2019-2020学年新教材高中化学 2.3 第1课时 认识氧化还原反应课件 鲁科版必修第一册

第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第1课时认识氧化还原反应第2章元素与物质世界课程标准核心素养1.认识有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的实质是电子转移。2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。1．变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。2．微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。氧化还原反应的特征1．氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价□3________的反应。2．还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价□4________的反应。氧化还原非氧化还原升高降低(1)判断一个反应是不是氧化还原反应，要看反应前后是否有元素化合价变化。(2)氧化反应中物质被氧化，还原反应中物质被还原。1．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系2．氧化还原反应中的“不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C0l2＋H2O===HCl－1＋HCl＋1O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O2放电2O3)不属于氧化还原反应。1．判断正误(1)氧化还原反应中一定有氧气参加。()(2)氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。()(3)金属单质与O2反应时，金属单质发生氧化反应。()(4)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。()(5)非氧化还原反应中，可能有元素化合价发生变化。()×√√××2．下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑C．Na2O＋H2O===2NaOHD．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑解析：选D。只有D项化学反应中有元素化合价发生变化。3．下列变化过程中，属于还原反应的是()A．HCl→Cl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe解析：选D。还原反应指元素化合价降低的反应。氧化还原反应的实质1．氧化还原反应实质的探究(1)以钠与氯气反应为例2Na＋Cl2=====点燃2NaCl①钠原子失电子，化合价□1________，发生□2________反应；②氯原子得电子，化合价□3________，发生□4________反应。升高氧化降低还原(2)以铁与CuSO4溶液反应为例Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋①铁原子失电子，化合价□5________，发生□6________反应；②铜离子得电子，化合价□7________，发生□8________反应。(3)结论①氧化还原反应的特征是□9____________________________。②氧化还原反应的实质是□10________________。升高氧化降低还原有元素化合价发生变化电子转移氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失去电子的总数与发生还原反应的物质得到电子的总数相等。2．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。例如：(2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。例如：(1)双线桥法和单线桥法只是标注电子转移的方式不同，意义是相同的。(2)双线桥法标注时要注意箭头的始端和终端一定是同种元素。氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法①基本步骤②注意事项a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素；b．标注“得”“失”，且得失电子数目相等。(2)单线桥法①基本步骤②注意事项a．单线桥必须画在反应物中；b．箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素；c．标明电子转移的总数，不标“得”“失”。(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子总数或失去电子总数，而不是二者的加和。(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用“ae－×b”形式表示，a表示每个原子失去或得到的电子数，b表示发生氧化或还原反应的原子个数。1．氧化还原反应的实质是()A．有元素化合价发生变化B．有氧原子的得失C．电子转移D．反应后生成新物质解析：选C。氧化还原反应的实质是电子转移。2．下列对氧化还原反应分析正确的是()解析：选C。A中，4molHCl参加反应，只有2mol被氧化成Cl2，失去2mol电子；B中，Fe失去电子，发生氧化反应，HCl得到电子，发生还原反应；D中，钨元素的化合价由WO3中的＋6价变成单质钨中的0价，化合价降低，发生还原反应，氢元素的化合价由H2中的0价变成H2O中的＋1价，化合价升高，发生氧化反应。3．(1)分析下列反应的化学方程式，判断反应类型(氧化还原反应或非氧化还原反应)，属于氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。①2Na＋Cl2=====点燃2NaCl_____________________________________________________②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_____________________________________________________(2)分析下列反应的化学方程式，判断反应类型(氧化还原反应或非氧化还原反应)，属于氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl_____________________________________________________②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑_____________________________________________________解析：首先分析各个反应中元素的化合价的变化，化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。答案：课堂小结合格考训练1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应解析：选A。A．氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等；B．氧化还原反应不一定有氧参加，如氢气与氯气反应生成HCl的反应中没有氧参加；C．Fe3＋→Fe2＋元素化合价降低，发生还原反应；D．物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。2．下列各组物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A．锌与稀硫酸反应B．盐酸与硝酸银溶液反应C．氢气在氯气中燃烧D．氧化钠溶于水解析：选A。A．Zn与稀H2SO4反应的实质是锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，有化合价变化，属于氧化还原反应，也属于离子反应；B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生的是复分解反应，属于离子反应，不属于氧化还原反应；C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，各元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；D．氧化钠溶于水，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。3．(2019·南京中华中学高一期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑解析：选A。如果元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，结合反应类型和特点判断反应是否属于四种基本反应类型。4．下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是()A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4(浓)→SO2D．Fe→Fe2O3解析：选D。发生氧化反应时，物质中有元素化合价的升高。A项中H元素的化合价降低，不符合题意；B项中Cl元素的化合价不变，不符合题意；C项中S元素的化合价降低，不符合题意；D项中Fe元素的化合价升高，符合题意。5．(2019·通辽实验中学高一月考)已知：Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe，回答下列问题：(1)在该反应中，________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________。(2)在该反应中，________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。(3)在该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。(4)用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______________。解析：在Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe反应中，Fe元素的化合价变化：＋3→0，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应；Al元素的化合价变化：0→＋3，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，1个Al失去3个电子，反应过程共失去电子2×3e－＝6e－，Fe2O3中的Fe共获得电子2×3e－＝6e－，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。答案：(1)Al失去氧化(2)Fe得到还原(3)还原氧化(4)