2019-2020学年高中化学 第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表课件 新人教版选修3

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表目标与素养：1.了解元素周期表的结构与原子结构的关系。(宏观辨识与微观探析)2.了解元素的核外电子排布和外围电子排布与周期表位置的关系。(微观探析与模型认知)自主预习探新知一、元素周期系1．价电子或外围电子：主族元素和零族元素的电子和过渡元素的最外层电子与次外层的d电子或倒数第三层的f电子称为价电子。最外层2．碱金属和稀有气体元素原子的价电子排布对比周期碱金属价电子排布稀有气体价电子排布二锂_____氖__________三钠_____氩__________四钾_____氪__________五铷_____氙__________六铯_____氡__________2s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6结论每一周期从元素开始到元素结束，价电子排布从ns1递增到ns2np6，但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多碱金属稀有气体3.元素周期系的形成(1)周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现，形成一个周期，循环往复形成周期系。碱金属稀有气体(2)原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生的重复。微点拨：①原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。②主族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数。周期性二、元素周期表1．元素周期表的分区按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的符号。能级2．根据元素的金属性和非金属性分区1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)稀有气体的外围电子排布均符合ns2np6()(2)符合价电子排布式ns1的元素一定为碱金属()(3)s区元素均为金属元素()(4)元素周期表中所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期ⅢB族B．该元素位于s区C．该元素原子为非金属D．该元素原子N能层共有8个电子[答案]A3．某元素原子的结构示意图为，则：(1)该元素位于第________周期________族________区。(2)该元素原子核外电子排布式为[Ar]________，外围电子排布图为________。[答案](1)四ⅦAp(2)3d104s24p5核心突破攻重难1.主族与零族元素的外围电子排布式族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族价电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51s2或ns2np6(1)主族元素的族序数＝价电子总数＝最高正价(O、F除外)。(2)同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。外围电子排布与族的关系2．过渡元素(副族和Ⅷ族)(第四周期为例)的价电子排布族序数价电子排布ⅢB(镧系、锕系除外)(n－1)d1ns2(3d14s2)ⅣB(n－1)d2ns2(3d24s2)ⅤB(Nb除外)(n－1)d3ns2(3d34s2)ⅥB(W除外)(n－1)d5ns1(3d54s1)ⅦB(n－1)d5ns2(3d54s2)Ⅷ(n－1)d6～10ns1～2(3d6～84s2)ⅠB(n－1)d10ns1(3d104s1)ⅡB(n－1)d10ns2(3d104s2)(1)ⅢB→ⅦB族：族序数＝价电子数＝原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数＝最高正价(镧系、锕系除外)。(2)Ⅷ族：原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数之和分别为8、9、10。(3)ⅠB和ⅡB的族序数＝原子最外层电子数。1．价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于()A．第五周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅠB族D[该元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s1，属于第ⅠB族元素，所以该元素位于第四周期ⅠB族。]2．N层电子排布式为4s1的元素有________种，依次为________，其价电子排布式分别为________。[答案]3K、Cr、Cu4s1、3d54s1、3d104s11.各区元素化学性质及原子价电子排布特点包括的元素价电子排布化学性质s区ⅠA、ⅡA族ns1～2(最后的电子填在ns上)除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属)p区ⅢA～ⅦA、0族ns2np1～6(除氦外，最后的电子填在np上)最外层电子参与反应，随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱(0族除外)元素周期表的分区d区ⅢB～ⅦB(镧系、锕系除外)、Ⅷ族[最后的电子填(n－1)d1～9ns1～2在(n－1)d上]均为过渡金属，由于d轨道都未充满电子，因此d轨道上的电子可以不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB、ⅡB族(n－1)d10ns1～2[(n－1)d全充满]均为过渡金属，d轨道已充满电子，因此d轨道上的电子一般不再参与化学键的形成f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素的化学性质非常相近；锕系元素的化学性质也非常相近2.元素周期表中族和分区的关系(1)主族：s区和p区。(ns＋np)的电子数＝族序数。(2)0族：p区。(ns＋np)的电子数＝8(或2)。(3)副族：d区＋ds区＋f区。①d区中[(n－1)d＋ns]的电子数＝族序数(第Ⅷ族部分元素除外)。②当8≤[(n－1)d＋ns]的电子数≤10时，则为第Ⅷ族元素。③ds区中(n－1)d全充满，ns的电子数＝族序数。3．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区和ds区的元素D．p区元素都是非金属元素C[s区中的H是一个特例，它属于非金属元素，故A项错误。d区包括ⅢB～ⅦB族(镧系和锕系除外)元素和Ⅷ族元素，ds区包括ⅠB族和ⅡB族元素，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括了d区、f区和ds区的元素，故B项错误，C项正确。p区包括ⅢA～ⅦA族元素和0族元素，其中的铝、铅等都是金属元素，故D项错误。]4．外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦA族p区B．第三周期ⅦB族p区C．第三周期ⅦA族s区D．第四周期ⅢB族s区A[区的名称来自按照构造原理最后填入电子的能级的符号，外围电子排布为3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族p区。]5．下面的元素周期表中全都是金属元素的区域为()A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区[答案]D当堂达标提素养1．价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A．第四周期ⅤA族B．第五周期ⅢA族C．第五周期ⅠA族D．第四周期ⅢA族[答案]B2．铊是一种剧毒重金属，有关铊的信息如图。下列有关说法中不正确的是()A．Tl元素属于ds区元素B．Tl元素处于第六周期ⅢA族C．Tl元素与Al元素处于同一主族D．Tl元素与Cs元素处于同一周期[答案]A3．已知几种元素原子的核外电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。[解析]由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x＝26，B为26号元素Fe；由外围电子排布式判断C为29号元素Cu；由电子排布式判断D为16号元素S；由基态原子的外围电子排布图判断E为17号元素Cl。[答案]A：Na11s三ⅠAB：Fe26d四ⅧC：Cu29ds四ⅠBD：S16p三ⅥAE：Cl17p三ⅦA