2019-2020学年新教材高中化学 2.2 第2课时 离子反应课件 鲁科版必修第一册

第2章元素与物质世界第2课时离子反应第2章元素与物质世界课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。2．认识并掌握离子反应发生的条件。3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。4．初步掌握离子共存的判断方法。1．变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。2．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。3．科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验装置实验现象随着H2SO4溶液的滴入：(1)电导率：先□1________后□2________；(2)溶液：出现□3________，溶液颜色□4____________________解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的□5____________结合生成难电离的水、□6____________________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的□7________变小变大白色沉淀由红色变浅至无色H＋与OH－Ba2＋与SO2－4降低2.离子反应(1)概念：在溶液中□8_______________的化学反应。(2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。(3)发生的条件有离子参加难电离(1)难溶的物质指20℃溶解度小于0.01g的物质。(2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。(3)挥发性的物质指气体，如CO2、SO2、NH3等。1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液解析：选C。离子反应发生的条件是有难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质生成。A项生成氢氧化铁沉淀，B项生成二氧化碳气体，C项不反应，D项生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀。2．下列有关反应中不属于离子反应的是()A．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰的反应解析：选D。离子反应指有离子参加的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应，盐溶液中的置换反应都是离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。离子方程式1．定义用实际参加反应的□1________来表示离子反应的式子。离子符号2．书写步骤(1)第一种方法(以氢氧化钡和稀硫酸的反应为例)第一步：明确反应物在溶液中的主要□2________及微粒间的□3________关系，分别用□4________或□5________表示。对于□6________、□7________的反应物(如□8______________________)，根据其电离方程式明确溶液中存在的离子，写出它们的□9________；对于其他反应物，则用它们的□10________来表示。存在形式数量离子符号化学式易溶于水易电离强酸、强碱、可溶性盐离子符号化学式对于氢氧化钡与稀硫酸的反应，硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4，溶液中存在H＋和SO2－4，两种离子的物质的量之比为2∶1；氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，溶液中存在Ba2＋和OH－，两种离子的物质的量之比为1∶2。第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产物，用□11________或□12________表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间的□13________关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质用□14________表示。对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：离子符号化学式数量化学式第三步：写出离子方程式并配平将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据□15________守恒以及□16________________守恒配平离子方程式。氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。电荷原子种类和数量(2)第二种方法(以盐酸与氢氧化钠溶液的反应为例)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O易溶于水且易电离H＋＋Cl－＋Na＋＋OH－===H2O＋Na＋＋Cl－未参与反应是否配平(1)易溶于水且易电离物质指易溶的强电解质，如三大强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、四大强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和可溶性盐。(2)离子方程式遵循质量守恒和电荷守恒。3．意义离子方程式不仅可以表示□22________反应，而且还可以表示□23________反应，并揭示了这类反应的实质。如常见强酸、强碱中和反应的离子方程式见下表：化学方程式离子方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O□24__________________________KOH＋HNO3===KNO3＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O一个一类H＋＋OH－===H2O1．离子方程式的书写规则(1)易溶于水的物质、易电离的物质(如可溶性酸、碱、盐)在离子方程式中应写离子形式；(2)单质、氧化物、难电离的电解质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶于水的物质和气体等，在离子方程式中一律写化学式；(3)亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在离子方程式中应写其分子式；(4)对微溶物质，在反应中强调其溶解的一面时(如澄清溶液)应改写为离子形式，在反应中强调其难溶的一面时(如作为生成物或浊液、固体)应写其化学式。2．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实例如，Fe跟稀盐酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)看反应能否用离子方程式表示不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。例如，H2＋Cl2=====点燃2HCl等。(3)看各物质的拆分是否正确例如，CaCO3跟稀盐酸反应，写成CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O是错误的，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(4)看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)例如，Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag是错误的，应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。(5)看是否漏掉离子反应例如，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应，写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。(6)看反应物或产物的配比是否正确例如，稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。1．写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应____________________________________________________。(2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反应____________________________________________________。(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应____________________________________________________。(4)碳酸钙和HCl溶液反应____________________________________________________。(5)氧化镁和H2SO4溶液反应____________________________________________________。答案：(1)OH－＋H＋===H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O2．(2019·郴州高一期末)下列化学反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓解析：选D。A．碳酸钡难溶，应该用化学式表示；B．金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C．没有配平，铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓。3．离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O离子反应的应用1．利用离子反应检验某种离子是否存在检验离子使用的试剂反应现象反应的离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生□1________，再加稀硝酸，□2___________Cl－＋Ag＋===AgCl↓白色沉淀沉淀不溶解检验离子使用的试剂反应现象反应的离子方程式SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无□3________，再加BaCl2溶液，□4__________________Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓2.判断离子能否大量共存离子共存的判断原则——□5__________。明显现象有白色沉淀产生能否反应3．物质的除杂和分离(1)利用离子反应除去杂质的思路和方法①分析□6__________，确定要□7__________和□8_________________。②明确要保留的物质和杂质之间的□9__________。③选择能使杂质离子转化为□10________或□11_______的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响□12_________________，且应□13__________。④分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。⑤综合考虑□14_____________和可能□15__________________，确定□16______________和□17______________。物质组成保留的物质需要除去的杂质性质差异气体沉淀要保留的离子适当过量原有杂质离子新引入的杂质离子试剂添加顺序实验操作步骤(2)实例——食盐的精制从粗盐中除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，所用的试剂有□18____________________________，涉及的离子方程式有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl1．氯离子(Cl－)的检验(1)检验原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)。(2)可能存在的干扰离子：CO2－3。因为CO2－3＋2Ag＋===Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能跟稀硝酸反应而溶解：Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O。(3)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。(4)检验方法待测液――→滴加AgNO3溶液白色沉淀――→滴加稀硝酸沉淀不溶解―→存在Cl－2．硫酸根离子(SO2－4)的检验(1)检验原理：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。(2)可能存在的干扰离子：CO2－3、SO2－3、Ag＋。因为Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓；Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓；Ag＋＋Cl－===AgCl↓。但CO2－3、SO2－3、Ag＋均可用稀盐酸排除。(3