2019-2020学年新教材高中化学 1.2 第一课时 研究物质性质的基本方法课件 鲁科版必修第一册

第2节研究物质性质的方法和程序第一课时研究物质性质的基本方法[新教材内容有哪些][新课程标准是什么]1.通过实验探究，了解钠、氧化钠、过氧化钠的主要性质。2.结合真实情境中的应用实例，了解钠、氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，用小刀切一块钠：(1)取用块状固体药品，用到的仪器为____________。(2)钠贮存于________，多余的钠应_______________。(3)用小刀切开，观察钠块的切面呈________色，钠能用小刀切割，说明钠的质地_________。提示：(1)药匙(或镊子)(2)煤油(或石蜡油)中放回原试剂瓶中(3)银白软2．将黄豆粒大小的金属钠投入含有酚酞的水中，观察到：(1)现象分析现象分析(2)钠与水反应的化学方程式为_____________________。提示：(1)现象分析钠浮在水面上——浮ρ(Na)＜ρ(H2O)钠块熔成闪亮的小球——熔钠熔点低，钠与水反应放出热量，使钠块熔成了钠球钠球迅速向各个方向游动——游钠与水反应生成气体，推动钠球游动听到液面上发出嘶嘶的响声——响钠与水剧烈反应生成气体，与水摩擦发出响声滴有酚酞的溶液变红色——红钠与水反应生成了碱性物质(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑3．将切好的金属钠一块放置在空气中，一块放入坩埚中加热：(1)钠的变化的区别：__________________________________________________________________________________。(2)钠与氧气反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。(3)结合所学知识分析钠与其他金属性质的异同点：________________________________________________________。提示：(1)放置在空气中的钠表面颜色变暗；在空气中加热的钠燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体(2)常温下：4Na＋O2===2Na2O；加热时：2Na＋O2=====△Na2O2(3)相同点：都能与O2反应；不同点：钠更容易与O2反应[落实新知能]1．研究物质性质的基本方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。2．钠的物理性质熔点的相对高低密度的相对大小硬度的相对大小状态颜色低于100℃比煤油大、比水小较小块状固体银白色3.钠的化学性质(1)与水的反应现象：“浮”“熔”“游”“响”“红”，化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)与O2的反应①常温下：4Na＋O2===2Na2O。②加热时：2Na＋O2=====△Na2O2(淡黄色)。(3)与熔融状态的盐反应在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属置换，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。4．钠的保存与取用实验室中通常保存在煤油或石蜡油中，取用时需要用镊子夹取，切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。5．钠的用途(1)制造高压钠灯。(2)金属钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。(3)钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。[演练新学考]1．金属钠和水(滴加几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是()①密度较小②熔点较低③金属活动性强④该反应生成相应的碱⑤该反应是放热反应A．①②③④B．①②④⑤C．除③⑤之外D．全部解析：钠与滴有酚酞的水反应的实验现象可以概括为“浮、熔、游、响、红”，其中的“浮”说明钠的密度比水的密度小；“熔”说明钠的熔点低，且反应放热；“响”说明反应剧烈，钠的金属活动性很强；“红”说明生成碱。答案：D2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是()A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠解析：金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。答案：B3．下列关于钠的叙述中正确的是()A．钠的熔点低，硬度大B．钠放置在空气中会生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠与煤油能发生反应解析：A项，钠的硬度较小，错误；B项，钠在空气中被氧化为白色的氧化钠，错误；D项，钠与煤油不反应，少量钠通常保存在煤油中，错误。答案：C[自学新教材]1．Na2O与CaO性质类似，试预测Na2O能与哪些物质发生反应？提示：CaO能够与H2O、CO2、盐酸等物质反应，Na2O也能与这些物质反应。2．Na2O和Na2O2是常见的两种钠的氧化物，试分析两种物质中离子的种类以及O元素的化合价。提示：Na2O中所含离子为Na＋、O2－，O元素的化合价为－2；Na2O2中所含离子为Na＋、O2－2，O元素的化合价为－1。3.Na2O2与水反应如图所示，带火星的木条复燃，说明产生，化学方程式为_______________________________。向溶液中滴加几滴酚酞溶液，现象：，说明Na2O2具有性。4．呼吸面具或潜水艇中供给O2时常用到Na2O2，原因是________________________________。O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑溶液先变红后褪色漂白Na2O2与H2O、CO2反应可以产生O2[落实新知能]氧化钠与过氧化钠的性质比较过氧化钠(Na2O2)氧化钠(Na2O)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O===2NaOH与H2O反应－1－2氧元素化合价1∶21∶2阴、阳离子个数比淡黄色固体白色固体颜色、状态漂白剂、消毒剂、供氧剂可制烧碱主要用途2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2ONa2O＋2HCl===2NaCl＋H2O与盐酸反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋CO2===Na2CO3与CO2反应过氧化钠(Na2O2)氧化钠(Na2O)[演练新学考]1．下列叙述中正确的是()A．Na2O与Na2O2都是白色固体B．Na2O2能与NaOH溶液反应C．Na2O与Na2O2中氧元素的化合价相同D．钠在空气中燃烧生成Na2O，在纯氧中燃烧生成Na2O2解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，A错误；Na2O2与氢氧化钠溶液反应的实质是Na2O2与水反应，B正确；Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2中氧元素的化合价是－1价，C错误；钠在空气或纯氧中燃烧都生成Na2O2，与氧气常温下缓慢反应，生成Na2O，D错误。答案：B2．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()A．Na2O能和冷水反应而Na2O2不能B．Na2O2与水反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色C．Na2O和Na2O2都能由金属钠和O2化合生成D．Na2O和Na2O2都能与CO2发生化合反应解析：Na2O和Na2O2都能与冷水反应，A错误；Na2O2与水反应得到NaOH溶液，滴加紫色石蕊溶液时溶液变蓝色，B错误；钠和O2在常温下生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，C正确；Na2O2与CO2的反应不是化合反应，D错误。答案：C[难度增一点][典例]将一小块钠投入CuCl2溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是()A．钠溶解，有铜析出，并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有沉淀产生，又有气体产生[解析]Na首先与H2O反应，生成的NaOH再与CuCl2反应，有关反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl。根据发生的上述两个反应即可确定只有D选项中的预测正确。[答案]D[知能深一点]钠与酸、碱、盐溶液的反应1．反应实质：一般情况下钠与任何水溶液反应时，都是钠与该溶液中的H＋反应，产生H2。2．具体反应反应分析物质分类钠与盐溶液的反应包括两种情况：①先发生钠与水的反应，如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应；②如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与FeCl3溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，合并得：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑与盐钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应与碱①钠是很活泼的金属，与酸反应时，先与酸中的H＋反应，如钠与盐酸的反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应与酸[注意]①将钠投入饱和溶液，如饱和NaCl溶液、饱和NaOH溶液中，虽然钠与水反应生成的NaOH不与溶质反应，但由于反应消耗了水，故会有溶质析出，溶液也会变浑浊。②由于钠能够与水剧烈反应，所以不能从溶液中置换出比它不活泼的金属。[选考难一点]1．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊解析：钠密度比水小，浮在液面上，与水剧烈反应，产生的H2吹动钠游动，放出的热量使熔点低的钠熔成小球。反应消耗溶剂水，且溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，所以析出Ca(OH)2晶体，溶液变浑浊。答案：C2．将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A．HClB．饱和NaOH溶液C．FeCl3D．CuSO4解析：钠与水溶液反应均放出H2。A项，发生的反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，饱和NaOH溶液中投入钠后消耗水，析出NaOH晶体；C项，钠与水反应生成的NaOH还能进一步与FeCl3反应产生Fe(OH)3沉淀；D项，钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuSO4反应产生Cu(OH)2沉淀。答案：A