2019中考化学必备复习 第五部分 化学实验 第3节 物质的分离与提纯课件

第五部分化学实验第3节物质的分离与提纯考纲要求1.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离2.粗盐中难溶性杂质的去除知识网络知识梳理过滤蒸馏(2)化学方法原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不减少)、易分(操作简单、容易分离)、复原(若被提纯物质改变，要恢复)K2SO4稀硝酸锌粉氧化铜CaCO3考点精炼考点1物质的分离与提纯（5年5考）1.下列除杂方法不正确的是()A.Cu粉中混有铁粉(用磁铁吸引)B.从饱和硝酸钾和氯化钠(少量)的溶液中降温结晶提纯硝酸钾晶体C.用水除去MnO2中混有的KClD.用降温结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体D2.下列除杂方法正确的是()A.用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B.用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C.用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D.用点燃方法除去CO2中混有的CO3.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是()A.CO2气体(H2O)→生石灰B.C粉(CuO)→稀盐酸C.CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D.CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液BA4.下列除杂方法正确的是()A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉C.用水除去MnO2中混有的NaClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO35.填写下列表格(混合物栏中括号内为杂质)。C稀盐酸或稀硫酸过滤洗涤干燥铁粉过滤6.实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。(1)小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的______________溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。(2)小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：K2CO3(碳酸钾)(a)向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为有____________；(b)过滤、________(填“蒸发结晶”“洗涤沉淀”或“冷却结晶”)；(c)将(b)操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为_______________________，反应的化学方程式为________________________；(d)将(c)操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。白色沉淀生成洗涤沉淀白色沉淀溶解，有气泡产生7.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图5-3-1：(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_________。加快溶解(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的_______(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中_______________。(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________(填化学式)。(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___________________。Na2SO4NaOH、Na2CO3CaCO3、BaCO3不能引入新的杂质钾离子考点点拨物质的分离和提纯时要遵循三个原则：所加试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，实验的方法和操作过程简单易行。重难点突破突破点除去或分离多种物质典例精练【例】将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是()A.水、氢氧化钠溶液B.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C.水、氢氧化钾溶液D.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D变式训练为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是()A.先加入适量的AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液B.先加入适量的BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C.先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液D.先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液D思路点拨除杂试剂的选择：①杂质与被提纯物所含阳离子相同时，选取与杂质中阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物所含阴离子组合出除杂试剂；②杂质与被提纯物所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物所含阳离子组合出除杂试剂；③杂质与被提纯物所含阴、阳离子都不相同时，分别选取与杂质中阴、阳离子不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。广东中考1.(2017广东)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是()A.CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气B.CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气C.NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D.铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤A2.(2014广东)下列除去杂质(括号内)的方法正确的是()A.CO(CO2)：通过灼热的氧化铜B.NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸C.NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发D.铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸C3.(2016广东)下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是()C4.(2013广东)下列实验方法错误的是()A.用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3B.用带火星的木条区别空气和O2C.用水区分NH4NO3和NaOH两种固体D.用湿润的石蕊试纸区别CO和CO2A5.(2014广东)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图5-3-2所示。(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是_____(填离子符号)，其反应的化学方程式为：_________________________。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量_______(填名称)除去。(2)操作a的名称是____，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。稀硫酸过滤漏斗Mg2+(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图5-3-3的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是__℃以下，因为Na2SO4的溶解度______________________________________________________________。30℃以下比NaCl的溶解度小，且Na2SO4的溶解度随温度的降低而显著减小30