2019-2020学年新教材高中化学 4.3 化学键 第二课时 离子化合物和共价化合物课件 新人教版

第二课时离子化合物和共价化合物1．下列叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用答案C答案解析化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用，可以是阴、阳离子之间的离子键，也可以是原子间通过共用电子对形成的共价键。分子之间形成的是分子间作用力，不属于化学键，C正确。解析2．下列说法不正确的是()A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C．氯化氢气体溶于水时，有共价键的断裂，是化学变化D．石墨转化成金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成答案C答案解析氯化氢气体溶于水时，H—Cl共价键断裂，但没有新键生成，不是化学变化，故C错误。解析物质熔化、溶解时破坏化学键类型的判断(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，下列关于化学键的叙述中正确的是()A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用答案D答案解析离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；共价化合物中不含离子键，离子化合物中可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子不含共价键，C错误。解析离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键。②含有离子键的物质一定是离子化合物。③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。4．下列说法中正确的是()A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键答案A答案解析HCl中只存在极性共价键，属于共价化合物，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C错误；阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D错误。解析(1)含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等。(2)含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。5．下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是()A．H2SO4、(NH4)2SO4B．Na2SO4、HNO3C．Na2O2、KOHD．HCl、Al2O3答案C答案解析H2SO4是只含有共价键的共价化合物，(NH4)2SO4是含有共价键的离子化合物，故A错误；Na2SO4是含有共价键的离子化合物，HNO3是只含有共价键的共价化合物，故B错误；Na2O2和KOH均是含有共价键的离子化合物，故C正确；HCl是只含有共价键的共价化合物，Al2O3是不含共价键的离子化合物，故D错误。解析6．下列含有非极性键的共价化合物是()A．HClB．Na2O2C．H2O2D．H2答案C答案解析HCl是含有极性键的共价化合物，A不符合；Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物，B不符合；H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，C符合；H2是含有非极性键的单质，D不符合。解析7．下列说法中正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．组成单质的分子内一定含有共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键答案C答案解析全部由共价键形成的化合物是共价化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠是离子化合物，A错误；组成单质的分子内不一定含有共价键，例如稀有气体元素组成的单原子分子不含共价键，B错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，C正确；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都为极性键，例如H2O2分子中还有非极性键，D错误。解析8．下列物质中，属于共价化合物的是()A．NH4ClB．H2SO4C．CaCl2D．KOH答案B答案解析NH4Cl中NH＋4和Cl－之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；H2SO4中只含有共价键，为共价化合物，故B正确；CaCl2中只含有离子键，为离子化合物，故C错误；KOH中K＋和OH－之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误。解析9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和CaOD．HCl和NaOH答案A答案解析二者均只含有离子键，A正确；Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，B错误；CO2含有极性共价键，CaO含有离子键，C错误；HCl含有极性共价键，NaOH含有离子键和极性共价键，D错误。解析10．同主族元素形成的同一类型化合物，往往结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是()A．它是一种共价化合物B．它受热时，可能会分解产生有色气体C．它不可能与NaOH溶液反应D．它只含离子键答案B答案解析类似于NH4Cl，PH4I中存在PH＋4、I－，PH＋4和I－之间形成离子键，P、H之间形成共价键，因为其含有离子键，所以属于离子化合物，故A、D错误；NH4Cl不稳定，受热分解生成NH3和HCl，所以PH4I受热时会分解产生PH3和HI，均为无色气体，HI分解生成碘单质，为紫色气体，故B正确；NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，故C错误。解析11．下列变化中：①I2的升华；②烧碱的熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NaHCO3的热分解；⑦NaHSO4溶于水(用序号填空)。(1)未发生化学键破坏的是________。(2)仅发生离子键破坏的是________。(3)仅发生共价键破坏的是________。(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。答案(1)①⑤(2)②③(3)④(4)⑥⑦答案解析①I2升华破坏的是分子间作用力，未破坏化学键；②NaOH是离子化合物，NaOH中含有离子键和共价键，而烧碱熔化时破坏的是离子键；③NaCl中只含有离子键，溶于水时破坏的是离子键；④HCl中只含有共价键，溶于水只破坏共价键；⑤O2溶于水属于物理过程，没有破坏化学键；⑥NaHCO3是离子化合物，NaHCO3中存在Na＋和HCO－3之间的离子键和HCO－3中的共价键，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，破坏的是离子键和共价键；⑦NaHSO4溶于水发生电离生成Na＋、H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。解析12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为____________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为____________________________________________。(3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y―→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为______________________________。(4)若A能与B、D形成具有10个电子的微粒，则该微粒不可能是________(填序号)。A．CH4B．NH3C．NH＋4D．H3O＋E．HF答案(1)D：氧、E：氯·,·Cl·····,·Cl·····,·HClO4(2)(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(4)E答案解析由题中所述E的性质知E是氯元素，则D是氧元素，氧能与H、C、N、Na形成原子个数比为1∶1和1∶2的两类化合物，故X、Y是H2O2、H2O、CO、CO2、NO、NO2、Na2O2、Na2O中的若干种。(2)Na2O、Na2O2为离子化合物且Na2O2中含有共价键和离子键。(3)X、Y中各原子(离子)最外层均满足8电子结构的物质是CO2、Na2O、Na2O2。(4)B不可能是氟元素。解析