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当前位置:首页 > 临时分类 > 2020版高考化学大一轮复习 专题8 4 第三单元 盐类的水解课件 苏科版
专题8水溶液中的离子平衡第三单元盐类的水解专题8水溶液中的离子平衡了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。盐类的水解及其规律[知识梳理]1.盐类的水解水电离产生的H+或OH-弱电解质弱酸酸根离子弱碱阳离子H+OH-电离平衡增大酸碱中和2.盐类水解的规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—_____pH_____7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是_____、_________pH____7中性=NH+4Cu2+酸性盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是_________、_________pH_____7CH3COO-CO2-3碱性3.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。例如:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;NH+4+H2ONH3·H2O+H+。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。例如:Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2-3+H2OHCO-3+OH-、HCO-3+H2OH2CO3+OH-。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如:NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式:Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑。[自我检测]1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。()(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。()(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。()(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。()(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。()答案:(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×2.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,pH由小到大的顺序为______________(填序号)。①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④(NH4)2SO4答案:③④①②盐溶液酸碱性的判断(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和NH+4的水解程度相当,即水解过程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。(2019·洛阳模拟)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)[解析]A.四种盐溶液均促进了水的电离,根据越弱越水解,水解显碱性,水解程度越大,pH越大,则四种溶液中,水的电离程度:③>④>②>①,A错误;B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO2-3、HCO-3、H2CO3、Na+、H2O,B正确;C.醋酸的酸性强于次氯酸,在物质的量浓度相等的情况下,pH小的是醋酸,C错误;D.根据物料守恒,Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3),D错误。[答案]B(1)上述例题中等体积的③与④溶液中阴离子个数比______1∶1(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)若将上述例题中①溶液加热,则c(CH3COO-)________(填“增大”或“减小”,下同),pH________。解析:(1)CO2-3的水解使阴离子数目增多(CO2-3+H2OHCO-3+OH-),而ClO-水解后溶液中阴离子数目变化不大(ClO-+H2OHClO+OH-),故等体积等浓度的Na2CO3溶液与NaClO溶液的阴离子个数比大于1∶1。(2)因盐类水解吸热,故加热后促进水解,CH3COO-的水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(OH-)增大,pH增大。答案:(1)大于(2)减小增大规范书写盐类水解离子方程式1.下列各式表示水解反应的是()A.HCO-3+H2OH3O++CO2-3B.HS-+H2OH2S+OH-C.H2PO-4+H2OHPO2-4+H3O+D.HCO-3+OH-H2O+CO2-3解析:选B。A项和C项是电离方程式,D项是HCO-3与OH-发生的离子反应。2.按要求书写离子方程式。(1)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:____________________。(2)制备Al(OH)3胶体:________________________________。(3)NaHS溶液呈碱性,原因:___________________________________________________________。(4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH7,其原因是_______________;若pH7,其原因是__________________________________________________。解析:(4)pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性,pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。答案:(1)Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑(2)Al3++3H2O=====△Al(OH)3(胶体)+3H+(3)HS-+H2OH2S+OH-(4)Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-Mm++mH2OM(OH)m+mH+盐类水解的实质及规律3.(教材改编)盐MN溶于水的过程如图所示:下列说法不正确的是()A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程中c(OH-)c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)解析:选B。由图中看出MN完全电离成M+和N-,为强电解质,N-水解生成弱酸HN,溶液呈碱性,根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HN),即c(HN)=c(OH-)-c(H+),故A、C、D三项正确。4.等物质的量浓度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②Na2CO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大,则X溶液不可能是()A.氨水B.硅酸钠溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3溶液解析:选D。因几种酸的酸性强弱为CH3COOHH2CO3H2SiO3,故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为CH3COONaNa2CO3Na2SiO3;等物质的量浓度的碱与盐相比,碱溶液的pH肯定比盐溶液的大;NaHCO3溶液中HCO-3比Na2CO3溶液中CO2-3的水解程度要小,相同浓度时,前者溶液中水解生成的OH-浓度小于后者,pH应比后者小,故X溶液不可能是NaHCO3溶液。盐类水解规律及酸式盐溶液酸碱性分析(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”,如酸性:HCNCH3COOH,则相同条件下碱性:NaCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性,如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO2-4。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度,则溶液呈碱性,如NaHCO3溶液中:HCO-3H++CO2-3(次要),HCO-3+H2OH2CO3+OH-(主要)。②若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性,如NaHSO3溶液中:HSO-3H++SO2-3(主要),HSO-3+H2OH2SO3+OH-(次要)。影响盐类水解平衡的因素[知识梳理]1.内因形成盐的酸或碱的强弱。盐对应的酸或碱____________,就越易发生水解。如酸性:CH3COOHH2CO3――→决定相同条件下相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)。越弱2.外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度_________________________反应物浓度增大________________________减小(稀释)__________________________右移增大增大右移减小增大右移增大减小(2)外加物质:外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸、碱外加物质水解程度弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大②外加能水解的盐抑制促进[自我检测]1.不同条件对FeCl3水解平衡:Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3有何影响?请完成下面表格。条件移动方向H+数pH现象(1)升温增多减小(2)通HCl增多减小(3)加H2O增多增大(4)加NaHCO3减少增大答案:(1)向右溶液颜色变深(2)向左溶液颜色变浅(3)向右溶液颜色变浅(4)向右生成红褐色沉淀,放出气体2.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析:选A。CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的水解平衡,加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性,故促进其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;加入的Na2SO3水解显碱性,对其平衡有抑制作用,故CH3COO-浓度增大。(1)稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大,但由于溶液中离子浓度是减小的,故溶液酸性(或碱性)减弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素,会使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。(2018·高考北京卷)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO2-3+H2OHSO-3+OH-B.④的pH与①不同,是由于SO2-3浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等[解析]亚硫酸钠是强碱弱酸盐,存在水解平衡:SO2-3+H2OHSO-3+OH-,A项正确;①与④的温度相同,但pH不同,主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,从而导致溶液的碱性减弱,pH减小,B项正确;①→③的过程中,温度升高使水解平衡正向移动,而SO2-3浓度逐渐减小,使水解平衡逆向移动,故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致,C项错误;①与④的温度相同,故Kw的值相等,D项正确。[答案]CNaHSO3溶液呈酸性,则溶液中Na+、HSO-3、SO2-3、H2SO3浓度由大到小的顺序为__________________________;NaHCO3溶液中Na+、HCO-3、CO2-3、H2CO3浓度由大到小的顺序为________________________________
本文标题:2020版高考化学大一轮复习 专题8 4 第三单元 盐类的水解课件 苏科版
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