2019-2020学年高中化学 专题2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离课件 新人教版必修1

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标1.知道酸碱盐在溶液中能发生电离；2.了解电解质和非电解质的概念；3．会书写电解质的电离方程式。化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：zxxk二、根据反应中是否有离子参加分为：置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应离子反应、非离子反应下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、硫酸、NaOH溶液、石灰水、蒸馏水、酒精溶液。现象:盐酸、硫酸、NaOH溶液、石灰水能导电，蒸馏水、酒精溶液结论：盐酸、硫酸、NaOH溶液、石灰水能导电，因为它们有自由移动的离子存在。现象:NaCl固体不导电，NaCl溶液、熔融NaCl可以导电。结论：NaCl溶液、熔融NaCl中有自由移动的离子存在。NaCl固体中没有自由移动的离子。一、电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。电解质:非电解质：如蔗糖、酒精。如NaCl、KNO3、NaOH、H2SO4。化合物“或”电解质非电解质水溶液里导电熔化状态下导电既水溶液里导电又在熔化状态下导电既不能在水溶液里导电又不能在熔化状态下导电“都”1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧1、能够导电的物质不一定是电解质。2、电解质的物质不一定能导电。总结：练习：2、BaSO4是不是电解质？为什么？二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？Zx.xk氯化氢和盐酸都叫电解质吗？注意事项：①电解质与非电解质都指化合物，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质与非电解质的本质区别是看化合物，自身在熔融或在水溶液中能否电离；例如:氨气、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫虽然溶于水能导电，但不是自身电离产生的离子，因此是非电解质；硫酸钡氯化银虽然难溶于水，但溶解的部分能电离产生离子，是电解质。3、为什么电解质在水溶液中能导电？氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能否导电？为什么？如果加热到熔融状态呢？电解质导电的原因电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。离子浓度越大，导电能力越____。离子电荷数越高，导电能力越____。强强电离和导电的关系定向运动自由移动的离子某物质的溶液电离外电场导电？1、电离：物质离解成自由移动离子的过程表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式二、电离方程式：如:NaCl=Na++Cl-Ba(OH)2NaOH书写常见酸、碱、盐的电离方程式HClHNO3CuSO4NH4Cl2、酸、碱、盐的定义（本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl练习：BB三、强电解质与弱电解质强电解质：是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“＝”连接。如：HCl=H++Cl－NaOH=Na++OH－弱电解质：是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号”表示。如：NH3·H2ONH4++OH－CH3COOHCH3COO-+H+强弱电解质的判断：强电解质：强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐（包括难溶性的盐，如BaSO4）弱电解质：弱酸、弱碱以及水。3、书写下列常见物质的电离方程式：Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、H2SO4、NaHSO4、NH3·H2O、CH3COOH、H2CO3从电离的角度对化合物分类化合物电解质非电解质：强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水非金属化合物，氨气，大多数有机物4.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），均为强电解质的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3•H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3CD5.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）。A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型C练习：5．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6．下列物质属电解质的是：；A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙DA、C、G、H5．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为。物质能导电，必须具有，金属能够导电是由于含有，电解质溶液导电是由于有，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力，电解质溶液导电能力。钠离子、氯离子不能自由移动自由移动的电子或离子自由移动的电子自由移动的离子越弱越强