2019-2020学年高中化学 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 3 物质的转化课件

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第3课时物质的转化学习目标•1、能运用化学符号描述常见简单物质及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征。•2、能认识到物质运动和变化是永恒的，能归纳物质及其变化的共性和特征。•3、具有理论联系实际的观念，了解物质转化应用于物质生产、生活需要考虑的因素。一、物质的转化1.实现物质转化的基本依据化学反应前后_____不会改变。元素物质的性质与变化1．物理变化与化学变化的区别与联系写出下列有关序号的化学方程式并注明反应类型:化学方程式反应类型①_______________________②___________________________③__________________________________________2Ca+O2====2CaO化合反应CaO+H2O====Ca(OH)2化合反应Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH复分解反应化学方程式反应类型④_______________________⑤________________________⑥________________________________________C+O2CO2化合反应CO2+H2O====H2CO3化合反应H2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2H2O复分解反应无机化学反应的基本类型(1)A＋B―→C，属于反应；(2)C―→A＋B，属于反应；(3)A＋BC―→AC＋B，属于反应；(4)AB＋CD―→AD＋CB，属于反应。化合分解置换复分解8．对比、归纳、总结是重要的学习方法，请你参加下列讨论，归纳、总结化学知识。(1)对于化学反应，不同的角度有不同的分类方法，请分析离子反应、化合反应、氧化还原反应之间的关系，每类反应用一个圆圈在下框中表示出来。(2)如果以上三者有交叉关系，请各举一例，写出反应方程式___________________________________________________________________________________________________________。(3)化学反应是有条件的，请按要求各举一例，写出反应方程式：①反应物相同，反应条件不同，产物不同_____________________________________________________________________。②反应物相同，浓度不同，产物不同_________________________________________________________________________。③反应物不同，反应条件相同，产物相同_______________________________________________________________________。答案(1)(2)CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3；2NO＋O2===2NO2；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；Fe＋2FeCl3===3FeCl2(Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)(答案不唯一，合理即可)(3)①4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2=====△Na2O2②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O(答案合理即可)解析(1)三者都有各自独立的部分，三者或任两者都有交叉部分，可用图示表示：(2)化合反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应，如CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3。化合反应属于氧化还原反应，但不属于离子反应，如2NO＋O2===2NO2。离子反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。是化合反应，又是离子反应还是氧化还原反应，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2。(3)①金属钠与氧气反应，常温时生成Na2O，加热时生成Na2O2。②铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，产物不同。③氧化铜、氢氧化铜与稀H2SO4反应，都生成CuSO4和H2O。反思归纳熟记常见物质的转化关系(1)连续氧化转化：A――→氧化B――→氧化C，若A为无机物单质，则其可能为C、S、N2、Na等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH。(2)三角转化：(3)交叉转化：(1)金属及其化合物间的转化如：Na――→①Na2O2――→②NaOH――→③Na2CO3④⑤NaHCO3写出上述标号反应的化学方程式：①；②；③；④；⑤。2Na＋O2=====△Na2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(或2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O)(2)非金属及其化合物间的转化如：H2S――→①S――→②SO2――→③SO3――→④H2SO4――→⑤BaSO4写出上述标号反应的化学方程式：①；②；③；④；⑤。2H2S＋O2=====点燃2S＋2H2OS＋O2=====点燃SO22SO2＋O2催化剂△2SO3SO3＋H2O===H2SO4H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl物质分类法的重要应用——单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化根据Na、S单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。答案：①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③S＋O2=====点燃SO2④SO2＋H2O===H2SO3⑤2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O⑥Na2O＋SO2===Na2SO3⑦2Na＋S=====△Na2S⑧Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑角度一：物理变化、化学变化的判断1．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是()①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类A．都不变B．都变C．①②③④⑤D．①②③④[答案]D物质间的转化盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部[答案]D常见物质间转化的5个误区(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。(5)Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。2.工业生产方法的选择(1)最适当方法的选择金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系1．金属、氧化物、酸、碱、盐之间可进行转化，那么金属有哪些化学通性呢？【提示】金属＋氧气―→碱性氧化物(金属氧化物)，如：4Na＋O2===2Na2O金属＋酸―→盐＋氢气，如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑金属＋盐―→盐＋金属，如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO42．氧化物有哪些化学通性呢？【提示】酸性氧化物＋水―→含氧酸，如：CO2＋H2O===H2CO3酸性氧化物＋碱―→盐＋水，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐，如：CO2＋CaO===CaCO3碱性氧化物＋水―→碱，如：Na2O＋H2O===2NaOH碱性氧化物＋酸―→盐＋水，如：H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O3．酸、碱、盐各有哪些化学通性呢？【提示】酸的化学通性：酸＋酸碱指示剂―→使紫色石蕊试液变红色酸＋活泼金属―→盐＋氢气，如：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑酸＋金属氧化物―→盐＋水，如：H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O酸＋碱―→盐＋水，如：H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4酸＋盐―→新酸＋新盐，如：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑碱的化学通性：碱＋酸碱指示剂―→使紫色石蕊试液变蓝色或无色酚酞试液变红色碱＋酸性氧化物―→盐＋水，如：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O碱＋酸―→盐＋水，如：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O碱＋盐―→新碱＋新盐，如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4盐的化学通性：盐＋酸―→新酸＋新盐，如：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑盐＋碱―→新碱＋新盐，如：MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4盐＋盐―→新盐＋新盐，如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系如下：【典题例练2】将符合反应类型的选项字母填在横线上：A．Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2B．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑E．C2H5OH(酒精)＋3O2=====点燃2CO2＋3H2OF．3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4G．CuO＋H2=====△Cu＋H2OH．HCl＋NaOH===H2O＋NaCl(1)属于化合反应的有________；(2)属于分解反应的有________；(3)属于复分解反应的有________；(4)属于置换反应的有________。【解析】A项是两种化合物反应，生成一种单质和一种化合物，而E则是一种单质与一种化合物生成两种新的化合物，均不在研究的四种基本反应类型中；B项由一种物质反应生成三种新的物质，故属于分解反应，C项和G项均满足置换反应的要求；在D项中，反应生成的H2O和CO2其实质是反应中生成的H2CO3发生分解反应的产物：H2CO3===H2O＋CO2↑，H项属于两种物质之间相互交换成分，故选项D、H都属于复分解反应；F是两种物质化合生成一种物质，属于化合反应。【答案】(1)F(2)B(3)D、H(4)C、G3．下列反应不属于四个基本反应类型的是()A．2H2＋O2=====点燃H2OB．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．CaCO3=====△CaO＋CO2↑D．CO＋CuO=====△Cu＋CO2解析A项中反应为化合反应，B项中反应为置换反应，C项中反应为分解反应，均属于四个基本反应类型。答案D