中和反应专题复习

第十单元中和反应小专题复习东埠中学鲁爱芹1.能说中和反应的概念、特点、实质，并能通过实验探究证明中和反应的发生2.能通过PH的变化追踪中和反应的历程3.能举例说明中和反应在实际中的应用学习目标：考点一、中和反应：1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应3、实质：H++OH-=H2O是非基本反应类型，属于复分解反应是放热反应2、表达式酸+碱→盐+水有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。酸+金属氧化物→盐+水碱+非金属氧化物→盐+水操作步骤现象结论溶液由无色变成红色溶液红色褪去变为无色溶液不再显碱性，氢氧化钠已反应完。1.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入2滴酚酞溶液。2.用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。解释与结论5mL稀氢氧化钠指示反应进行的程度使反应充分进行NaOH+HCl==NaCl+H2O3中和反应的知识网络(答案不唯一,合理即可)①2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O]NaOH+HClNaCl+H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O证明中和反应的实验探究5溶液酸碱指示剂(定性)(区分溶液酸碱性)pH(定量)(检验溶液酸碱性强弱)石蕊溶液酚酞溶液pH与酸碱性关系酸性溶液pH,pH越大,酸性越。中性溶液pH碱性溶液pH,pH,碱性越强1.溶液酸碱性及其强弱的测定考点二溶液的酸碱性变红不变色7弱不变色不变色=7变蓝变红7越大考点知识聚焦62.溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱盐溶液的辩证对应关系(2)碱溶液是碱性溶液,但碱性溶液是碱溶液。(3)盐溶液是中性溶液,中性溶液也是盐溶液。(5)当碱溶液被稀释时,溶液的pH,但不会。(4)当酸溶液被稀释时,溶液的pH,但不会。(6)并不是所有的盐溶液pH都。如Na2CO3溶液的pH。一定一定不一定不一定不一定不一定增大≥7减小≤7=77(1)酸溶液是酸性溶液,但酸性溶液是酸溶液。7（1）在玻璃片上放一小片pH试纸,用蘸取溶液,滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与比较,读出溶液的pH,读数为。标准比色卡整数不能pH试纸3.pH的测定方法及注意事项（3）不能将直接伸入待测溶液中测其pH,否则会污染试剂。（2）用pH试纸测溶液的pH时,pH试纸（选填“能”或“不能”）用水润湿，若是pH试纸用水润湿，会使酸性溶液的pH，碱性溶液的pH，中性溶液的pH则。玻璃棒偏大偏小不变石蕊、酚酞能指示溶液的酸碱性溶液的酸碱度——PH(0—14)O7123456891011121314大越度浓的酸碱的浓度越大强增性酸碱性增强调节溶液pH的方法１.酸：pH﹤7⑴加碱:pH增大至＝或﹥7２.碱：pH﹥7⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤7⑵加水:pH减小至≈７如何使酸的PH值变大？如何使碱的PH值变小？指导：一看起点二看趋势三看终点应用：中和反应中PH的变化a点时溶液的PH7，溶液中的溶质是；c点时溶液的PH7，溶液中的溶质是。a点时溶液的PH7，溶液中的溶质是；c点时溶液的PH7，溶液中的溶质是。b点时溶液的PH7，b点的意义是溶液中的溶质是。碱中加酸酸中加碱2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O=NaOH和H2SO4恰好完全反应Na2SO4Na2SO4和NaOHNa2SO4和NaOHNa2SO4和H2SO4Na2SO4和H2SO4图1图2NaOH+HCl==NaCl+H2ONaClNaCl、NaOHNaCl、HCl方法指导：（1）反应后的溶质：生成物一定有，反应物可能剩余（2）设计实验时一定有的生成物不用证明，只需证明可能有的反应物证HCl（H+、Cl-）证H+证NaOH（Na+、OH-）证OH-知识点二：中和反应的应用用于医药处理工业废水改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性熟石灰H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O因素：性质、价格、对环境的影响NaOH：价格高盐酸：挥发，污染空气考点三、中和反应的应用【例1】(2018·益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(B)A．a点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOHB【例2】下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸A15【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是，证明两者发生了反应。氢氧根离子【例3】(2019·金华)某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。16【继续探究】（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；②____________________________________________，加入等量的镁片。（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是。另取一试管加3mL等质量分数的稀盐酸和3mL蒸馏水①中产生气体比②中少。17【微观解释】（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是。氢氧根离子和氢离子结合生成水分子再见