2019秋九年级化学上册 第一部分 教材知识梳理 第三单元 物质构成的奥秘复习课件（新版）新人教版

第一部分教材知识梳理•第三单元物质构成的奥秘目录•命题点1构成物质的微粒•命题点2微观粒子的性质探究及其应用•命题点3原子的结构和微粒结构示意图•命题点4元素及元素周期表知识梳理命题点1构成物质的微粒(2016年2考,2015年5考,2014年5考,2013年5考)1.构成物质的基本粒子构成物质的粒子有分子、原子、________。(1)水、常见的气体(如氧气、氮气、二氧化碳等)是由________构成的；(2)金属(如铁、汞等)、金刚石是由________构成的；(3)盐(如氯化钠、硫酸铜等)是由________构成的。离子分子原子离子2.用分子、原子观点解释物质的变化(1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子的________发生变化(如图1)。(2)在化学变化中：构成物质的分子可以分为________，________又组合成新的分子(如图2)。间隔原子原子3.分子与原子的区别与联系分子原子概念分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其_________的最小粒子原子是_________中的最小粒子区别在化学变化中分子_____再分在化学变化中原子______再分联系化学性质化学变化可不可巩固练习1.(2016河南)下列各组物质中，都由离子构成的一组是()A.NaCl、CuSO4B.CH4、HClC.Si、CO2D.Ar、Au【解析】NaCl和CuSO4都是由离子构成的，A正确；CH4和HCl都是由分子构成的，B错误；Si是由原子构成的，CO2是由分子构成的，C错误；Ar和Au都是由原子构成的，D错误。【答案】A2.(2016怀化)下列叙述正确的是()A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物B.分子在不停运动，原子不运动C.原子的最外层电子数决定元素的种类D.保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子A√氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物B×分子、原子都在不停地运动C×原子的核电荷数(即核内质子数)决定元素种类D×保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子【解析】【答案】A湖南五年中考1.(2015永州6题2分)下列物质由离子构成的是()A.蒸馏水B.氯化钠C.金刚石D.铜丝【答案】B2.(2012怀化2题2分)下列粒子中不能直接构成物质的是()A.核外电子B.原子C.分子D.离子【解析】能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子，核外电子是构成原子的粒子，它不能直接构成物质，故选A。【答案】A3.(2012湘潭13题2分)若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是()A.B.C.D.【解析】水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，A表示氢分子，B表示氢原子，C表示水分子，D表示氧原子，故选C。【答案】C4.(2014长沙8题3分)下列对原子、分子、离子的认识，错误的是()A.原子能构成分子，但不能直接构成物质B.相同原子可以构成不同的分子C.原子核里的质子数等于核外电子数D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子【解析】分子、原子和离子都是构成物质的粒子，原子能构成分子，也能直接构成物质，如金属单质是由原子构成的，A错误、D正确；O原子可以构成O2分子和O3分子，B正确；在原子中，质子数＝核外电子数，C正确。【答案】A5.(2013株洲15题2分)如图表示氢气和氧气发生的化学反应。下列说法正确的是()A.分子是化学变化中的最小微粒B.每个氢分子由2个氢原子构成C.每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D.化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化【解析】分子不是化学变化中的最小微粒，它能分裂成原子，原子是化学变化中的最小微粒，A错误；氢分子由氢原子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，B正确；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不会发生改变，而分子数可能会发生变化，D错误。【答案】B命题点2微观粒子的性质探究及其应用(2016年12考,2015年11考,2014年12考,2013年13考)知识梳理一、微观粒子的性质1.微观粒子的性质[2016年2考，2015株洲9B，2014永州27(2)](1)质量和体积都_____。(2)在不断地______，且温度越高，粒子的运动越_____。(3)微粒之间都有一定的______，且温度越高，微粒间的__________。很小运动快间隔越大间隔2.用微观粒子的性质解释常见现象(2016年6考，2015年10考，2014年11考，2013年13考)分子的特性举例（类举）动——微粒是不断运动的，温度越高分子的运动越快闻到气味间——微粒间有间隔热胀冷缩、三态变化、体积变化小——质量和体积都很小一个水分子的质量约是3×10-26kg,1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子的特性举例（类举）同——由不同种分子构成的物质的化学性质不同H2O2和H2O、CO2和CO的组成元素都相同，但化学性质不同二、分子运动现象的探究1.实验过程及装置(2014衡阳12C、2013益阳9A)实验视频分子运动现象的探究2.实验现象：①过程Ⅱ_______________。②过程Ⅲ____________________。[2014永州27(1)]无明显现象A烧杯中溶液变红3.实验结论：________________________。[2014永州27(2)]4.实验分析：①大烧杯的作用是_____________________________________________________________________________________________。[2014永州27(3)题]②A烧杯中的液体变红，而B烧杯中液体未变红的原因是________________________________________。(2015株洲9C)分子是不断运动的防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显)相同条件下，不同分子运动的快慢不同巩固练习1.(2016常德)微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界。下列关于微粒的叙述中不正确的是()A.微粒有大小B.微粒有质量C.微粒间有间隔D.微粒不运动【答案】B2.(2016河北)下列事实能够说明“分子在不断运动”的是()A.公路上大雾弥漫B.花棚里香气扑鼻C.湖面上柳絮飘扬D.氧气被压缩进钢瓶【解析】大雾弥漫和柳絮飘扬都是宏观物质的机械运动，不能用分子观点解释，A、C错误；带有香味的分子在不断运动，因此人能够闻到花香，B正确；构成气体分子间存在间隔，加压条件下氧分子间隔减小，因此氧气可被压缩进钢瓶，D错误。【答案】B湖南五年中考1.(2016长沙5题3分)用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是()A.八月桂花飘香说明分子总是在不断运动B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C.酒精挥发说明酒精分子的体积增大D.碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同【解析】分子在不停的运动着，随着温度的升高，运动速率在加快，A正确；水结成冰，只是分子运动速率慢了，但没有停止运动，B错误；酒精挥发只是分子间的间隔变大了，分子本身大小并没有变化，C错误；同种分子性质相同，不同分子性质不同，D错误。【答案】A2.(2015衡阳5题2分)用分子的知识解释下列现象，正确的是()A.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同B.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动【解析】带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，与空气中氧分子的浓度有关，A解释错误；缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，B解释正确；变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，C解释错误；降温能使水结成冰，是因为温度降低，水分子间的间隔发生了改变，D解释错误；故选B。【答案】B3.(2015怀化15题2分)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A.原子是一切变化中的最小粒子，不可再分B.在化学变化中分子不改变C.温度越高，分子运动越快D.钠原子和钠离子的化学性质相同选项正误错因分析A×原子是化学变化中的最小粒子B×在化学变化中分子会分解成原子D×钠原子失去一个电子形成钠离子，两者的最外层电子数不同，化学性质不同【解析】【答案】C4.(2014永州27题6分)如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5mL浓氨水，B中加入20mL含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。请回答下列问题：(1)几分钟后，可以观察到________(填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。B(2)该实验说明分子具有的一个基本性质是___________________。(3)该实验中大烧杯所起的作用是_______________________________________________________________________________________________(任写一点即可)。运动的分子是不断防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显)命题点3原子的结构和微粒结构示意图(2016年12考,2015年12考,2014年10考,2013年9考)知识梳理1.原子的结构(2016永州10，2015年2考，2014年2考，2013年2考)原子原子核（带①___电）质子（带②____电）③____（不带电）④_________（带⑤_____电）正正中子核外电子负相对原子质量＝[近似计算式：相对原子质量≈质子数＋中子数(原子的质量主要集中在原子核上)]，单位为1。在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数1C-1212该原子的实际质量一个原子质量的想一想1.是否所有原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的？并举例说明。2.原子中含带电的微粒，而原子为什么不显电性？答：不是，有一种氢原子原子核内没有中子，由质子和核外电子构成。答：在原子中，原子核带正电，而核外电子带负电，正电荷和负电荷数量相等、电性相反，所以原子对外不显电性。2.原子结构示意图(2016年9考，2015年9考，2014年6考，2013年6考)(1)原子结构示意图的含义质子数核外电子数原子核最外层电子数(2)最外层电子数与原子性质的关系原子分类最外层电子数化学性质金属原子________原子易_____电子，不稳定非金属原子非稀有气体原子________个原子易______电子，不稳定稀有气体原子8个（氦为2）不易得失电子，稳定结论最外层电子数决定了原子的化学性质小于4失去大于等于4得到(3)最外层电子数的应用①相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否为8(只有1个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定，如：、稳定，、、不稳定；②判断是否具有相似的化学性质元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，如、；③判断得失电子的能力a．最外层电子数(氦除外)4，易失电子，如、b．最外层电子数4，易得电子，如。3.离子(2016年2考，2015年2考，2014常德14，2013湘潭12A)(1)概念：___________________叫做离子。带电的原子或原子团(2)分类种类形成所带电荷举例（写化学符号）阳离子原子（或原子团）①_______形成②______镁离子：③____，铵根离子：④____阴离子原子（或原子团）⑤_______形成⑥______⑥硫离子：⑦____，碳酸根离子:⑧____失电子正电荷2+Mg+4NH得电子负电荷2-S2-3CO(3)离子符号表示的意义Flash-“动”悉重难点离子与原子的相互转化1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子4.原子与离子的区别与联系微粒区别与联