2019-2020学年新教材高中化学 2.1 钠及其化合物 第二课时 钠的几种化合物课件 新人教版必

第二课时钠的几种化合物1．氧化钠与过氧化钠的相同点是()A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气答案C答案解析氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A错误；过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，D错误。解析2．下列关于过氧化钠的叙述正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂答案D答案解析A项，产物中还有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物，错误；B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故Na2O2不能作干燥剂，错误；Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确。解析(1)Na2O2与H2O(或CO2)反应时既作氧化剂，又作还原剂，且每生成1分子O2转移2个e－。(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如与有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4。(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时也有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。3．下列说法不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等D．NaCl可用作调味品解析Na2O与水的反应不是氧化还原反应，B错误。解析答案B答案4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2解析加入盐酸二者均参与反应，A错误；加入NaOH溶液时不易控制加入量，容易引入新杂质NaOH，B错误；加热灼烧时NaHCO3发生分解反应转化为Na2CO3，C正确；配成溶液后通入CO2，Na2CO3将转化为NaHCO3，D错误。解析答案C答案5．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时产生BaCO3沉淀。解析答案C答案CO2－3与HCO－3的检验(1)CO2－3的检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO2－3。(2)HCO－3的检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有HCO－3。6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是()A．二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化答案C答案解析等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应时产生CO2的量不同，NaHCO3与HCl反应产生的CO2多。解析7．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有同学为鉴别它们采用以下四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水中B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液中D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生答案A答案解析将Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别加入澄清石灰水中，均会产生白色沉淀，无法鉴别，A项不可行。解析鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法8．下列有关焰色反应的表述正确的是()A．焰色反应是离子的特有性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质解析焰色反应是元素的特有性质。解析答案C答案正确理解焰色反应(1)焰色反应是元素的性质，不是单质或某种化合物性质。(2)焰色反应属于物理变化，而不是化学变化。(3)观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。9．下列说法正确的是()A．焰色反应为黄色，说明该物质中含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化答案A答案解析做焰色反应实验时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠的黄光，B错误；焰色反应常用于物质的鉴别，C错误；焰色反应是物理变化，D错误。解析10．向含有HCO－3、CO2－3、NO－3、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是()A．HCO－3B．CO2－3C．NO－3D．Na＋解析由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCO－3可与OH－发生反应HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，因此HCO－3的浓度减小。解析答案A答案11．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。(1)淡黄色的化合物为________。(2)由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反应的依据：a.有氧气生成；b.______________________。该反应的化学方程式是________________________________________。(3)“吹气生火”的过程中发生的化学反应为____________________________________________，用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：__________________________________________。答案(1)Na2O2(2)有热量放出2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2答案解析(1)淡黄色的化合物为Na2O2。(2)该过程放热且有氧气生成。(3)在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。解析12．现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是_____________________________________________。(2)B装置的作用是_____________________________________________。(3)C装置的作用是_____________________________________________。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为________。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？_________________________________________________________________。为什么？_______________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3·xH2O失水(2)吸收反应中生成的水(3)吸收反应中生成的CO2(4)10(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收答案解析(4)B管增重1.89g是产生的水的质量，H2O来自于NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O失水。C管增重0.22g是产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O2×8444180．84g0.22g0.09g解析即Na2CO3·xH2O的质量为3.7g－0.84g＝2.86g，Na2CO3·xH2O含水：1.89g－0.09g＝1.80g，在Na2CO3·xH2O中：MNa2CO3MH2O＝10618x＝2.86g－1.80g1.80g＝1.06g1.80g，得x＝10。解析