2019版九年级化学下册 第九单元 溶液 9.2 溶解度 9.2.2 溶解度教学课件 （新版）新人教

第2课时溶解度一、固体物质的溶解度1.概念:在_________下,某固态物质在______溶剂里达到_________时所溶解的质量。2.影响因素:(1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。(2)外界因素:_____。一定温度100g饱和状态温度【微点拨】如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。3.与溶解性的关系:溶解度/g(20℃)101～100.01～10.01溶解性____________________易溶可溶微溶难溶二、固体溶解度的表示方法1.列表法。2.曲线法——溶解度曲线:(1)绘制:用纵坐标表示_______,横坐标表示_____,得到物质的溶解度随温度的变化曲线。溶解度温度(2)含义。①曲线上的每一点表示对应温度下,该物质的_______。②曲线下的每一点表示对应温度下,该物质的溶液为_______溶液。③两条溶解度曲线的_____表示在对应温度下,两种物质的溶解度相同。溶解度不饱和交点(3)变化规律。①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显_____,如____。②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响_____,如_____。③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____,如_______。增大KNO3很小NaCl减小Ca(OH)2【微练习】结合甲、乙两固体物质的溶解度曲线分析如何提纯两种固体的混合物?提示:固体物质甲的溶解度受温度的影响较大,固体物质乙的溶解度受温度的影响较小。如果乙中混有少量的甲,可采用蒸发溶剂结晶的方法进行分离;如果甲中混有少量的乙,可采用冷却热饱和溶液结晶(降温结晶)法进行分离。三、气体物质的溶解度1.概念:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在______水里达到_________时的气体体积。如0℃时二氧化碳的溶解度是1,表示二氧化碳在压强为101kPa和0℃时,______水里最多能溶解______二氧化碳。1体积饱和状态1体积1体积2.影响因素:(1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。(2)外界因素。①温度:随着温度升高,气体的溶解度_____。②压强:随着压强增大,气体的溶解度_____。减小增大考点1溶解度的含义1.正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点:(1)条件:一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化,所以不指明温度时,溶解度没有意义。(2)标准:100g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比,为了便于比较,规定溶剂的质量为100g。(3)状态:饱和状态。只有达到饱和状态,溶解的溶质的质量才是一个定值,且是最多溶解的质量。(4)单位:克。因为溶解度实质上是溶质的质量,因此溶解度的单位为克。2.固体溶解度和气体溶解度的比较:固体溶解度气体溶解度条件一定温度下该气体的压强为101kPa和一定温度标准100g溶剂1体积水状态饱和饱和单位克比值单位为1外界影响因素温度温度和压强固体溶解度气体溶解度变化规律固体溶解度一般随温度升高而增大(熟石灰除外)气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大【典例1】(2017·威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析他得出以下结论,其中不正确的是世纪金榜导学号00434064()20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40℃,40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体前者比后者多【精讲精析】解答本题需明确以下四点:(1)由题中信息可知,在不同温度、不同溶剂中,氢氧化钠的溶解度不同,因此温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响;(2)NaOH易溶于水,在酒精中溶解能力相对较差;(3)溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。40℃,氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g,40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和;(4)将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体前者比后者少。答案:D。考点2溶解度曲线意义及其应用1.溶解度曲线意义:内容表示意义举例(以图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A点、B点表示物质N、M在T1℃时的溶解度分别为ag和bg两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M、N在T2℃时的溶解度相等,均为cg内容表示意义举例(以图为例)线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大,N的溶解度随温度的升高而减小内容表示意义举例(以图为例)面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示T1℃时N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体如D点表示T1℃时M的饱和溶液且有未溶固体2.溶解度曲线的应用:(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)确定如何通过改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液。(4)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势,从而确定使溶质结晶析出的方法。【典例2】(2017·长沙中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:世纪金榜导学号00434065(1)P点表示的含义是____________________。(2)30℃时,甲物质的溶解度________乙物质的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有____________________(写一种)。【精讲精析】解答本题需明确以下三点:(1)固体物质溶解度曲线中,两物质溶解度曲线的交点,表示该温度下,两物质的溶解度相等,因此,图中P点表示的含义是t℃时,甲、乙的溶解度都等于30g。(2)由图可以看出,30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)甲物质的溶解度随温度降低而减小,要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用增加甲溶质或降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。答案:(1)t℃时,甲、乙的溶解度都等于30g(2)大于(3)降低溶液温度(或恒温蒸发溶剂等)【方法归纳】根据溶解度曲线确定分离混合物的方法(1)陡升型:从溶液中析出该物质时,可采用降温结晶;并可采取降温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(2)缓升型:从溶液中析出该物质,可采用蒸发结晶的方法;并可采取蒸发溶剂的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(3)下降型:从溶液中析出该物质时,可采用升温结晶的方法;并可通过升温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(4)陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时,可采用降温结晶的方法进行提纯;缓升型的物质中含有少量陡升型物质时,可采用蒸发结晶的方法进行提纯。核心素养:实验探究与创新意识。能和同学交流实验探究的成果,提出进一步探究或改进实验的设想。【学科素材】海水或湖水中,都溶解了一定量的氧气,但夏天由于温度较高,养鱼池中溶解的氧气较少,因此要设法增加水中的氧气含量。最常见的办法是在鱼池中设立几个水泵,把水喷向空中,这样,可以增大空气与水的接触面积,增加水中氧气的溶解量。【思维行动】(1)为什么不能用煮沸后的凉开水养鱼?__________。提示:气体的溶解度随温度的升高而减小,温度升高,水中溶解的氧气减少,煮沸后的凉开水中氧气量太少。(2)用你经常喝的汽水,设计一个简单实验证明气体的溶解度随温度升高而减小__________。提示:把汽水倒在试管里加热,有气体冒出则可说明气体的溶解度随温度升高而减小。