2019-2020学年新教材高中化学 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇课件 新

第三节乙醇与乙酸[新教材内容有哪些]第1课时乙醇[新课程标准是什么]1.认识乙醇的结构与主要性质及其应用。2.结合典型实例认识官能团与性质的关系。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．乙醇的物理性质(1)乙醇俗称酒精，是色、有特殊香味、易的液体，密度比水，能够溶解多种有机物和无机物。(2)乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇用作从碘水中提取碘的萃取剂。无挥发小不能2．乙醇的分子结构(1)乙醇的分子组成与结构分子式结构式结构简式官能团分子模型球棍模型空间充填模型________________或________羟基：_______C2H6OCH3CH2OHC2H5OH—OH(2)烃的衍生物①概念：烃分子中氢原子被所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。②举例：乙醇、一氯甲烷、二氯甲烷和1,2­二溴乙烷。其他原子或原子团3．官能团(1)概念：决定有机化合物的的原子或原子团。(2)常见官能团特性物质CH3ClCH3CH2OHCH2==CH2官能团符号_______名称碳氯键______________________—OH羟基碳碳双键碳碳三键[落实新知能]1．根、基、原子团和官能团的比较根基原子团官能团定义带电的原子团分子失去中性原子或原子团剩余的部分多原子组成的根或基决定有机化合物特性的原子或原子团电性带电中性带电或中性中性存在可以稳定存在不能稳定存在若是根，可以稳定存在；若是基，不能稳定存在不能稳定存在实例NH、SO—CH3、—OHNH、—OH—OH、—CHO联系①官能团是基，但基不一定是官能团，如甲基(—CH3)是基团，但不是官能团。根和基之间可以相互转化，如OH－失去1个电子可以转化为—OH(羟基)，而—OH得到1个电子可以转化为OH－②基与基能够结合成分子，基与根不能结合2．乙醇中水的检验和无水乙醇的制备(1)含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。(2)检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。[演练新学考]1．下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法解析：由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。答案：A2．下列说法正确的是()A．烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物B．烃的衍生物中一定含有三种或三种以上的元素C．烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素D．甲烷中的一个氢原子被一个甲基取代后的物质为烃的衍生物解析：A项，烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代生成的化合物是烃的衍生物，不是烃经过一步反应生成的物质，故错误；B项，四氯化碳只含有两种元素，故错误；C项，四氯化碳不含氧、氢元素，故正确；D项，甲烷中的一个氢原子被一个甲基取代后的物质是乙烷，乙烷属于烃，不属于烃的衍生物，故错误。答案：C3．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()答案：D4．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()解析：羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。乙醇中不含OH－和H＋。答案：A[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．乙醇与钠的反应实验操作实验现象①钠沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体②烧杯内壁有______产生③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水____浑浊实验结论乙醇与钠反应生成的气体是____水珠不变H2(1)写出乙醇与钠反应的化学方程式：_______________________________________。(2)根据乙醇、水分别与钠反应的现象对比，可得出结论______________________________________________________________________。2．氧化反应(1)燃烧乙醇在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量热，其化学方程式为_________________________________。2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，与钠的反应不如水剧烈CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O(2)催化氧化实验装置实验操作向一支试管中加少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇反复几次实验现象灼烧的铜丝表面变____，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成____色；能闻到一股不同于乙醇的_____________气味黑红强烈的刺激性①反应生成的刺激性气味的气体是乙醛，其官能团是醛基(_)。乙醛可以进一步被氧化为乙酸(__________)。②用化学方程式表示乙醇催化氧化反应为__________________________________________。(3)乙醇与强氧化剂反应乙醇还可以与溶液或溶液反应，被直接氧化为。CH3CHO—CHOCH3COOH2CH3CH2OH＋O2―――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O酸性高锰酸钾酸性重铬酸钾乙酸3．用途(1)可用作燃料。(2)重要的有机化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。(3)体积分数为的乙醇溶液在医疗上用作消毒剂。75%[落实新知能]1．乙醇的性质及断键部位分析乙醇的性质键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键2．乙醇催化氧化反应机理铜丝灼烧变黑的原理：2Cu＋O2=====△2CuO灼烧后的铜丝插入乙醇中的反应：总反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O，反应中铜作催化剂。3．催化氧化反应规律[演练新学考]1．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A．钠块沉在乙醇液面之下B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色解析：钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH－产生，酚酞不变红色，故D错误。答案：A2．关于乙醇的说法中正确的是()A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼解析：乙醇不能电离出OH－，—OH和OH－是完全不同的粒子，乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。答案：D3．硬质试管中铜网的质量为mg，将硬质试管放在酒精灯上加热至铜网变红热，迅速投放到下列溶液中：①澄清石灰水；②盐酸；③乙醇；④稀硝酸。反复几次后，洗涤、干燥铜网，再进行称量，则：(1)质量大于mg的有________。(2)质量等于mg的有________。(3)质量小于mg的有________。解析：Cu―→CuO质量增加，与①不反应，其质量大于mg；与盐酸、稀硝酸反应分别生成CuCl2、Cu(NO3)2，质量减小；在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变。答案：(1)①(2)③(3)②④4．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键(填序号)。(1)乙醇与金属钠反应：______________________；________。(2)在空气中完全燃烧：_________________；__________。(3)乙醇的催化氧化反应：____________________；________。解析：乙醇分子由于受羟基的影响，性质活泼。除了掌握乙醇的化学性质，还应理解化学反应的机理，明确化学反应与化学键的关系。答案：(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑①(2)CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O①②③④⑤(3)2CH3CH2OH＋O2―――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O①③[难度增一点](1)用燃烧乙醇的产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作：①证明含有氢元素的操作是__________________；②证明含有碳元素的操作是_____________________。(2)为测定乙醇的分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如图所示的仪器。①测量氢气体积的正确装置是________(填标号)。②装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填标号)。A．防止无水乙醇挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水乙醇容易滴下③已知无水乙醇的密度为0.789g·cm－3，量取2.0mL无水乙醇，反应完全后(钠过量)，收集390mL气体。则乙醇分子中能被钠置换出的氢原子数为________(填整数)，由此可确定乙醇的结构式为______________，而不是________________。[解析](1)①有机物中的氢元素燃烧时生成H2O，所以用一干燥的小烧杯罩在乙醇燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成可证明乙醇中含氢元素。②有机物中的碳元素燃烧时生成CO2，所以将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯罩在乙醇燃烧的火焰的上方，石灰水变浑浊，可证明乙醇中含碳元素。(2)①该实验利用的反应原理是乙醇可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na置换出的氢原子数，从而确定乙醇的结构。实验过程中需要测定氢气的体积，因此只能选B作为测量装置，装置C为排空气法，无法测量H2的体积；装置D中试管无刻度，测量不出H2的体积，整个装置连接为A→B。②A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中的压强保持一致，使乙醇易于滴下。③由题意可知，乙醇分子中能被钠置换出的氢原子数为390×10－3L22.4L·mol－1×22.0mL×0.789g·cm－346g·mol－1≈1。[答案](1)①用一干燥的小烧杯罩在乙醇燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成②将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯罩在乙醇燃烧的火焰的上方，石灰水变浑浊(2)①B②C[知能深一点]关于乙醇组成、性质的常见探究实验方案的设计1．比较乙醇等含有活泼氢的物质的氢原子的活泼性：用水等含有活泼氢的物质分别与活泼金属反应做对照实验，根据现象即可获得结论。2．探究乙醇分子中不同类氢原子的种类和数目：取一定量的乙醇与足量的活泼金属反应，准确测量产生氢气体积进而求算出其物质的量，结合乙醇中氢原子的物质的量和产生氢气中氢原子的物质的量即可获得结论。3．探究乙醇催化氧化反应原理：根据热铜丝变黑插入乙醇又变红，循环操作，重复出现上述现象，来进行设计实验。[选考难一点]1．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插入的物质与铜丝的质量关系正确的是()A．NaOH溶液，W1＝W2B．无水乙醇，W1＝W2C．NaHSO4溶液，W1＜W2D．CO，W1＞W2解析：铜丝在空气中加热，转变成氧化铜，A项，氧化铜不与NaOH溶液反应，因为铜丝增加了氧的质量，即W2＞W1，故错误；B项，乙醇与CuO发生反应：CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋Cu＋H2O，铜丝质量不变，故正确；C项，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，铜转变成Cu2＋，质量减少，W1＞W2，故错误；D项，CO＋CuO=====△Cu＋CO2，铜丝质量不变，W1＝W2，故错误。答案：B2．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。实验操作：预先使脱脂棉浸透乙醇并照图安装好；在铜丝的