2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1 第3课时 核素课件 新人教版必修2

第一章物质结构元素周期律第3课时核素第一章物质结构元素周期律1.了解质量数的含义。2.了解核素、同位素的概念。3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。原子的构成质量数1．原子的构成原子原子核质子：带__个单位正电荷中子：不带电核外电子：带__个单位负电荷112．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。(2)两个关系①质量数(A)＝_______(Z)＋_______(N)。②原子序数＝_________＝质子数＝核外电子数。质子数中子数核电荷数1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。()(2)氧元素的一种原子是16O，则氧元素的相对原子质量就是16。()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。()(4)离子的核外电子数与其所带电荷数的和等于质子数。()××√×2．下列关于199F－微粒叙述正确的是()A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8解析：选B。199F－微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。3．aR3－和bMn＋的核外电子数相等，则a值等于()A．b＋n＋3B．b＋n－3C．b－n＋3D．b－n－3答案：D1．符号AZXa±b的内涵解读AZXa±bA——质量数Z——核电荷数或质子数a——离子所带的电荷数b——化学式中原子的个数2．粒子中的电性关系(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。(2)阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m。(3)阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m。已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2－中含有电子的物质的量为()A.m（M－n）MmolB．M－n－2MmmolC.m（M－n－2）MmolD．m（M－n＋2）Mmol[解析]R2－含有的电子数为M－n＋2，mgR2－的物质的量为mMmol，则mgR2－中含有电子的物质的量为m（M－n＋2）Mmol。[答案]D(1)上述例题中若R2－有18个电子，则元素R是_____________________________________________(填元素名称)。(2)上述例题中mgR的氢化物(H2R)分子中含有质子的物质的量为________mol。答案：(1)硫(2)m（M－n＋2）M＋2考查原子符号中字母的含义1．某粒子用AZRn－表示，下列关于该粒子的叙述错误的是()A．电子数＝Z＋nB．中子数＝A－ZC．质子数＝A－nD．所带电荷数＝n解析：选C。该阴离子的电子数＝Z＋n，中子数＝质量数(A)－质子数(Z)，质子数为Z，所带电荷数为n。2．已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是()A.baRB．a＋b－2a－2RCa＋b＋2a＋2RD．a＋ba－2R解析：选C。R2＋核外有a个电子，则R原子的质子数为a＋2，质量数为a＋b＋2，即a＋b＋2a＋2R。考查原子中各微粒数目之间的计算3．新华网曾报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是()A．原子序数是99B．电子数是43C．中子数是99D．质量数是43解析：选B。原子AZX中左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，故该原子质量数是99，质子数＝电子数＝43，中子数＝质量数－质子数＝99－43＝56，故B正确。4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol解析：选A。X原子的质子数为A－N，则HmX的质子数为m＋A－N，所以agHmX中所含质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m)mol，A正确。核素同位素1．核素(1)概念：具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子。质子中子(2)氢元素的三种核素原子名称氢元素的原子核原子符号(AZX)质子数(Z)中子数(N)氕11H10氘21H或D11氚31H或T122．同位素(1)含义——两同两不同①两同：_____相同，_______相同；②两不同：_______不同，_____不同。(2)特点①同位素在元素周期表里占据同一_____。②同位素的化学性质几乎_____。③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素质子数中子数原子位置相同(3)用途①考古中用146C测定文物的年代；②21H和31H用于制造氢弹；③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)不同元素的核素的质量数一定不同。()(2)146C与147N互为同位素。()(3)23292U与23892U是同一种核素。()(4)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质。()××××2．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是()A．10B20是一种新型的化合物B．10B的中子数和核外电子数不相等C．10B20是一种单质D．10B和10B20互为同位素答案：C3．下列有关13C、15N的叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同解析：选C。A.13C的中子数是7，15N的中子数是8。B.同素异形体是由同种元素组成的不同单质，而13C是碳元素的一种核素(原子)，C60是碳元素的一种单质，则13C与C60不互为同素异形体。C.15N与14N核内质子数同为7，中子数分别为8和7，则15N与14N互为同位素。D.15N的核外电子数是7，中子数是8。元素、核素、同位素及同素异形体的辨析1．区别2．联系医学界通过用放射性14C标记C60，发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。关于14C的下列说法中正确的是()A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子中所含中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素[解析]构成C60的普通碳原子为12C，它与14C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A错误；14C原子的中子数为14－6＝8，14N原子的中子数为14－7＝7，二者所含中子数不等，B错误；14C是碳元素的一种原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，C错误；12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确。[答案]D我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是()A.14462Sm与15062Sm互为同位素B.14462Sm与15062Sm的质量数相同C.14462Sm与15062Sm是同一种核素D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62解析：选A。14462Sm与15062Sm质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，A正确，B不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以14462Sm与15062Sm是两种不同的核素，C不正确；质子数等于核外电子数，所以14462Sm与15062Sm的核外电子数均为62，中子数等于质量数减质子数，即二者的中子数分别为82和88，D不正确。考查同位素的概念和性质1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定了“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。10Be和9Be()A．是同一种原子B．具有相同的中子数C．具有相同的化学性质D．具有相同的物理性质解析：选C。10Be与9Be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质，物理性质不同。2．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：选B。质子数决定元素的种类，4019M、4019Q＋表示K元素形成的微粒，4020N、4020Y2＋表示Ca元素形成的微粒；4018X表示Ar原子，4017Z－表示Cl－。考查同位素、同素异形体的相关判断3．(2019·潍坊高一检测)在自然界中锗有5种稳定的核素：70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Ge。下列有关说法中正确的是()A．70Ge、72Ge等互称同素异形体B．70Ge、72Ge等互称同位素C．70Ge、72Ge等的核外电子排布不同D．70Ge、72Ge等的质子数、质量数、核外电子数相等解析：选B。70Ge、72Ge等是同种元素的不同核素，互称为同位素，不是同素异形体，A错，B正确；这些核素的质子数、核外电子数相等，故核外电子排布相同，而核内中子数不同，质量数不相等，C、D错。4．下列各组微粒属同位素的是()①16O2和18O2②H2和D2③168O和188O④1H182O和2H162O⑤3517Cl和3717ClA．①②B．③⑤C．④D．②③解析：选B。同位素是原子和原子之间的互称，①②④均不是原子，只有③⑤是原子，而且质子数相同，中子数不同，符合同位素的定义，所以B正确。判断同位素、同素异形体的关键就是抓住研究对象，即同位素描述的是原子，同素异形体描述的是单质。重难易错提炼1．原子结构记忆口诀原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗，电子抗衡带负电，中子无电为中立。2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。3．元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定。4．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素的化学性质基本相同，物理性质不同。