：选B。A项和C项是电离方程式，D项是HCO－3与OH－发生的离子反应。2．按要求书写离子方程式。(1)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：____________________。(2)制备Al(OH)3胶体：________________________________。(3)NaHS溶液呈碱性，原因：___________________________________________________________。(4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_______________；若pH7，其原因是__________________________________________________。解析：(4)pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。答案：(1)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)Al3＋＋3H2O=====△Al(OH)3(胶体)＋3H＋(3)HS－＋H2OH2S＋OH－(4)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋盐类水解的实质及规律3．(教材改编)盐MN溶于水的过程如图所示：下列说法不正确的是()A．MN是强电解质B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程中c(OH－)c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)解析：选B。由图中看出MN完全电离成M＋和N－，为强电解质，N－水解生成弱酸HN，溶液呈碱性，根据质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，故A、C、D三项正确。4．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液解析：选D。因几种酸的酸性强弱为CH3COOHH2CO3H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为CH3COONaNa2CO3Na2SiO3；等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的pH肯定比盐溶液的大；NaHCO3溶液中HCO－3比Na2CO3溶液中CO2－3的水解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的OH－浓度小于后者，pH应比后者小，故X溶液不可能是NaHCO3溶液。盐类水解规律及酸式盐溶液酸碱性分析(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”，如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性，如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。影响盐类水解平衡的因素[知识梳理]1．内因形成盐的酸或碱的强弱。盐对应的酸或碱____________，就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3――→决定相同条件下相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)。越弱2．外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度_________________________反应物浓度增大________________________减小(稀释)__________________________右移增大增大右移减小增大右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸、碱外加物质水解程度弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大②外加能水解的盐抑制促进[自我检测]1．不同条件对FeCl3水解平衡：Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3有何影响？请完成下面表格。条件移动方向H＋数pH现象(1)升温增多减小(2)通HCl增多减小(3)加H2O增多增大(4)加NaHCO3减少增大答案：(1)向右溶液颜色变深(2)向左溶液颜色变浅(3)向右溶液颜色变浅(4)向右生成红褐色沉淀，放出气体2．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：选A。CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。(1)稀释溶液过程中，盐的浓度减小，水解程度增大，但由于溶液中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)减弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。(2018·高考北京卷)测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－B．④的pH与①不同，是由于SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等[解析]亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－，A项正确；①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO2－3浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；①与④的温度相同，故Kw的值相等，D项正确。[答案]CNaHSO3溶液呈酸性，则溶液中Na＋、HSO－3、SO2－3、H2SO3浓度由大到小的顺序为__________________________；NaHCO3溶液中Na＋、HCO－3、CO2－3、H2CO3浓度由大到小的顺序为________________________________