2019秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第2课时 有关不纯

首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算知识管理学习指南归类探究当堂测评分层作业第五单元化学方程式第2课时有关不纯物质的计算课题3利用化学方程式的简单计算首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算学习指南知识管理归类探究当堂测评分层作业含杂质的有关计算例12题2～5题利用质量守恒定律的计算例21题1题首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算知识管理含杂质的计算方法：①将纯净物的质量代入化学方程式计算。纯净物质量＝混合物质量×该物质的纯度②若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。易错易淆：化学方程式计算是纯物质的质量计算，错把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上。首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算归类探究类型之一含杂质的有关计算在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收艇上人员呼出的二氧化碳气体，同时产生氧气供给人们呼吸(提示：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)。现有1950g质量分数为80%的过氧化钠样品与足量的二氧化碳反应(样品中杂质不参加反应)，可生成多少克氧气？首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算解：设可生成氧气的质量为x。过氧化钠的质量＝1950g×80%＝1560g2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑156321560gx15632＝1560gxx＝320g答：可生成氧气320g。【点悟】化学方程式所表示的是纯净物之间的质量比，因此，如果题目给出的某物质中含有杂质，则该物质的质量要换算成纯净物的质量。首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算类型之二利用质量守恒定律的计算[2018·桂林]将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。计算：(1)反应生成的氧气质量为g。(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。4.8首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑24596x4.8g24596＝x4.8gx＝12.25g答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算【点悟】在有气体放出的反应中，可以由反应前各物质的总质量减去反应后非气态物质的总质量，求出产生气体的质量，再作为已知量代入化学方程式计算其他物质的质量。首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算当堂测评1．将6g碳在18g氧气中燃烧，完全反应后得到的二氧化碳质量(填“大于”“小于”或“等于”)24g，这是因为。小于根据C＋O2=====点燃CO2，6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算2．工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳。现有质量分数为80%的石灰石125吨，则可生产多少吨生石灰？解：设生成氧化钙的质量为x。CaCO3=====高温CaO＋CO2↑10056125t×80%x10056＝125t×80%xx＝56t答：煅烧质量分数为80%的石灰石125t，可生产56t生石灰。首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算分层作业1．[2018·湘潭]化学反应A2＋2B===2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示。现将12gA2和12gB充分反应，则生成AB的质量为()A．24gB．21gC．18gD．15gA首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算【解析】根据关系图分析可知，参加反应的A2和B的质量比为1∶1，根据A2＋2B===2AB可知，该反应为化合反应，12gA2和12gB充分反应，生成物的质量为两者之和，即12g＋12g＝24g。故选A。首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算2．[2017·六盘水]工厂采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为2CaCO3＋O2＋2SO2=====高温2CaSO4＋2CO2，现用2.5t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：(l)石灰石中碳酸钙的质量是。(2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。2t首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算解：设可吸收二氧化硫的质量是x。2CaCO3＋O2＋2SO2=====高温2CaSO4＋2CO22001282tx200128＝2txx＝1.28t答：可吸收二氧化硫的质量为1.28t。首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算3．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。现以125t石英砂(SiO2的质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：(1)125t石英砂中SiO2的质量。(2)理论上得到硅酸钠的质量。首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算解：(1)石英砂中的SiO2的质量为：125t×96%＝120t(2)设生成硅酸钠的质量为x。2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O60122120tx60122＝120xx＝244t答：(1)125t石英砂中SiO2的质量为120t；(2)理论上得到硅酸钠的质量为244t。首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算4．[2017·山西]在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算解：24.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，则参加反应的氯酸钾质量为24.5g×(1－20%)＝19.6g。设制得氧气的质量为x。2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑2459619.6gx24596＝19.6gxx＝7.68g答：制得氧气的质量是7.68g。首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解(4K2FeO4=====△2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑)、遇水将变质[4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑]。根据要求回答下列问题：(1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量(填“相等”“不相等”或“无法确定”)。相等首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算(2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。首页课件目录末页第五单元课题3第2课时有关不纯物质的计算解：设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾的质量为x。4K2FeO4=====△2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑79296x0.96g79296＝x0.96gx＝7.92g所以样品中高铁酸钾的质量分数为：7.92g10g×100%＝79.2%。答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%。