2019-2020学年新教材高中化学 第四章 第一节 第1课时 原子结构课件 新人教版必修第一册

第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构[新教材内容有哪些][新课程标准是什么]1.认识原子结构，能画出1～20号元素的原子结构示意图。2.了解原子核外电子的排布。[自学新教材]1．构成原子的粒子原子原子核带一个单位的正电荷_____不带电带一个单位的___电荷其中质子数等于核外电子数。质子中子核外电子2．质量数(1)定义：原子核中数和数之和称为质量数。(2)关系：质量数(A)＝(Z)＋(N)质子中子质子数中子数负3．原子构成的表示方法(1)188O核内的质子数为___，中子数为___；核外电子数为__。(2)2311Na＋核内的质子数为__，中子数为__；核外电子数为__。(3)3517Cl－核内的质子数为__，中子数为__；核外电子数为__。8108111210171818[落实新知能]原子、离子组成中的四大数量关系及其注意点1．数量关系(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(1)核电荷数＝质子数＝核外电子数。(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。2．注意点(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。(2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。[演练新学考]1．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断不正确的是()A．核电荷数相同B．电子数相同C．属于同一种元素D．质子数相同解析：三种粒子都属于铁元素，故A、C正确；质子数相同，D项正确；它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同，B项错误。答案：B2.136C与147N具有相同的()A．质量数B．质子数C．电子数D．中子数解析：136C的中子数为13－6＝7，147N的中子数为14－7＝7，因此二者具有相同的中子数。答案：D3．2019年1月3日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的32He，“3”是指He原子的()A．质量数B．质子数C．中子数D．电子数解析：32He中“3”是指He原子的质量数。答案：A4．14C可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是()A．质量数为6B．质子数为6C．电子数为14D．中子数为14解析：14C中含有的质子数为6，质量数为14,14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。答案：B[自学新教材]1．电子层根据现代物质结构理论和下面原子的电子层结构模型填表：各电子层由内到外电子层序数1234567电子层符号_______________________离核远近由____到____能量高低由____到____KLMNOPQ近远低高2．核外电子排布规律根据教材稀有气体元素原子的电子层排布，思考并填空：(1)核外电子总是先排布在能量的电子层，然后由___向____，依次排布在能量的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳_____个电子。(3)原子最外层电子数不能超过___个(K层为最外层时不能超过___个)；次外层电子数不超过___个(当K层或L层为次外层时分别为__个和__个)，倒数第三层电子最多不超过__个。最低逐步升高2n2里外821828323．电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义；(2)离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意离子结构示意图中“8”与图中质子数与核外电子数不相等。如Cl－：、Na＋：[落实新知能]1．元素性质与原子核外电子排布的关系(1)当原子最外层电子数达到8(氦为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。(2)一般来讲，当原子最外层电子数小于4时，易失去电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时，易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时，既不易失去也不易得到电子。(3)化合价是元素的一种重要性质。元素的化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如：①稀有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得电子也不易失电子，所以稀有气体元素的常见化合价为零。②钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1价。③氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显－1价。2．1～18号元素的原子核外电子排布特点(1)最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na。(2)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的有：①最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar。②最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：C。③最外层电子数＝次外层电子数3倍的原子：O。④最外层电子数＝次外层电子数4倍的原子：Ne。⑤最外层电子数＝次外层电子数12倍的原子：Li、Si。(3)电子层数＝最外层电子数的原子有：H、Be、Al。(4)内层电子总数＝最外层电子数2倍的原子有：Li、P。[演练新学考]1．下列原子结构示意图正确的是()A.B.C.D.解析：A项，核外电子数小于核电荷数，应是K＋的结构示意图；B项，最外层超过8个电子；D项，违背了电子通常先排布在能量较低的电子层的原则。答案：C2．下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子解析：电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；当M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。答案：B3．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层解析：离原子核越近的电子层能量越低，离原子核越远的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低。答案：A4．下列叙述中不正确的是()A．两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素B．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子C．在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的D．两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同解析：如O2分子与S原子核外电子数相同，但O2分子与S原子化学性质不同。答案：D5．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数A．①②B．①④C．②③D．③④解析：写出二者的原子结构示意图、，对比可知，①④正确。答案：B[难度增一点][典例]A、B、C、D、E的核电荷数均小于18，A元素的原子M层上有一个电子；B元素原子次外层电子数是最外层电子数的4倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；E元素的原子M层电子数为a－b，L层电子数为a＋b，则A、B、C、D、E元素的元素符号分别为_______、_________、__________、__________、__________。[解析]由A元素的原子M层上有一个电子可知A元素K、L层已经排满，所以A原子的核外电子排布是2、8、1，A的核电荷数为11，是Na；B元素原子次外层是最外层电子数的4倍，所以B元素原子次外层电子数只能是8，最外层电子数为2，K层电子数已排满2，即B的核电荷数为12，是Mg；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，因为最外层电子数最多为8，所以C原子次外层排满后电子数只能为2，即为K层，C原子的核外电子排布是2、4，是碳元素；E元素的原子M层电子数为a－b，说明L电子层已经排满为8，所以a＋b＝8，b＜8，又知D元素次外层电子数为b，所以b只能等于2，a＝6，即D是O、E是Si。[答案]NaMgCOSi[知能深一点]正确理解核外电子排布规律(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为。[选考难一点]1．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为()A．14B．15C．16D．17解析：核外有三个电子层，K层和L层的电子数分别是2和8，核外电子总数为14个，核内质子数也为14。答案：A2．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()A．1种B．2种C．3种D．4种解析：在1～18号元素中，符合题给要求的元素原子的核外电子排布依次为2、1和2、8、5。答案：B