2019-2020学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第一课

第3节元素周期表的应用[新教材内容有哪些]第一课时认识同周期元素性质的递变规律[学考层级][新课程标准是什么]以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律。[自学新教材]1．钠、镁、铝元素原子失电子能力的比较(1)钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究实验项目与水反应与酸的反应Na＋H2OMg＋H2OMg＋HClAl＋HCl实验内容实验现象常温下，反应剧烈，酚酞变红色加热反应缓慢，酚酞变浅红色反应剧烈，生成大量气体反应较剧烈，生成气体实验结论失电子能力：__________失电子能力：________结论失电子能力：_____________NaMgMgAlNaMgAl(2)氢氧化镁、氢氧化铝碱性强弱的实验探究实验项目与酸反应与碱反应实验内容实验现象两种沉淀都溶解Mg(OH)2沉淀不溶解，Al(OH)3沉淀溶解反应原理实验结论碱性：____________________结论失电子能力：_________Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－Mg(OH)2Al(OH)3MgAl2.Si、P、S、Cl元素原子得电子能力的比较元素(单质)SiPSCl与H2反应高温，很难反应磷蒸气和氢气反应加热时硫和氢气缓慢反应_____或_____的条件下反应气态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl稳定性不稳定不稳定______________从Si到Cl，单质与氢气化合越来越_____，气态氢化物的稳定性逐渐______最高价氧化物对应的水化物化学式________H3PO4H2SO4_______酸性不溶性____酸_____酸____酸酸性比H2SO4____从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_____结论从Si到Cl，原子得电子能力逐渐_____光照点燃较稳定稳定容易增强H2SiO3HClO4弱中强强强增强增强[落实新知能]1．同周期元素原子结构与元素性质的变化规律项目同周期元素(除稀有气体元素，从左→右)最外层电子数由1递增到7(第1周期除外)原子半径逐渐减小元素原子得失电子能力(金属性及非金属性)失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强主要化合价一般情况下，最高化合价＋1→＋7(O、F除外)；最低化合价－4→－1单质及化合物性质金属元素单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度越来越难单质的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱非金属元素单质与氢气化合的难易程度越来越易气态氢化物的稳定性逐渐增强单质的氧化性逐渐增强阴离子的还原性逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强2.元素周期表中元素的分区(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。[演练新学考]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)第3周期主族元素的原子半径从左到右依次增大()(2)按C、N、O、F的顺序原子得电子的能力依次增强()(3)1mol金属单质在反应中失去的电子数越少，其失电子能力越弱()(4)X、Y、Z三种元素位于元素周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是XZY()(5)元素的得电子能力越强，其氧化物对应水化物的酸性越强()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×2．(2017·山东学业水平考试)有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是()A．金属性：Na＜MgB．原子半径：Na＞MgC．单质的还原性：Na＜MgD．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。答案：B3．元素周期表中第3周期含8种元素，按要求填写以下空白：从水或酸中置换出氢的能力最强的元素的符号为________；化学性质最稳定的元素的符号是______。最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是_______，碱性最强的物质的化学式是______，显两性的氢氧化物的化学式是________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为____________、___________________；原子半径最大的金属元素的名称是________；原子半径最小的元素的原子结构示意图为________；稳定性最强的气态氢化物是________。解析：第3周期元素中失电子能力最强的是Na，碱性最强的是NaOH；化学性质最稳定的是稀有气体Ar；得电子能力最强的是Cl，酸性最强的是HClO4，最稳定的气态氢化物是HCl；两性氢氧化物是Al(OH)3；原子半径最大的是Na，最小的是Cl。答案：NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－钠HCl