2019-2020学年新教材高中化学 第3章 简单的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物 第二课时

第3节饮食中的有机化合物[新教材内容有哪些]第二课时乙酸[新课程标准是什么]1.能辨识常见有机化合物分子中的碳骨架和官能团。2.能描述乙酸的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式，能利用这些物质的主要性质进行鉴别。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．物理性质颜色状态气味熔、沸点挥发性__________强烈刺激性气味熔点：16.6℃；沸点：117.9℃易挥发无色液体当温度低于℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称。16.6冰醋酸2．分子结构结合乙酸分子的球棍模型和空间填充模型，完成下表内容。分子式结构式结构简式官能团球棍模型空间填充模型_____________________________C2H4O2CH3COOH羧基—COOH1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃()(2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3()(3)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性的液体()(4)可用分液漏斗分离乙酸和乙醇()(5)可以用水鉴别苯、乙醇和乙酸()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[演练新学考]2．山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是()A．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有4个氢原子，故乙酸不是一元酸C．乙酸在常温下就能发生酯化反应D．乙酸的酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红解析：乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，A项正确；尽管乙酸分子中含有4个氢原子，但只有羧基上的氢原子能发生部分电离，因此乙酸是一元酸，B项错误；乙酸在浓硫酸存在下加热，可与乙醇发生酯化反应，在常温下乙酸不能发生酯化反应，C项错误；乙酸的酸性较弱，但可使紫色石蕊溶液变红，D项错误。答案：A3.在3支试管中分别放有：①1mL苯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水。图中3支试管从左到右的排列顺序为()A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①解析：几种液体的密度：ρ(溴苯)ρ(水)ρ(苯)，溶解性：溴苯和苯不溶于水，而乙酸与水混溶。答案：D[自学新教材]实验内容实验现象实验结论阅读教材，回答下列问题：1．乙酸的酸性紫色石蕊溶液变红色锌粒溶解，有气泡产生溶液红色褪去CaCO3溶解，有气泡产生乙酸具有酸性，CH3COOHCH3COO－＋H＋2CH3COOH＋Zn===Zn(CH3COO)2＋H2↑CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋CaCO3===Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O2.乙酸与乙醇的反应实验装置实验步骤在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2～3块碎瓷片，连接实验装置；用酒精灯小心均匀地加热试管，将产生的气体经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上实验现象实验结论在浓硫酸存在的条件下加热，乙醇和乙酸发生酯化反应，生成无色透明、不溶于水、有香味的油状液体——乙酸乙酯化学方程式饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O3.乙酸的存在和用途(1)存在乙酸是食醋(约含质量分数3%～5%的乙酸)中的主要有机化合物，在动物组织、排泄物中都存在乙酸，许多微生物可以将有机物通过发酵转化为乙酸。(2)用途乙酸是重要的化学试剂，也是制药、染料、农药工业的重要原料；还可用于制造电影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶黏剂中的聚乙酸乙烯酯以及很多合成纤维。[落实新知能]1．乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。具有酸的通性，其酸性比硫酸、盐酸的酸性弱，比碳酸的酸性强。(1)羟基氢原子的活动性比较乙醇水碳酸乙酸酸碱性—中性弱酸性弱酸性电离程度—微弱电离部分电离部分电离与钠反应反应反应反应与NaOH溶液不反应不反应反应反应与NaHCO3溶液不反应不反应不反应反应羟基氢原子的活动性CH3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH与Na反应速率缓和―→剧烈(2)两类羟基氢反应的定量关系Na～H2NaOHNa2CO3～CO2NaHCO3～CO21mol—OH1mol～0.5mol不反应不反应不反应1mol—COOH1mol～0.5mol1mol0.5mol～0.5mol1mol～1mol2.酯化反应(1)酯化反应的实质酯化反应属于取代反应，也可看作是分子间脱水的反应，脱水的可能性有两种情况，一是羧酸提供羟基，醇提供氢原子；另一种可能是羧酸提供氢原子，醇提供羟基；采用示踪原子法(C2H5—18O—H与乙酸反应)研究该反应的机理，发现18O存在于乙酸乙酯中，说明酯化反应机理是：羧酸分子中羧基上的羟基与醇分子中的羟基上的氢原子结合而生成了水，余下部分结合生成酯。即羧酸脱羟基，醇脱氢。(2)酯化反应的特点3．乙酸和乙醇酯化反应实验的注意事项(1)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。(2)浓H2SO4的作用①催化剂——加快反应速率。②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。(3)饱和Na2CO3溶液的作用①溶解挥发出来的乙醇。②与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸。③降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯。(4)装置①长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。②碎瓷片的作用：防止暴沸。(5)产物分离用分液法分离，上层油状液体产物为乙酸乙酯。(6)实验中采取的加快反应速率的措施①加热。②使用无水乙醇和冰醋酸，增大反应物浓度。③使用催化剂。[演练新学考]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)乙酸是一种重要的有机强酸，常温下是具有刺激性气味的液体()(2)乙酸属于弱电解质，CH3COOHCH3COO－＋H＋()(3)乙酸滴到大理石上会发现有气泡生成()(4)1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，H＋数为NA()(5)乙醇、乙酸均不能发生取代反应()(6)乙醇和乙酸均与NaOH、Na反应()(7)酯化反应实验中，长导管应插入Na2CO3溶液中()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．下列关于乙酸的说法中不正确的是()A．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体B．乙酸易溶于水和乙醇C．无水乙酸又称冰醋酸D．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸是多元酸解析：乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸；乙酸(CH3COOH)分子里尽管含有4个氢原子，但—CH3中的3个H原子不能电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故乙酸是一元酸。答案：D3．(2019·北京西城区高一检测)下列说法不正确的是()A．纯净的乙酸称为冰醋酸B．乙醇能与水以任意比互溶C．乙酸是比碳酸更弱的酸D．用食醋清除暖瓶中的水垢解析：A项，纯净的乙酸由于温度降低至其熔点时会凝结为像冰一样的固体，因此又称为冰醋酸，正确；B项，乙醇分子是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能与水以任意比互溶，正确；C项，乙酸能与碳酸盐反应制取CO2气体，说明乙酸是比碳酸强的酸，错误；D项，由于酸性：醋酸碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，水垢与食醋发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，从而可达到除水垢的目的，正确。答案：C4.(2019·湛江高一检测)如图是某有机物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊溶液变红解析：由空间填充模型知，该物质为CH3COOH，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与NaOH反应，能与醇发生酯化反应。答案：B5．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()解析：酯化反应是可逆反应，反应物不能完全反应。答案：C6．(2019·广东学业水平考试)乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。关于乙醇和乙酸的说法不正确的是()A．两者互为同分异构体B．沸点都比C2H6的沸点高C．两者之间能发生酯化反应D．两者均是某些调味品的主要成分解析：乙醇和乙酸的分子式不同，不能互称为同分异构体。答案：A7．(2019·安庆高一检测)下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②CH3COOH溶液③NaOH溶液A．①②③B.②①③C．③①②D．②③①解析：NaOH溶液中含H2O，Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，反应速率③①。CH3COOH溶液中H＋浓度较大，Na与CH3COOH反应比与H2O反应剧烈，反应速率②③，故可知反应速率排列顺序为②③①。答案：D8.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象C．当反应发生后，振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管会有气泡产生D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：应把浓H2SO4逐滴加入到乙酸和乙醇的混合物中，A项错误；导气管不插入饱和Na2CO3溶液中，以防止倒吸，B项正确；随乙酸乙酯蒸出的乙酸与Na2CO3反应，产生CO2，C项正确；同时也吸收被蒸出的乙醇，D项正确。答案：A