中学化学教学实验北师大常见有机物的性质实验报告

中学化学演示实验及教学探究常见有机化合物的性质学生姓名专业学号指导教师学院实验日期一、实验目的使学生掌握乙醇、苯酚、乙醛、乙酸的主要性质的实验操作技能和技术关键，初步掌握典型的有机化合物性质实验的演示教学方法。二、实验用品1、仪器与装置试管、试管夹、试管架、滴管、玻璃棒、烧杯、铁架台、酒精灯、石棉网、火柴、二氧化碳发生器2、试剂与材料无水酒精、普通酒精、钠、铜丝、苯酚、蒸馏水、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、饱和溴水、三氯化铁溶液、乙醛、硝酸银溶液、氨水、硫酸铜溶液、乙酸、酚酞、锌粒、浑浊石灰水、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠、乙酸乙酯、稀硫酸、浓氢氧化钠溶液、稀硝酸三、实验内容、现象及结论分析1、乙醇的性质实验内容演示目的装置图正常现象结论分析技术关键（1）乙醇和钠的反应：把2ml无水乙醇注入一干燥试管中，投入一小块擦干煤油的金属钠，观察现象，检验生成的气体验证乙醇中羟基上的氢为活泼氢原子钠沉于试管底部，有气泡产生，将收集生成气体的试管倒立，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。钠与乙醇发生取代反应，生成氢气.金属钠一定要小，约为黄豆粒大小，太大易出现爆炸2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应：在试管中加5ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝，下端绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面有一薄层黑丝氧化铜生成，立即把它插入无水乙醇中，验证乙醇的还原性，可以被氧气部分氧化紫红色铜丝在空气中加热变黑，迅速插入乙醇中时铜丝又变回紫红色，再加热继续变黑，如此反复。一段时间后试管中铜先与氧气发生反应生成氧化铜，后氧化铜又与乙醇反应生成乙醛，乙醇发生了氧化反应。铜丝下端要绕成螺旋状，插入时迅速如此反复操作数次。观察铜丝变化，小心闻试管中液体的气味。的液体有刺激性气味产生。2、苯酚的性质实验内容演示目的装置图正常现象结论分析技术关键（1）苯酚的酸性：A、在试管中取少量苯酚溶液，滴加紫色石蕊溶液，观察现象。B、取少量苯酚与水的混合液，逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，并不断振荡试管，直到溶液恰好澄清。C、将B步所得的澄清溶液一分为二，一份滴加稀盐酸，一份通入二氧化碳气体，观察现象。验证苯酚的酸性，并比较其与盐酸，碳酸的酸性B、C、（加入盐酸同下）A、溶液变红B、悬浊液变澄清C、加入盐酸，澄清溶液变浑浊，通入二氧化碳澄清溶液变浑浊苯酚有一定的酸性，而且其酸性碳酸的酸性盐酸的酸性氢氧化钠的溶液切记不可加过量B、C、（2）苯酚与溴水反应：向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加入过量的饱和溴水，观察实验现象验证苯酚与溴水反应产生白色沉淀溴水与苯酚发生取代反应溴水一定要浓（3）显色反应：把几滴三氯化铁溶液注入苯酚溶液中，观察溶液的颜色变化检验苯酚与三氯化铁显色溶液显紫色苯酚遇三氯化铁显紫色，可用于苯酚的检验三氯化铁浓度要大一些3、乙醛的性质实验内容演示目的装置图正常现象结论分析技术关键（1）银镜反应：在一支洁净的试管中加入2mL2％AgNO3溶液，随后逐滴滴人2％氨水，边滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，就得无色银氨溶液。向银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛溶掖，轻轻振荡后，把试管放人盛有60-70℃热水的烧杯里水浴加热，此时不要摇动。验证乙醛的还原性试管内壁附着一层光亮的银乙醛有还原性，可以与银氨溶液发生银镜反应见表下（2）乙醛还原氢氧化铜：在试管中加入2ml5%氢氧化钠溶液，滴入6-8滴2%的硫酸铜溶液，振荡试管，观察现象验证乙醛的还原性试管中产生蓝色絮状沉淀，加热后产生砖红色沉淀乙醛有还原性，可以与新制氢氧化铜反应氢氧化铜一定要现配现用，加热温度要控制在50-60℃，最好使用水浴加热银镜反应技术关键：（1）．试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。（2）．溶液混合后，振荡要充分（这是实验成败的关键之二）。加入最后一种溶液时，振荡要快，否则会出现黑斑或产生银镜不均匀。（3）．加入的氨水要适量（这是实验成败的关键之三）。氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质。(4)．银氨溶液只能临时配制，不能久置。如果久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物。这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈爆炸。所以，实验完毕应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干净。4、乙酸的化学性质实验内容演示目的装置图正常现象结论分析技术关键乙酸的酯化反应：在试管中先加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸。按装置图连接好，用酒精灯小心均匀的加热试管3-5min。产生的气体经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察发生的现象。验证乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应饱和碳酸钠溶液上有透明的油状液体生成，分层，且能闻到水果香味。乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯见表下技术关键：（1）制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。（2）导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。Na2CO3溶液的作用是：⑴饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。⑵Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。5、乙酸乙酯的水解实验内容演示目的装置图正常现象结论分析技术关键在三支试管中，各加入5滴乙酸乙酯。向第一支试管加蒸馏水5.5ml，向第二支试管加稀硫酸（1:5）0.5ml、蒸馏水5ml。向第三支试管里加入30%的氢氧化钠溶液0.5ml、蒸馏水5ml。充分振荡后，把三支试管同时放入盛有热水（70℃左右）的烧杯中水浴加热几分钟，并不时振荡试管。观察现象。探究乙酸乙酯的水解条件试管1：乙酸乙酯的香味很浓试管2：略有乙酸乙酯的香味试管3：无乙酸乙酯的香味试管1：乙酸乙酯未水解试管2：大部分乙酸乙酯水解试管3：乙酸乙酯全部水解因此，乙酸乙酯在酸性和碱性环境下均可水解，但碱性环境下水解彻底。要控制水浴温度在70℃左右，否则易产生副反应；酸和碱的浓度不要太大。