2019-2020学年新教材高中化学 第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠课件 新人教版必

第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠[新教材内容有哪些][新课程标准是什么]1.通过实验探究，了解钠的主要性质。2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：钠与氧气的反应条件常温加热实验操作用_____将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，用_____切一块钠，多余的钠_________________将____大的钠迅速投到_______中，继续加热片刻，待钠______立即撤掉酒精灯镊子小刀需要放回原试剂瓶绿豆热坩埚熔化后条件常温加热实验现象新切开的钠具有_______的金属光泽，在空气中很快_____钠先熔化成_____，然后剧烈反应，火焰呈___色，生成_____色固体实验结论①金属钠的物理性质通常保存在中。②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：___________________；加热时：颜色状态硬度密度的相对大小熔点银白色固体小ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)低银白色变暗小球黄淡黄石蜡油或煤油4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====△Na2O2[注意]钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。[落实新知能]1．研究物质性质，常用观察法、实验法、分类法、比较法等(1)从物质类别上分析：钠属于活泼金属单质，通常考虑它与非金属单质、水、酸和盐的反应。(2)从物质价态上分析：钠单质中钠为0价，很容易失电子被氧化为＋1价，基于此可以探究钠的一些性质。2．钠露置在空气中的一系列变化(1)金属钠长期露置于空气中，最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如图所示。(2)发生的主要变化的化学方程式：①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。[演练新学考]1．关于钠的叙述中正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈反应，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高解析：钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，在空气中燃烧生成过氧化钠。答案：B2．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是()A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3解析：Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3。答案：D[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：(1)从物质类别和氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物为。NaOH和H2(2)探究实验实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上钠的密度比水___钠熔化成闪亮的小球钠熔点___，反应放小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的____推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”响声钠与水反应剧烈溶液的颜色变红反应生成______实验结论钠与水反应，生成NaOH和H2，化学方程式为__________________________低热H2NaOH2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑小[落实新知能]1．钠与水的反应：生成NaOH与H2，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。2．钠与水的反应现象可以用五个字来形容：浮、熔、游、响、红。3．如果钠着火了，应用干沙土扑灭，而不能用水扑灭。[演练新学考]1．下列关于钠的说法错误的是()A．钠应保存在盛有煤油的广口瓶中B．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖C．一小块钠投入水中熔成小球，说明钠与水反应有热量放出D．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的氧化剂是H2O解析：钠能与H2O反应，所以金属钠着火时应用干沙土覆盖。答案：B2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()解析：Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O反应能产生H2。答案：A3．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是()A．等于2.3%B．等于4%C．大于2.3%，小于4%D．大于4%解析：注意溶质为NaOH，溶液的质量等于金属钠加水的质量再减去生成氢气的质量。答案：C[难度增一点][典例]将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．试管底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊[解析]钠与Ca(OH)2饱和溶液反应时，是钠与水反应，消耗水生成NaOH，从而有Ca(OH)2固体析出。[答案]C[知能深一点]1．钠与酸溶液反应钠先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。2．钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如Na与CuSO4溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。3．钠与饱和溶液反应实质是消耗溶液中的水，使得溶质部分析出，若例题中饱和澄清石灰水换为饱和NaOH溶液，则析出的NaOH要比加入的Na所能生成的NaOH还要多，剩余溶液中的NaOH质量减少，但质量分数、浓度都不会发生变化。[选考难一点]1．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4溶液反应，总方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。A、C中电荷不守恒、得失电子不守恒。答案：D2．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在__________里，以使它与________、________等隔绝。(2)将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？解析：(1)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里。钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。(2)金属钠与盐的水溶液的反应，不可能置换出金属单质。钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。答案：(1)氧气水蒸气煤油氧气水蒸气(2)钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH能与CuSO4溶液反应2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，所以会观察到有蓝色沉淀生成