2019-2020学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第1单元 第4课时 物质的分散系课件

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第4课时物质的分散系1．了解分散系的含义和常见类型。2．知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用(重点)。3．了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式(重点)。01课前自主梳理02课堂合作探究03演练效果检测课时作业知识点一物质的分散系1．概念__________________________________形成的混合体系。2．组成(1)分散质：_______的物质。(2)分散剂：_______________的物质。一种或几种物质分散到另一种物质中被分散分散其他物质3．分类按照分散质微粒的直径大小，分散系通常有三种类型，即浊液：分散质微粒的直径大于10－7m的分散系胶体：分散质微粒的直径在10－9～10－7m之间的分散系溶液：分散质微粒的直径小于10－9m的分散系4．胶体的性质(1)丁达尔效应①光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到_________________的现象。②应用：区分胶体和______。(2)胶体的吸附性胶体能够吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来，起到净水的作用。一条光亮的通路溶液5．胶体的应用(1)自来水厂用某些含铝或铁的化合物作净水剂。(2)改进材料的机械性能。(3)改变材料的光学性质，如有色玻璃。(4)医学上利用高度分散的胶体检验或治疗疾病。[自我诊断]1．用特殊方法把固体物质加工成纳米级(1～100nm，1nm＝10－9m)的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液解析：由分散质的微粒直径可判断其分散系为胶体。答案：C知识点二电解质与非电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下___导电的________。如：酸、碱、盐等。(2)非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在的化合物。如：______、______、油脂等。能化合物酒精蔗糖2．电解质的电离(1)概念：电解质在________中或______状态下产生自由移动离子的过程。(2)表示：电离方程式。如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaHSO4(水溶液)：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHSO4(熔融)：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；KOH：KOH===K＋＋OH－。3．电解质溶液导电的原因电解质在水中产生能够自由移动的离子，从而使溶液具有导电性。水溶液熔融[自我诊断]2．下列叙述正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质解析：固体氯化钠在熔融状态或水溶液中能因自身电离出自由移动的离子而导电，所以NaCl是电解质，选项A错误。铜是单质，不是化合物，选项B错误。SO3溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3是非电解质，选项D错误。答案：C要点一三种分散系的比较[典例1]下列关于胶体和溶液的说法正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体[解析]大多数胶体是均一、稳定的，A错误。溶液、胶体、浊液都是混合物，B错误。丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，溶液中分散质粒子直径较小，不能产生丁达尔效应，C正确。烟、云、雾等都是胶体，并不是只有胶状物才称为胶体，D错误。[答案]C分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径(本质)＜10－9m10－9～10－7m＞10－7m分散质微粒种类单个小分子或离子高分子或多分子聚合体巨大数目的分子聚合体外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能性质能否透过半透膜能不能不能分散系溶液胶体浊液鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶泥浆、油水1．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm之间的磁流体。下列说法正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中水是分散质D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质解析：分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系属于胶体，磁流体的分散质粒子的直径在5.5～36nm之间，因此磁流体属于胶体，A错误。胶体能产生丁达尔效应，B正确。所得的分散系中，水是分散剂，C错误。胶体能透过滤纸，D错误。答案：B要点二胶体的性质及应用[典例2]将1mol·L－1FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色时得到________。(1)反应的化学方程式为___________________________________________________；此时的Fe(OH)3与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于_____________________________。(2)用可见光照射此分散系看到_____________________________________________，产生此现象的原因是_____________________________________________________。(3)将此分散系装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色________，这种现象称为________。(4)将此分散系装入鸡蛋内膜做成的袋内，并将此袋浸入盛水的烧杯中，此操作的名称为________，作用是______________。(5)上述(4)中的过程进行一段时间后，取烧杯内的水溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生的现象为__________________________________________________________；若取袋内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸至过量，产生的现象为_______________________________________________________________________。[解析](1)将FeCl3溶液逐滴加入沸水中发生反应FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，生成的Fe(OH)3逐渐聚集，粒子逐渐增大，至红褐色时形成Fe(OH)3胶体，它与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于颗粒直径大小不同，Fe(OH)3胶粒的直径大小介于1～100nm之间，而Fe(OH)3沉淀颗粒直径大于100nm。(2)用可见光照射胶体，由于胶体粒子颗粒较大，对可见光的散射使胶体中呈现光亮的通路，产生丁达尔效应。(3)接通直流电源，Fe(OH)3胶体会产生电泳现象，Fe(OH)3胶粒由于带正电荷而向与电源负极相连的电极运动，使该极附近颜色加深。(4)鸡蛋内膜为半透膜，将胶体放入半透膜浸入水中的操作为渗析，可分离提纯胶体。(5)在胶体内可能存在的杂质为FeCl3和HCl，渗析过程中它们会透过半透膜进入烧杯内的水中，故滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。若取Fe(OH)3胶体加入试管中，滴加盐酸，Fe(OH)3胶体因加入电解质会先聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，随着盐酸的增多，Fe(OH)3与盐酸反应而溶解。[答案]Fe(OH)3胶体(1)FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH3)(胶体)＋3HCl颗粒大小不同(2)一条光亮的通路胶体粒子对可见光具有散射作用(3)变深电泳(4)渗析提纯胶体(5)产生白色沉淀先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液1．胶体的丁达尔效应(1)实验：分别用两只烧杯取硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，放在暗处，然后用聚光性比较好的激光灯从水平方向照射烧杯中的分散系，你可以观察到只有盛氢氧化铁胶体的烧杯中才能产生光亮的“通路”。(2)丁达尔效应：光束通过胶体时，会形成一条光亮的“通路”，胶体的这种现象叫丁达尔效应。(3)丁达尔效应产生的原因：胶体粒子对光线散射。(4)丁达尔效应的应用：可以用来区别胶体与溶液。2．区分胶体和溶液的方法(1)分散质粒子的大小，分散质微粒直径介于10－9～10－7m之间的分散系称为胶体，小于10－9m的分散系为溶液。(2)根据丁达尔效应区分，胶体具有丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应。下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：①是否均一、透明，因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。②是否通过滤纸，因为胶体和溶液的分散质粒子都很小，其分散质均能通过滤纸。2．胶体与溶液的根本区别在于()A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色解析：依据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为浊液、胶体、溶液。答案：A要点三电解质和非电解质的概念[典例3]请按要求将下列物质填入下表。①氢气；②稀硫酸；③氯化氢；④甲烷；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞；⑧食盐；⑨碳酸钙；⑩氯气编号条件物质序号编号条件物质序号1混合物4电解质，熔融状态下和溶于水时都导电2电解质，但物质呈液态时不导电5非电解质3电解质，但难溶于水6既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电写出②③⑧在水溶液中的电离方程式：②___________________________________________________________________；③___________________________________________________________________；⑧___________________________________________________________________。[解析]所列物质可按下列树状分类法分类：物质混合物：②⑤纯净物单质：①⑦⑩化合物电解质：③⑧⑨非电解质：④⑥[答案]②⑤…………⑧③…………④⑥⑨…………⑦H2SO4===2H＋＋SO2－4HCl===H＋＋Cl－NaCl===Na＋＋Cl－对概念的理解必须注意以下几点：(1)电解质和非电解质都是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质与电解质溶液类别不同，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。(3)在水溶液里或熔融状态下只要一种情况下导电即可，不是两个条件同时具备。(4)从本质上看化合物在受水分子作用或受热熔化时，本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。有些化合物的水溶液能导电，但不是电解质，如SO2、SO3、NH3、CO2等，是因为跟水反应生成了电解质，并不是由其自身电离。(5)电解质的导电是有条件的，即必须在水溶液里或熔化状态下能够导电。电解质不一定能够导电，如氯化钠晶体，能导电的物质不全都是电解质，如铜、铝、石墨等。3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾解析：电解质和非电解质都是指纯净的化合物，B选项错误；氯化镁晶体，由于没有自由移动的离子，所以不导电，A选项错误；氯化氢液态时不电离，故C答案也错；熔融氢氧化钾能电离，D选项正确。答案：D丁达尔效应的应用[典例]丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是________________________________________________________________，原因是__________________________________________________________________。(试从分散系的分类进行讨论说明)(2)欲