2019-2020学年新教材高中化学 第一章 第二节 第2课时 离子反应课件 新人教版必修第一册

第二节离子反应[新教材内容有哪些]第2课时离子反应[新课程标准是什么]1.通过实验事实认识离子反应。2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．实验探究实验实验现象产生白色沉淀Na2SO4和BaCl2的电离方程式Na2SO4===2Na＋＋SO2－4BaCl2===Ba2＋＋2Cl－混合前两种溶液中的离子Na＋、SO2－4、Ba2＋、Cl－混合后溶液中的离子Na＋、Cl－结论：从微观角度看，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应的实质是_______________________。Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓2．离子反应电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子[落实新知能]1．离子反应的实质在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。2．离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其他离子的干扰。[演练新学考]1．下列反应中属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．木炭在高温下与CO2反应生成COD．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑解析：离子反应是自由移动的离子之间发生的反应。答案：B2．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起离子浓度减小的是()A．SO2－4B．Cl－C．OH－D．Cu2＋解析：OH－与Cu2＋反应，Cu2＋浓度减小；SO2－4、Cl－浓度不变；OH－浓度变大。答案：D[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．离子方程式用实际参加反应的来表示反应的式子。离子符号2．离子方程式书写步骤以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例：3．离子方程式的意义写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。化学方程式离子方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_______________KOH＋HCl===KCl＋H2O________________2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O________________2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O________________OH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2O(1)从上述四个化学方程式中可发现___________________________________。(2)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示的离子反应。4个化学方程式所对应的离子方程式相同同一类型[落实新知能]1．书写离子方程式的拆分原则(1)能拆写成离子的物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2可溶性盐钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐氯化物除AgCl外硫酸盐除BaSO4、CaSO4(2)不能拆写成离子的物质单质、气体、氧化物难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难电离物质：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等(3)特殊物质的拆与不拆①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。②氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。③固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。[提醒]熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。2．离子方程式正误的判断方法看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋看各物质的表示方法是否正确该用离子表示的是否拆成了离子形式，该用化学式表示的是否写成了化学式。如HCO－3不能写成H＋＋CO2－3，而HSO－4在水溶液中应写成H＋＋SO2－4，在熔融状态下应写成HSO－4看电荷是否守恒如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－看是否漏写离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀的离子反应看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O[演练新学考]1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：A项缺少生成硫酸钡的离子反应；B项澄清石灰水为强碱，需拆分；C项未配平。答案：D2．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．铁片插入CuSO4溶液的反应：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu解析：D项中应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。答案：D3．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应解析：硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。答案：B4．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验。编号ⅠⅡⅢ实验(1)实验Ⅰ的目的是___________________________________。(2)实验Ⅱ证明了________(填离子符号)和________(填离子符号)发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中另外的离子没有发生化学反应：___________________________________。(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为_______________________。答案：(1)证明溶液中的Na＋和SO2－4、Cl－和Cu2＋相互间不发生反应(或只答出Cu2＋未发生化学反应)(2)Ba2＋SO2－4反应后的液体过滤后得到的溶液呈蓝色(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓